化学实验
1 . （17年9月宁波十校）仪器名称为“锥形瓶”的是
A 八（17年9月温州适应）仪器名称为“容量瓶”的是
A . （17年9月绍兴诊断）下列仪器名称为
A .
B C （17年9月金丽衢十二校）. 下列仪器中，不能作反应容器的是.
A .
（17年9月台州评估）仪器名称为“冷凝
A .
（17年10月浙江五校）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（17年12月金丽衢十二校）下列仪器名称为“分液漏斗”的是
10 A c. （17年12月七彩阳光）仪器名称为“容量瓶”的是
A 9 . （. 17年12月9 + 1联盟）下列仪器名称为“蒸发皿”的是
))))
D.r
D .
D .
D
.
D .
10 . 11 .
（17年12月重点热身）下列仪器名称为“冷凝管”的是
（18年1月宁波十校）下列仪器及其名称不.正勺是
B .蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 A .研钵
12. （18年1月台州评估）下列仪器名称为“冷凝管”的是
A.
月湖衢丽质检）下列仪器名称为“干燥管”的是 13. (18
A.
14. (18
TVA
15 . 16 . 17 . 18 .
A. c.
（18年2月温州六校）下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. -C.
（18年2月绍兴上虞调测）下列仪器名称为“冷凝管”的是
A. B. C.
（18年2月名校协作体）下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
（18年2月新高考联盟）下列实验操作中，不.用于物质分离的
是
C.
））））
19. （18年3月台州评估）下列仪器名称为“干燥管”的是
n 基础操作
1 . （17年9月宁波十校）下列说法不不正确的是 A .铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟 B .铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C.用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同 D .可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的 pH值 2. （17年9月温州适应）下列说 法不正确的是 A .新制氯水保存在棕色细口瓶中
B .鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法 C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝 D .可用10 mL量筒量取6.2 mL的稀硫酸
3. （17年9月绍兴诊断）下列实验操作说法不不正确的是
A ?过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B ?用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C.浓硫酸溅到皮肤上时，马上用 NaOH溶液中和
D ?碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 4. （17年9月金丽衢十二校）下列实验操作或方法中，正确的是
石蕊试纸
A .将NaOH溶液储
B.检验试液中NH+4
C.干燥SO2气体
存在玻璃滴瓶中
的存在
5. （17年10月浙江五校）下列实验操作正确的是
① 称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ② 可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
③ 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
④ 石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水， 而停止加热后，仍要继续通冷却段时间
A.①④
B .③④ C.②④ 6 . （17年12月金丽衢十二校）下列说法正确的是 A .用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯 B .用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 C.用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
))))
D.收集HCI气体
水D.①③
D .裂化汽油不能使溴水褪色
7. （17年12月七彩阳光）下列说法正确的是
A. pH试纸在检测气体时必须先湿润 B ?容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D ?蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 & （17年12月9 + 1联盟）下列说法不不正确的是
A ?碳酸钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存 C.蒸馏前应向蒸馏烧瓶内加入少量沸石 制一定物质的量浓度的溶液
9. （17年12月重点热身）下列有关说法不不正确的是
A ?漂白粉比氯水稳定，因此可以直接暴露在空气中保存 B ?分液漏斗和容量瓶使用前都需要进行检漏
C.用湿润的pH试纸测定NaCI溶液的pH时不影响测定结果 D .可以用焰色反应鉴别 KOH固体和NaOH固体
10. （18年1月宁波十校）下列实验装置设计正确且能达到目的的是
B ?用分液漏斗分离苯和CC14混合物 D ?容量瓶经蒸馏水洗净后未干燥就用于配
A?实验I:可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B .实验H:静置一段时间，小试管内有晶体析出 C.实验川：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D .实验W:海水的淡化
11. （18年1月台州评估）下列方法（必要时刻加热）不合理的是
A ?用氧化铜鉴别乙醇和乙酸 B .用NaOH溶液鉴别FeCb和FeC^ C. 用Ba（ OH） 2溶液鉴别SO2和CO2 D. 用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水 12 . （18年2月湖衢丽质检）下列说法正确的是
