2020届中考化学一轮复习基础练习试题：溶液

溶液

考点一：溶液的配制与计算

1.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是( ) A． 245 g B． 195 g C． 100 g D． 50 g

2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A． 所用NaOH已经潮解 B． 向容量瓶中加水未到刻度线

C． 摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D． 定容时，仰视刻度线

3.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A． 称取的氯化钠固体质量偏大

B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C． 量取水的体积偏小

D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

4.配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是________________________________________________________________。 A．装瓶时，有溶液洒出

B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D．量取溶剂时，俯视量筒读数

5.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

6.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同) (3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

7.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算： (1)生成二氧化碳的质量？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？ 考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )

2.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( ) A． 加入溶质或蒸发溶剂

B． 加入溶剂

C． 都采用升高温度的方法 D． 都采用降低温度的方法 3.下列有关溶液的说法正确的是( )

A． 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B． 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C． 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D． 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 考点三：溶液

1.下列关于生理盐水的说法中，错误的是( ) A． 生理盐水的溶剂是水

B． 各部分一样咸体现了溶液成分的均一性 C． 饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D． 水分子是保持NaCl性质的最小微粒

2.对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是( )

A． 工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同 B． “银粉漆”(铝粉)可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定 C． 洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用

D． 化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效 3.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( ) A． 溶液都是无色、透明的液体 B． 溶液中只能有一种溶质

C． 凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 D． 溶液中各部分性质相同 4.有关溶液的下列说法正确的是( ) A． 溶液一定是无色的 B． 溶剂一定是水

C． 浓溶液一定是饱和溶液 D． 溶液一定是混合物

5.下列各组物质混合后能形成溶液的是( ) A． 碘晶体与酒精 B． 碳酸钙与水 C． 煤油与水

D． 氢氧化镁与水 考点四：溶解度及其曲线

1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是( )

A． 丙物质的溶解度随温度的升高而降低

B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C． P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%

D． 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是( )

A． 30 ℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B． 升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C． 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D． 30 ℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是( )

A． 甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D． 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

4.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是( )

A． 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c B． 恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c C． 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D． 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 5.根据下列坐标图回答：

(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________。

②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________。 (2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。 ①沉淀的化学式为________。

②模拟海水中氯的质量分数是________。

6.A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2℃时，物质的溶解度B________(填“大于”“小于”或“等于”)A；当B溶液中含有少量A时，可用________法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到

mg A晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为________g。