（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约部分。 仪器 1的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余4 用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。 用作少量试剂的反应主要用途 容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。 （2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号： （夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有 （任填两种）。
26．(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； ② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。 请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。
（2）请你对该实验装置予以评价。
27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅资料：2H2O2
2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气
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的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。 （3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。
28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验： ① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解； ② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，
过滤后洗涤沉淀；
③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色， 研细备用；
④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与
MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。
编号 1 2 3 回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指 。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 a．视线与凹液面最低处相平 b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数 d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）
实验步骤 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
KClO3质量(g) 2.0 2.0 2.0 其他物质质量(g) ∕ CuO 0.5 MnO2 0.5 待测数据 设计这一步骤的目的 CuO能加快KClO3的分解 17
得分 评卷人
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
29．（4分）现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30．（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3
和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
附加题（10分）
取MnO2和KClO3的混合物25g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。 表：KCl的溶解度 温度（℃） 0 20 34.4 40 40.3 60 45.8 80 51.1 100 56.3 溶解度（g/100g H2O） 28.0
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2008年全国初中学生
化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 答案 题号 答案 1 D 9 B、C 2 D 10 A、C 3 B 11 D 4 B 12 B 5 D 13 C 6 D 14 B、C 7 A、C 15 B、D 8 C
二、填空题：
16．（2分，每空1分）（1）稳定 （2）①④⑤⑥ （全对1分，有错不给分） 17．（3分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空1分）（其他 合理答案同样给分） HCl 10 （共1分）
18．（3分）（1）气-液、气-固 （共1分）（2）a b c （2分，漏1个扣1分，扣完为止） 19．（4分）（1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O （2分） 733.3 （1分） （2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。 （1分） 20．（5分）（1）CO2 CaCO3（各1分） （2）铁（1分） （3）C＋O2
点燃 CO2 2C＋O2
点燃 2CO （各1分）
21．（3分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2分） （其他合理答案同样给分） a ＝ b （1分）
22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （2分） （2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分) Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分） 23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3
（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。 （其他合理答案同样给分）
（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH
除去过量的Na2CO3
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－
（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分） 24．（8分）
（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。（2分）
（2）60 80 （各1分） （3）① 按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 ~ 0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6 ~ 0.7中优选继续；?? （4分） ② 按0.65、0.70、0.75收集实验 （1分）
发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05） （2分）
三、实验题：
25．（4分）（1）
A 仪 器 （1分） （1分） （A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分）
（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分） CO2、H2或H2S （1分） 26．（3分）（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分） （2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分） 27．（5分，每空1分）（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。
28．（8分）（1）1.6 （1分） ①②③ （1分） （2）生成50mL气体所需时间 （1分） （3）a d （2分，错1个扣1分，扣完为止） （4）20.8 mL （1分） （5）
实验步骤 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 观察是否依旧能加快KClO3的分解 设计这一步骤的目的 CuO的质量在反应前后是否保持不变 B 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 （共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）
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2009年全国初中化学竞赛试题