A .钠着火用泡沫灭火器来灭火
B. 用澄清石灰水可以鉴别二氧化硫和二氧化碳
C. 某物质焰色反应中火焰显黄色，则该物质一定没有钾元素 D.
度盐酸反应的剧烈程度比较
13 . （18年2月金华十校）下列说法正确的是
A .制硝基苯时，将浓硝酸沿内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C. 实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D. 根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在
))))
可通过观察镁片和铝片与同浓Mg和AI的金属性强弱
14 . （18年2月温州六校）下列实验操作合理的是
A. 配制1 mol ? L」的硫酸铜溶液200 mL,需要称取胆矶晶体40 g B. 蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 C. 焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D .丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 15. （18年2月绍兴上虞调测）下列说法正确的是
A .实验室从海带提取单质碘的方法是：取样T浸泡T过滤T萃取
B .金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
的方法
D.
龙头再点燃酒精灯，
关水龙头
16. （18年2月名校协作体）下列说法不正确的是
A .用蒸馏的方法可以分离水和汽油 （沸点20?200C） B .铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
D .检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原 17. （18年2月新高考联盟）下列叙述不正确的是
A .苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B. 用红色石蕊试纸检测 NH3时，需先用蒸馏水润湿 C .除去Fe粉中混有的12：加热使|2升华
D .乙酸丁酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 18. （18年3月台州评估）下列说法不正确的是
A .混合物的分离是依据混合物中各组分的性质差异进行的
B .含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 C. 用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素
D .粗产品蒸馏提纯时，如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口，
致收集到的产品中混有低沸点杂质
可能会导
做蒸馏实验时，开始时应先打开水实验结束后应先熄灭酒精灯 再
川应用型实验题
1 . （17年9月宁波十校）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%
的CuS。某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
憾 ①
J — IJ皿谏?L也辺牡滤渣山-
—山％HO .血迪宀皿1书歸弹辿坤和引w]
③ 1 ------------- ⑥ ------------------ *~
己知：1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应
2 .滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是 A .步骤①，最好在通风橱中进行
))))
B .步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③，涉及的离子反应为 CuS+ H2O2 + 2H ===Cu2 + s+ 2H2O D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
))))
2（ 17年9月温州适应）NaCI02广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4?
5倍。工业上用CI02气体制NaCI02的工艺流程如下：
冷的NaOH溶液 CI02发生器 --- > 吸收器 —> NaCIO 2
空气 双氧水 已知：NaCIO2饱和溶液在低于38C时析出NaCIO2 ? 3H20,高于38C时析出NaCI02。 下列说法不不正确的是
A. 吸收器中生成 NaCI02的离子方程式：2CI02+ 20H十H202===2CI02十02+ 2H20 B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C .提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出
CI02，使其被充分吸收
3 . （17年9月绍兴诊断）黄钾铁矶渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶炼厂一种废
渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：
歩肆②
已知：锰锌铁氧体和 MgF2均难溶于水。
的是
下列说法不正确
A. 步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率
B. 步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3 ? H20替换NH4F C. 步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应 D .步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得 4 . （17年9月金丽衢十二校）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：
（NH4）2SO4晶体
HASO, [r 的 落液水溶液
-下层
r*上层
含h的M⑷爭战 取原液|歩
CCL 骤％水溶灌而产CCI4落能 序驟Y
已知：312+
错误的是 的目的是氧化I -
A .步骤X 中应控制Na0H溶液的浓度和体积 B. 步骤Y 中Na0H溶液可以由乙醇代替 的名C. 步骤Y 称是过滤 D. 操作Z
6Na0H===5NaI + NaI0 3+ 3H20，下列有关说法
5 . （17年9月台州评估）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS
的具体工艺流程如下：
废铁屑粉碎酸浸
?
