2020中考化学总复习满分必刷200题（尖子生专用）
满分必过计算20题
1．在国庆70周年大阅兵上，大国重器之东风—41震撼登场。东风—41是一种采用固体燃料的新型洲际导弹，具备全球无死角打击能力，而在东风系列导弹中，早期的东风—5则是采用一种叫偏二甲肼（C2H8N2）的液体燃料。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）属于_____（选填“混合物”“化合物”中合适的一项）。 （2）偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_____种元素。
（3）偏二甲肼分子中，碳、氢的原子个数比_____（填最简整数比）。 （4）偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氢元素的质量比_____（填最简整数比）。
（5）偏二甲肼（C2H8N2）中，所含元素质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。 【答案】（1）化合物 （2）3 （3）1:4 （4）3:1 （5）N 【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)是由碳、氢、氮元素组成的化合物。
（2）由偏二甲肼的化学式(C2H8N2)可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的。
（3）一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，则一个偏二甲肼分子中C、H原子个数比为2：8=1：4。
（4）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（5）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所含元素质量分数最大的元素是氮元素。
2．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．10% B．25% C．30% D．35% 【答案】B
1
【解析】假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,,所以碳酸钙的质量在20g~28g之间，则碳酸钙的质量分数在20%~28%之间，故选B。
3．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为 A．1.1g 【答案】B
【解析】在剩余固体质量为8.8g中钙元素质量分数为50%，则原碳酸钙中钙元素的质量为
B．2.2g
C．4.4g
D．5g
8.8g?50%=4.4g，原碳酸钙的质量为4.4g?11g-8.8g=2.2g。故选B。
40?100%=11g，生成二氧化碳气体的质量为1004．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ） A．1﹣9a 【答案】A
【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1?a?8a＝1?9a。故选A。
5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ） A．1﹣a% 【答案】B
【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为
B．
B．1﹣8a
C．12a
D．8a
1-a% 3C．
2（1-a%） 3D．无法计算
1-a%。故选B。 36．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质
2
量分数为( ) A．1.75 a％ 【答案】B
【解析】由于钠和氢的比例是1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS，MgSO4，MgSO3，这时镁和硫的比例是1：1，因为S是a%，所以镁:32/24=a%/x, x=0.75a%，总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故选B。
7．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A．该气体中一定含有C2H4 C．该气体中可能含有C2H2 【答案】C
【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×44）：（9×18）=6：1，故碳氢原子的个数比为12：1=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。
8．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44 g。所以D的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，设反应方程式为 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g
3
6
1
12
2
B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．无法计算
B．该气体中一定没有CH4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
特训07 计算20题-2020中考化学总复习满分必刷200题(尖子生专用)(解析版)
