宁夏银川二中2016届高三第二次统测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Ag-108
Ⅰ卷（共42分，）
选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 B．常温下，反应2A(s)＋B(g)=2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D．石油、天然气、沼气属于不可再生能源
2、在进行中和热的测定中，下列操作正确的是（ ） A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol/L的NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 3、已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于（ ）
A．-1528.6 kJ/mol B．-1639.8 kJ/mol C．-1473 kJ/mol D．-1695.4 kJ/mol
4、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 ⑥铜片质量增加 ⑦Cu(NO3)2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小 A. ①②⑤⑦
B.②③⑥
C.②④D. ②④⑤⑥
5、下列有关说法中错误的是（ ）
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负
极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
6、镍镉电池是一种可充电电池，该电池放电时的总反应为：Cd＋2NiOOH＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 下列说法错误的是（ ） ．．
A．该电池的电解液可以选用KOH溶液，负极是Cd，正极是NiOOH B．该电池放电时，负极反应为：Cd－2e-＋2OH-＝Cd(OH)2 C．该电池充电过程中，阴极附近的溶液PH降低
D．该电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2－2e-＋2OH-＝2NiOOH＋2H2O 7、关于电解的下列叙述中，正确的是（ ）
A．惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红
B．为使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液 C．电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变 D．惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
8、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列关于该装置的叙述中正确的是（ ） A.若X为Zn时，则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀 B.若X为Cu时，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
C.若X为石墨、开关K置于M时，X电极上的反应为2H++2e-=H2↑ D.若X为石墨、开关K置于N时，铁电极上的反应为Fe-2e-=Fe2+ 9、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：（ ）
A．对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 B．改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动
C．催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 D．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动
10、在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) 平衡常数K1； 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡常数K2，平衡时测得
容器中c(H2）=1 mol/L，c(HI）=2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A．K1=16 B．K1=8 C．K2=1 D．K2=0.5 11、对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同 B．该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率
C．若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％
D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大
12、已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子: CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)
K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液
中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是（ ） A．正反应放热 B．加水平衡不移动
C．加入K2SO4固体，平衡向左移动 D．加入K2SO4溶液，平衡向左移动 13、恒温下2HI(g)
H2(g)+I2(g)分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是：（ ）
A．缩小容器的容积 B．使用催化剂 C．恒压下充入He D．恒容下充入Cl2 14、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g)
bB(g)+C(g)，在温度不变的条件下，
再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（ ） A．若a=b+c时，B的物质的量分数不变 B．若a＜b+c时，A的转化率减小
C．若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小 D．若a＞b+c时，A的物质的量分数减小 15、关于可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)△H，
有关图像如下所示，则下列叙述中错误的是（ ） A．p1＜p2 T1＞T2
B．减小压强，正逆速率都减小，平衡右移 C．△H＞0 △S＞0
D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大 16、在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H=-Q kJ/mol(Q＞0)，保持
其它条件不变，只改变起始添加量，测得相关数据如表所示
起始加入量(mol) A 1 0 2
B 1 0 2
C 0 2 0
A或C转化率(％)
α1 α2 α3
平衡时
C的物质的量分数(％)
φ1 φ2 φ3
放出或吸收热量(kJ)
Q1 Q2 Q3
下列说法中错误的是（ ）
A．α1 +α2 =1 ； φ2 =φ1 B．α1 = α3 ；Q1+Q2 =Q C．φ3 =φ1 =φ2 ； Q3 = 2Q1 D．φ3 =2φ1 ； Q3 = Q1 17、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ） A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
19、25℃时，对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是：（ ） A．pH=1 B．pH≥1 C．pH≤1 D．无法确定
20、常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的电离度分别是α1和α2，则下列关系正确的是（ ） A．α1=α2 B．a+b=14 C．a＜b D．a＜7，b＞7
21、已知在100℃时，水的离子积常数Kw =1×10-12，在100℃时，下列说法正确的是（ ） A．0.005mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=10 B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml
＋
CH3COO＋H，要使
－＋
Ⅱ卷（共58分）
22、(12分)将可逆反应：AsO43-+2I+2H+
—
AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，
其中C1、C2均为碳棒。回答下列问题：
(1)若向右侧B烧杯中加入浓盐酸酸化，则C1为 极(填“正”或“负”)，该极上的电极反应式为 ；外电路中电子的流动方向为 →导线→ (填“C1”或“C2”)；A烧杯中溶液颜色 (“变深”“不变”“变浅”)
(2)若向右侧B烧杯中加入40%NaOH溶液，则C2电极上的电极反应式为 ； (3)关于该装置的下列说法中，正确的是 a.向该装置中的B烧杯中交替加入盐酸和40%NaOH溶液，外电路中均可检测到电子，且电流方向相同
b.向B烧杯中加入40%NaOH溶液，盐桥中的阳离子移向A烧杯 c.向B烧杯中加入足量NaOH，则最终A烧杯中溶液蓝色褪去
23、(10分)X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。常温下各烧杯中溶液的pH
与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：
阳离子 阴离子 Na、K、Cu2 ＋＋＋
（1）M为电源的 极(填写“正”或“负”)。电解一段
SO42-、OH －时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是 极。 （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为 ；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下 L的气体。
24、（14分）现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积
宁夏银川市第二中学2016届高三上学期统练（二）化学试题 doc