…氧化剂柿硫酸减压蒸发PF咽体产品
咨濒 ~? ：Fe: （OH） n（SO4） 口 h
下列说法不不正确的是
A. 步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
))))
B. 步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+
C. 步骤④，加稀硫酸调节 pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH 偏大时则
形成Fe（0H）3沉淀
D ?步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解
))))
6（17年10月浙江五校）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeSQ
为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰
（MnCO 3）。其工艺流程如下:
灰 1111 软猛矿、NHJICO^ 稀硫酸 石
氨水 溶浸 除铁 --- 净化 废渣 废渣 废渣
确的是
T T 沉猛 无水? MnCO
T T 废液f……71产品h
已知：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不不正
A .研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B .除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为
Mn O2+ 2Fe + 4H ===2Fe + Mn + 2出0 C. 畐U产品A的化学式（NH4）2S
D .从沉锰工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
7. （17年12月金丽衢十二校）利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制 备流
程图如下：
废旧镀 锌铁皮 2+ .. . +
3+ ■ _ 2+ _..
ZnO
丽盹Sg调噩二严 Fe?4)
NaOH(iiq) 险0
△ 胶体粒予
下列说法不不正确的是
A?用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污和溶解镀锌层 B ?调节溶液A的pH的目的是产生Zn（OH） 2沉淀
C.由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，原因是防止Fe2+被氧化 D .生成的Fe3O4胶体粒子可用减压过滤实现固液分离
& （17年12月七彩阳光）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。 工业上用精炼铜的阳极泥（含有 质 量分数
为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： （已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）
NaOH
lbSO4
HCI
SO
* ] I 滤液
]
阳极泥-减祝|-1过濾IT沉沉I TH滤I驭沼IT加惊 F
渊渣
下列有关说法不正确的是
A ?将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B ?“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
2
C. ===TeO3十H2 O
“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO2 + 20H
D. 若提取过程碲元素的回收率为 90%,则处理1 kg阳极泥至少需标况下 SO2 20.16 L 9.
（17年12月9+ 1联盟）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂，氧化铁可作颜 料。 某学生兴趣小组利用硫酸厂产生的炉渣 备FeCO3。其制备流程如下：
（主要含有Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2）尝试制
))))
液体1}
F临戸
同体2
操作3 S固体3|操作纭纯挣、干燥的FEC6
B .固
i?要成分是SO2
))))
C.若固体2的组成是FeS2、S,则向液体1中加入Fe S2后发生的离子反应可能有：
FeS2+ 2Fe3+===3Fe2++ 2S
煅烧
D .在空气中煅烧 FeCO3转化为FezO3的方程式：4FeCO3+ O2=====2FQO3+ 4CO2 10. （17年12月重点热身）分析硫铁矿FeS2的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量）, 某研究性小组设计了如下四种实验方案：
