保持不变)。待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液各稀释100倍。稀释后的溶液其pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)。
(4)取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)和c(CH3COO
－
＋
＋
)的大小关系为：c(Na) c(CH3COO)。
＋
＋－
(5)甲乙两溶液中由水电离出的c(H)大小关系为：甲 乙 (填“大于”、“小于”或“等于”) 。室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则V1与V2的比值为 (设混合溶液总体积为V1+V2)。
25、(22分)倡导“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。 （Ⅰ)合成气由H2、CO和少量CO2组成，已知下列反应： ①CO(g)＋2H2(g)②CO(g)＋H2O(g)③CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ/mol K1 CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ/mol K2 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 K3
计算上述ΔH3= ；K3 = (用K1、K2表示) （Ⅱ）工业上可用CO2来生产甲醇，反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)ΔH<0。
一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如右图所示。
(1)达到平衡时，CO2的转化率＝ 。 (2)从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率 v(H2)＝ 。
(3)容器内的平衡压强与起始压强之比为 。
(4)保持容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填字母)。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(5)以KOH溶液为电解质，使用甲醇和氧气可作燃料电池，则该电池负极反应式 ；
CH3OH(g)＋H2O(g)
（Ⅲ）以CO2为碳源加氢还可制取乙醇： 2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示：
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 (填字母，下同)。 (2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 ； A．平衡常数K不再增大 B．CO2的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定，若要提高CO2的反应速率，同时提高H2转化率，应选择 ； A．降低温度
B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．压缩容器体积
(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR＝ %。
宁夏银川二中2016届高三第二次统测化学答案
题号 答案 题号 答案
1 B 12 D
2 A 13 D
3 C 14 C
4 C 15 D
5 D 16 D
6 C 17 D
7 B 18 B
8 A 19 D
9 D 20 B
10 B 21 A
11 A
22、(1) 负 2I--2e-=I2 C1→C2 变深 (2) AsO33--2e- +2OH-=AsO43-+H2O (3)b
23、(1)负 e (2)4OH--4e-=O2↑+2H2O (3)2Cu2++2H2O
24、(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 (5)等于 101/9
25、Ⅰ.ΔH3=-49KJ/mol； K3 = K1/K2 Ⅱ.(1)75％ (2)0.225mol/(L·min) (3)5/8 (4)CD (5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Ⅲ. (1)b (2)BC (3)D (4)37.5
2Cu + O2↑+4H+ 3.36L
宁夏银川市第二中学2016届高三上学期统练（二）化学试题 doc
