2018年泉州市高中毕业班3月份质检
理科综合试卷化学部分
7．化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A．小苏打用于面包发酵 B．氢氧化铝用于中和胃酸 C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 D．福尔马林用于食品保鲜 8．下列说法正确的是
A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应 B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 C．丁烷的一氯代物有5种
D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NA
B．0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L
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C．1L 1 mol·L1NH4NO3溶液中NO3的数目为NA
D．1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化 合物，YZ为常见气体。下列说法一定正确的是 A．常温下，YZ在空气中易被氧气氧化
B．Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 C．原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X
D．符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应
11．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A．电子的流向为Cu→→石墨
―－
B．负极的电极反应式为Cu+Cl―e＝CuCl(s) C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA 12．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其 熔点－25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略）， 用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
A．②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置
13．常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中， 分别滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．N点：c(Na)＝c(Y )＋c(HY)
－
B．M点：c(X)＞c(Na+)
C．滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY
D．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY
+-
26．（15分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。 Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热 分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉 受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气 泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，
通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。 ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液， 搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。
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（已知：K sp (AgCl，白色)＝1.56×1010，Ksp (AgCr2O4，砖红色)＝9.0×1012） （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。 （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。 （5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。 A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 27．（14分）磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应: PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。 （2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式： PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2 PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4 则ΔH4= 。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室 电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
③次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 28．（14分）在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：
已知：Ksp [Mg(OH)2]＝1.2×10，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10 （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为。 （2）焙烧时通入氧气的作用是。
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（3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43、AsO43、SiO32
反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
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①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是。 ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是。 （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
①完成“还原”反应的离子方程式：
②已知铬液中c(Cr2O72 )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于。 （5）“沉铬”主要副产物为。
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35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于。 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。 ①Cl－的外围电子排布式为。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是、，各元素的电负性由大到小的顺序为。 ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 （填序号）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键 ④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由：。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子是 分子（选填“极性”、“非极性”）。
（3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若
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金属铂的密度为d g·cm3，则晶胞参数a＝nm（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分） 二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。 （1）按照如下路线可以制得DHP。
①单糖A的分子式为， DHP分子的核磁共振氢谱有组峰。 ②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B，则B的结构简式为。
③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有种。 （2）已知：
i. DHP的保护和脱保护机理为
ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1 + NaBr
应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：
①被DHP保护的官能团名称是，保护反应的类型是。 ②上述路线中最后一步反应的方程式为 。
③上述路线中步骤a、b、c分别为、、。（例：
）
2018年泉州市高中毕业班3月份质检 化学试卷参考答案
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学
式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写
错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。 7～13 DBB C CAA 26．（15分） （1）CaCl2
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（1分）
（2）①2OH+Cl2＝Cl+ ClO+ H2O （2分）
②取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀， 说明有Cl2生成。 (其他合理答案也给分） （2分）
（若无“先加入硝酸酸化”扣1分。） （3）500mL容量瓶、胶头滴管
（若无“500mL”扣1分。） （4）ClO+ H2O2＝Cl+O2↑+ H2O
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（各1分，共2分）
（2分）
（5） 当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。 （2分）
（有“出现砖红色沉淀”即给分。） （6）35.5% （7）C 27．（14分） （1）①
（2分）
（2分） （2分）
福建省泉州市2018届高三下学期质量检查(3月)化学含答案