1】口 20H筮液滴定 Qj| FeSj 地一T诃-虫也丽标准
下列有关说法不J?的是
A ?①方案合理，气体通入 H2O2溶液的离子反应方程式为：SO 2+ H2O2 = 2H++ SO2 4 不影响测B?②方案合理，若将 BaCl2溶液改为Ba（OH）2溶液， 定结果 C .若③方案中, 4 D.④方案FeS?酸性氧化后全部转化Fe3+、SO2;则该方案也合理 量的酸和氧化剂。确保FeS2全部转化Fe3+、SO2;贝U 该方案也合理
11. （18年1月宁波十校）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、 有重石灰石、 焦炭等为原料，可以得到 要应用价值的CaS、（NH4）2SO3等物质，流程如下： 氨水
(NH 4
中，酸性氧化时加入过
CaCO3空气 焦炭 )2SO3 ? H2O J
反应n J SO2尾气T J J 反应I T CaSO4^ 反应川- T CaS 丿
F列说法不正是
CO2 CO A .反应I的化学方程式为： 2CaCO3 + 2SO2+ O2===2CaSO4 + 2CO2
B .生产中反应I中需鼓入足量的空气以保证 SO2充分氧化生成CaSO4；向反应n溶液 中 加入适量
还原性的物质，其目的是防止 （NH4） 2SO3被氧化
c.将反应n后的溶液加热到有较多固体析出， 再用余热将液体蒸干，可得（NH4）2SO3 ? H2O D .反
应川中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1 : 4
12. （18年2月湖衢丽质检）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的滴定剂和重要化工原料。 实 验
室制备硫代硫酸钠的流程如下： （已知：Na2S2O3易溶于水，受热、遇酸均反应）
[bO SO:
Na=S Na:CO3
Na S O
下列说法不正的是
A ?“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用 B .为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的SO2 C. “结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶
D. 粗产品可能含有的杂质是 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种 或几种
))))
13. （18年1月台州评估）碳酸锂是一种微溶于水的锂盐，主要用于制备锂离子电池的正极， 对碳酸锂粗
品（所含杂质有M g2+、Ca2+、OH 丁的常见提纯方法包括碳化分解法与碳化沉 法，某实验小组采用下图流程对这两种方法进行效果比较。
淀
------
CICOJ, M(COj
F列分析正确的是
A. 通入CO2后得到CaCO3的离子反应为：Ca2 + CO2+ H2O===CaCO3 J+ 2H B .加热搅 拌时控制温度90 C的目的是防止LiHCO3分解C.操作①、②、③都是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥 D .若粗品中的锂元素最终全部转移到纯品中，纯品I与纯品n的 质量关系为2mi = mn
14. （18年2月金华十校）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不.正的是
2+
+
---------- 1-^*粗盐
海水 —一母滾一
f氧祓工业
Ca2+），加入的药品顺序为:
-21* 无水 MgCb
堕f Ba④上、歇去水瀋液吸收色+ Bn
A .除去粗盐中杂质（Mg2+、SO,
NaOH溶液T BaCl2溶液Na2CO3溶液宀过滤后加盐酸 B. 在过程②中将MgCl2? 6H2O灼烧即可制得无水 MgCb
C. 从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 D .从第④步到第⑤步的目的是富集 Br2
15. （18年2月温州六校）已知：①CuCl2+ Cu===2CuCl J （白色）――该反应速率很慢
② 2CuCl2 + 4KSCN===2CuSCN J （白色）+ （SCN）2+ 4KCl ――该反应速率很快
③
（SCN）2,拟卤素，化学性质和氯气相似。
请
Cu（过量）与FeCb溶液反应，静置后取上.（液 小明将KSCN溶液滴加到混合液中， 他观察到瞬间产生白色沉淀， 局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。 你判断下列说法正确的是
