宁夏银川二中2016届高三第二次统测化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Ag-108
Ⅰ卷(共42分,)
选择题(本题包括21小题。每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1、下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 B.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零 C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D.石油、天然气、沼气属于不可再生能源
2、在进行中和热的测定中,下列操作正确的是( ) A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5 mol/L的NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 3、已知稀溶液中,盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ;1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol;则稀溶液中,Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于( )
A.-1528.6 kJ/mol B.-1639.8 kJ/mol C.-1473 kJ/mol D.-1695.4 kJ/mol
4、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 ⑥铜片质量增加 ⑦Cu(NO3)2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小 A. ①②⑤⑦
B.②③⑥
C.②④D. ②④⑤⑥
5、下列有关说法中错误的是( )
A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质,两极分别通入CO和O2,则通入CO的一极为负
极,电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时,为加快反应速率,可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池,可在常温下用铜和铁作电极,使用浓硝酸作电解质溶液
D.原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极,再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
6、镍镉电池是一种可充电电池,该电池放电时的总反应为:Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 下列说法错误的是( ) ..
A.该电池的电解液可以选用KOH溶液,负极是Cd,正极是NiOOH B.该电池放电时,负极反应为:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 C.该电池充电过程中,阴极附近的溶液PH降低
D.该电池充电时,阳极反应为:2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O 7、关于电解的下列叙述中,正确的是( )
A.惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时,分别在两极滴加一滴石蕊,一段时间后,阳极附近溶液变蓝,阴极附近溶液变红
B.为使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生,可用铜片作阴、阳电极,电解NaCl水溶液 C.电解法精炼粗铜时,应使粗铜与电源正极相连,过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变 D.惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
8、利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。下列关于该装置的叙述中正确的是( ) A.若X为Zn时,则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀 B.若X为Cu时,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
C.若X为石墨、开关K置于M时,X电极上的反应为2H++2e-=H2↑ D.若X为石墨、开关K置于N时,铁电极上的反应为Fe-2e-=Fe2+ 9、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是:( )
A.对于一定条件下已平衡的可逆反应,增加反应物的物质的量,正反应速率一定增大 B.改变外界条件使化学反应速率发生改变,则化学平衡一定发生移动
C.催化剂能改变活化分子百分数,所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 D.升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向吸热反应方向移动
10、在某温度下,向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体,发生如下两个反应:NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) 平衡常数K1; 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡常数K2,平衡时测得
容器中c(H2)=1 mol/L,c(HI)=2 mol/L。下列说法正确的是( ) A.K1=16 B.K1=8 C.K2=1 D.K2=0.5 11、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.若起始加入2molN2和6molH2发生反应,则平衡时N2和H2的转化率相同 B.该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率
C.若起始加入2molN2和6molH2发生反应,平衡时测得反应共放热46kJ,则N2的平衡转化率为50%
D.若平衡时保持其它条件不变,压缩容器体积,则平衡正向移动,N2的浓度减小,NH3的浓度增大
12、已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用,生成绿色的四溴合铜离子: CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)
K2[CuBr4](aq绿色)+K2SO4(aq),当温度升高时,该溶液
中四溴合铜离子的浓度增大,所以溶液呈绿色。下列说法正确的是( ) A.正反应放热 B.加水平衡不移动
C.加入K2SO4固体,平衡向左移动 D.加入K2SO4溶液,平衡向左移动 13、恒温下2HI(g)
H2(g)+I2(g)分解达到平衡,改变下列条件能引起平衡移动的是:( )
A.缩小容器的容积 B.使用催化剂 C.恒压下充入He D.恒容下充入Cl2 14、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)
bB(g)+C(g),在温度不变的条件下,
再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中错误的是( ) A.若a=b+c时,B的物质的量分数不变 B.若a<b+c时,A的转化率减小
C.若a<b+c时,B的物质的量浓度减小 D.若a>b+c时,A的物质的量分数减小 15、关于可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)△H,
有关图像如下所示,则下列叙述中错误的是( ) A.p1<p2 T1>T2
B.减小压强,正逆速率都减小,平衡右移 C.△H>0 △S>0
D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大 16、在某恒温恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)
2C(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0),保持
其它条件不变,只改变起始添加量,测得相关数据如表所示
起始加入量(mol) A 1 0 2
B 1 0 2
C 0 2 0
A或C转化率(%)
α1 α2 α3
平衡时
C的物质的量分数(%)
φ1 φ2 φ3
放出或吸收热量(kJ)
Q1 Q2 Q3
下列说法中错误的是( )
A.α1 +α2 =1 ; φ2 =φ1 B.α1 = α3 ;Q1+Q2 =Q C.φ3 =φ1 =φ2 ; Q3 = 2Q1 D.φ3 =2φ1 ; Q3 = Q1 17、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 18、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
19、25℃时,对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是:( ) A.pH=1 B.pH≥1 C.pH≤1 D.无法确定
20、常温下,相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L,水的电离度分别是α1和α2,则下列关系正确的是( ) A.α1=α2 B.a+b=14 C.a<b D.a<7,b>7
21、已知在100℃时,水的离子积常数Kw =1×10-12,在100℃时,下列说法正确的是( ) A.0.005mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=10 B.0.001mol/L的CH3COOH溶液,pH=3
C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml,需要pH=9的NaOH溶液100ml
+
CH3COO+H,要使
-+
Ⅱ卷(共58分)
22、(12分)将可逆反应:AsO43-+2I+2H+
—
AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置,
其中C1、C2均为碳棒。回答下列问题:
(1)若向右侧B烧杯中加入浓盐酸酸化,则C1为 极(填“正”或“负”),该极上的电极反应式为 ;外电路中电子的流动方向为 →导线→ (填“C1”或“C2”);A烧杯中溶液颜色 (“变深”“不变”“变浅”)
(2)若向右侧B烧杯中加入40%NaOH溶液,则C2电极上的电极反应式为 ; (3)关于该装置的下列说法中,正确的是 a.向该装置中的B烧杯中交替加入盐酸和40%NaOH溶液,外电路中均可检测到电子,且电流方向相同
b.向B烧杯中加入40%NaOH溶液,盐桥中的阳离子移向A烧杯 c.向B烧杯中加入足量NaOH,则最终A烧杯中溶液蓝色褪去
23、(10分)X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加6.4g。常温下各烧杯中溶液的pH
与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题:
阳离子 阴离子 Na、K、Cu2 +++
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)。电解一段
SO42-、OH -时间后,在e、f两极附近分别滴加酚酞,变红的是 极。 (2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。
(3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为 ;甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下 L的气体。
24、(14分)现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积
宁夏银川市第二中学2016届高三上学期统练(二)化学试题 doc
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)