b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 (4)发展中的化学电源 A.干电池(锌锰电池) a.负极：Zn-2e-=Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液) 负极：2H2+4OH--4e-→4H2O 正极：O2+2H2O+4e-→4OH- 3.化学反应速率与限度 (1)化学反应速率
A.化学反应速率的概念： B.计算(重点) a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率; 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。 d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因) B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体表面积越大，反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等 (3)化学反应的限度 A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓
正反应速率=逆反应速率 ↓
消耗A的速率=生成A的速率 d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变; (3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化; (4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于(D)
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE) A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因：v正≠v逆 v正>v逆正向v正.
浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之 压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之… 催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
高二化学知识点总结3 一、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链
(3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则： ①最简化原则
②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
四、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化;
高二化学考试必考知识点归纳整理5篇