A. 白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成
B. 红色物质是Fe（SCN）3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的。2氧化成Fe3+ C.
（ SCN）3漂白了
D .用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰
16（18年2月绍兴上虞调测）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、
SiO2等）制备聚铁和绿矶（FeSO4 ? 7H2O），聚铁的化学式为[F?（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制 备 过程如图所示。
足量6广固体W童显-气体皿 1
一 J溶液%逊卫1—溶液Z-0~8QaC*聚铁胶体一 聚铁
红色迅速褪去原因是振荡溶液时
（SCN）2把Fe
下列说法不正的是 —二飞'—~打也
A. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏大 B .气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤等步
骤得到绿矶
D .炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
))))
4FeS+ 3O2 + 12H ===4Fe + 4SJ + 6H2O
))))
17. (18年2月名校协作体)某工业废渣的主要成分 为
SiO2、FeO、MgO ,对其进行处理以回收废渣 的中 金属兀素。25 C时，金属离子的物质的量 度的负浓 对数(一lg c)与溶液pH的关系如图所 (一般离子浓示 度c< 10 5 mol ? L -时，即认为 离子在溶液中不该? 存在)。
下列有关说法不正确勺是
A .分离废渣中的SiO2,可以用过量的盐酸
兀素的分离2
C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素 D .用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右
18. ( 18年2月新高考联盟)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO?]为原料制备KCIO3的
流程如下: 电石洒打浆]
下列说法不正确勺是A .氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2 + 6Cl2===Ca(CIO3)2 + 5CaCb+ 6H2O B .适当减缓通CI2速率，充分搅拌浆料，加水使 Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯 气的
吸收
C. 滤液中 Ca( CIO3) 2 与CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(CIO3)2] : n[CaCl2] = 1 : 5
D. 向滤液中加入稍过量KCI固体可将Ca(CIO3)2转化为KCIO3,通过蒸发浓缩、冷却 结 晶的方
法析出KCIO3晶体
19. (18年3月台州评估)某兴趣小组查阅资料得知，食用加碘盐是将
例加入食盐中配制而成。已知：氧化性
IO3> |2。下列说法不刃的是
试
KIO3或KI按一定比
充
分反应后过滤 可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁
A .以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，
纸会变蓝
B. 以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3稳定，在高温时不会分解
C. 以KI作为加碘剂时，为了提高加碘盐的稳定性， 可加入Na2CO3作为稳定剂以减少 碘 的
损失
D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂
IV
综合实验题
了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
1. (17年9月宁波十校)某实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究 小 组设计
(携。卡
滤活
节
Fe(OH)3(s)
电石洒卜「浆| -*氯化—■ 滤—转化 KCIO^固体
请回答：
(1) ______________________________________ 步骤①②④用到的主要玻璃仪器是 。 (2) 步骤③的实验现象是 __________________________ 。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量 __________________________ 。
(3)
))))
（17年9月温州适应）实验室常用下列图 验。
请回答:
I装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实
a ■
(1)
(2) 用此装置制SO2与将铜片直接加入试管 A加热反应相比，其优点主要是 下列叙述中，描述正确的是 __________ 。 (3)
A . A试管中发生了 Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性
灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸 管中
的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3
D . D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同
（17年9月绍兴诊断）右图为乙醇催化氧化实
验的改进装置：
操作步骤：①打开止水夹a,给C中的氧化 铜
加热一分钟左右。②用针管B向试管中推 入少量（2?3滴）乙醇。③撤离酒精
图I装置中的收集装置B应连接图n中的
）进口。
B .熄 C. C试
灯，用针 管
A向C中慢慢推入空气。④关闭止水夹a,充分 震荡D，静置到温水中。
（1） 仪器C的名称_________ 。 （2）
证明有新产物生成的实验现象是 _ （3）
检查虚线框部分装置气密性的操作为
（ 17年9月金丽衢十二校）取某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样
m g,测定样品中过氧化
钠质量分数的一种方案，其操作流程如下：
请回答：
（1） 操作I —＞溶液转移
需直接测定的物理量是 _________ 。 （2）
（3） 测定过程中需要的仪器有电子天平、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，还需要
______________ （固定、夹持仪器除外）。
(4) 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2质量分数的测定结果 _______
“偏大” “偏小”或“不变”）。
（17年9月台州评估）为探究氯气的性 质，
（1） 某兴趣小组设计如下实验：
装置B中饱和食盐水的作用是
O
操作n的名称是 _____
点燃A处酒精灯,一段时间后， 出装置D，将烧红的铁丝伸入 中，可以观察到 _________ 。
有同学提出可用饱和 Na2SO3溶
))))
C
E
液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是 _________________ （用离子方程式表示）。
))))
(3) (17年10月浙江五校)某黄铜矿样品标注显示：主 要成分为CuFeS2,其余多为脉石(SiO2)。为检验 该 黄铜矿中的成份，设计了如下实验： 已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，
生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+ O2===2H2SO4。
回答下列问题：
(1) ________________________________________________________ 该实验装置组装完成后首先应进行的操作是： ____________________________________ 。 (2) 请指出该装置的一个不足之处： ____________________________ 。
(3) 请设计一个实验方案，证明 C中含有SO和SO2 __________________________ 7. (17年12月金丽衢十二校)用如图所示的装置(夹持与加热仪器省略)进行实验，将A中 浓
硫酸逐滴加入到B中(放有木炭)，回答下列问题：
(1) 图中C装置在实验中的作用： ___________________________ 。 (2) 木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ____________________________ (3) 产生的气体通入D中，下列有关实验现象或结论正确的是
A .若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀 B .若D中放有足量的Ca( OH) 2溶液，可以产生两种白色沉淀 C.若D中放有少量的新制氯水，一段时间后溶液的
(17年12月七彩阳光)某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCb溶液的
反应，所用装置如下图所示。请回答：
(1) 装置A中分液漏斗内的物质是 __________ 。 (2) 实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发 现 液
体流出缓慢，最终停止，其可能的原因 (3)实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实
验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要 产物 (H无需检验) _____________________________ 。
9. (17年12月9+ 1联盟)某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应,
验装置如图所示。(固定装置己略去)
可抽动磋无水斑加
pH减小
D .若D中放有少量的品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色且原理相同
A B
进行了如下实验。实
(US)
请回答:
(1) F装置的烧杯中反应的离子方程式为 ____________________________ (2) 实验过程中，能说明浓硫酸与铜反应时硫元素的氧化性强于氢元素的现象
(3) 实验结束后，证明 A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的最简单的操作方
))))
法是 __________________________
))))
10. (17年12月重点热身)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中， 草酸的钠盐和钾盐易溶于 水，而其钙
盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O4? 2H2O)无色，熔点为101 C,易溶于水， 受 热脱水、升华，170 C以上分解，回答下列问题：
(1) ____________________________________ 若使草酸受热分解应选择的装置为 (填“甲”或“乙”)，连接好装置进行实
验，若装置丁中可观察到有气泡逸出且澄清石灰水变浑浊的现象， 分解的产物中存在CO2,若无装置丙，能否得出此结论，并说明原因
由此可知草酸品 体
澄清 石灰水
(2) 已知：酸性： H2C2O4 > H2CO3，请设计实验方案验证CaC2O4 固体中是否含有
CaCO3 ___________________________________ 。
11. (18 年1月宁波十校)己知CaO2在350 C 迅 速
分解生成CaO和O2。下图是实验室测 定产 品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。 (1) 如何确定CaO2固体己完全分解
0
⑵ 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有
O
(3) 实验结束后，取少量试管中的固体，加水溶解，滴加酚酞试液未呈红色，可能的原 因 是 12.
小组为了检验海带中的碘元素，
2KI + 2H2SO4(浓)===K2SO4+ SO2f + I2+ 2H2O。请回答： (1) 仪器X的名称为 __________ 。
(2) Y溶液的作用是吸收有污染的尾气，其成分可能是 ____________
A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. NazSOs溶液 D ?淀粉溶液 (3) 滤纸上的指纹经碘蒸气熏蒸后变为棕色，相关原理
存在两种观点：
① 点单质溶解在滤纸指印中的油污形成有色有机溶 液，使得质问可以清晰的显现；
② 碘单质与指纹中含有不饱和双键的油脂发生加成 反应，生成棕色物质，反应式为
RCH = CHR' + I2— CHI — CH2R'。该小组认为可 以利用电单质的特性，无需任何试剂，
对两个观点进行证明，试简述他们的证明方法 ________ 13. (18年2月湖衢丽质检)某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流
程进行实验： 请回答：
(18年1月台州评估)某化学兴趣
采用浓硫酸为氧化剂， 在如
■\有￥溶潼的棉在 口备印有指纹的滤城片 粉碎的晦帯利 浓炭醴
黑木耳|1灼烧 *［木耳灰［酸溶
*浊液
过滤 r*滤渣
滤液
(1)灼烧时，盛放黑木耳的
仪器名称是 ________ ，将黑木耳灼烧成灰的目的是 ____________________________ 。 (2)经检测，溶液中含有Fe2+和Fe3+，由此得出结论：黑木耳中同时存在+2价和+3价 的 铁元素。请判断该结论是否正确，并说明理由 ____________________________________ 。
))))
14. (18年2月金华十校)某兴趣小组制备肥皂的过程如下:
请回答：
(1) 加入乙醇的目的是 _________ ，“后续操作”指
15. (18年2月温州六校)工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。
(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式
__________________________ 。请你用化学方法设计 实验方案检验上述反应得到的
固体产物中含有铁粉
(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(0H)2,实验开始时应先 ________ 活塞a, ______ 活塞b(填“打开”或“关闭”)。
16. (18年2月绍兴上虞调测)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 小
组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选 试剂与仪器：30% H2O2、0.1 mol ? L ’ Fe2(SO4) 馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、
秒表、恒温水浴槽、注射器。 请回答：
(1) 设计实验装置。
① 完成如图所示装置图。 ② 该装置中恒温水浴的作用
(2)设计实验方案。某同学设计的实验方案如下表所示:
物理量 实验序号 1 2 V[Fe2(SO4)]/ mL a a V( H2O2)/ mL b c V(H2O)/ mL c V(O2)/ mL d d 17.
① 将表格填满。
② _________________________________________ 该同学方案需要测定的数据是 _____________________________ 。 (18年2月名校协作体)实验室制备氯气并检验氯气性质实 验的装置如右图。 请回答：
(1)分液漏斗中盛放的液体是 ______________ ;在集气瓶中放入
干燥的蓝色石蕊试纸， 滴加液体到烧瓶中，并点燃酒 精
(2)若在烧杯中加入足量FeCb与KSCN的混合溶液，可以 判断集气瓶中氯气是否溢出，并 防止
污染空气，说明理由 ___________________________________________________________ 。
18. (18年2月新高考联盟)某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计 了以下装
置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO等)中SO2含量。
Ba (OH) 溶液
空气f 200 mL 2 mt)l * L- KMnO4
图2
))))
空气f勺中 碱石灰
))))
甲?用图1所示装置，通入V L空气，测定生成沉淀的质量
乙?用图2所示装置，当KMnO 4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积 丙?用图3所示装置，通入V L空气，测定U型管增加的质量 (1) 你认为可行的操作是 _________ (填“甲、乙、丙”)。
(2) 某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气 V L , 缓慢通
过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤将沉淀洗涤、 干燥，称得其质量为m g。
① 若通入气体的速率过快，则测定的 SO2的体积分数 __________ (选填“偏高”、
“偏低”或“不受影响”)。
② 如何判断氯化钡溶液已经加过量 ___________________________ 。
19. (18年3月台州评估)为了探究碳与浓硫酸 在加热条件下
反应产生的气体，某同学 设计并进行了下列实验。 请回答：
(1)实验中能体现浓硫酸的性质是 _____________ A .强吸水性
C.酸性
B .强氧化性 D .脱水性
V L
(2)虚线框处a、b、c为止水夹，B是固定 在玻璃导管
上的储气气囊，此实验成败 的关键在于控制气体通过的速率不能过快，
由此设计了虚线框内的装置，则实验
过程中操作步骤的合理顺序是 _____________________________________________ 。 ① A装置中加入少量硫酸，加热，使 A中产生的气体进入气囊 B，当气囊慢慢增 大时，停止加热；
② 关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊，使气囊 B中气体慢慢进入装置C 中，待完成实验目的后，关闭止水夹 b; ③ 打开止水夹a和c,关闭止水夹bo
(3) D中放有呈蓝色的脱脂棉(用12和淀粉的混合液体浸湿)，判断CO2产生的现象是
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2018浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之化学实验(word版无答案)
