2020中考化学总复习考点必杀700题
专练09 填空题30题
（重点）1．元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空: （1）地壳中含量最多的金属元素________ （2）两个氮原子________
（3）保持氢气化学性质的最小微粒_______ （4）两个碳酸根离子______________
（5）在符号“HO”中H正上方的“+1”表示_____，H右下角的“2”表示_____。
2（6）食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是由_____与_____粒子构成。
（7）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价_____。 （8）分别写出硝酸铵（NH4NO3）中铵根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价为_________价。 【答案】（1）Al （2）2N （3）H2 （4） 2CO32-
（5）在水中氢元素显+1价 一个水分子中含有2个氢原子 （6）Na+ Cl- （7）NaClO （8） -3 +5
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为2N；（3）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学符号为：H2；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：2CO32-；（5）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故“H2O ”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“H2O”中H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方
+1+1?1+1法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故填：Na+；Cl-；（7）在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1故填：NaClO；（8）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价。 （提升）2．根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。 （1）人体中含量最多的化合物_____； （2）一种常见酸_____；
（3）一种由原子构成的单质_____； （4）铵盐中的阳离子_____；
（5）写出一个有气体生成的化学方程式_____。
【答案】（1）H2O （2） H2SO4 （3） Fe （4）NH4 （5） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【解析】（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H2O。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H2SO4、HCl等。（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe、C、Na。（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（基础）3．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
+
?1
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 。 （2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
【答案】（1）非金属 （2）阴离子 （3）BC （4）B
8
13
【解析】（1）氧元素属于非金属元素，铝元素的质子数是13.（2）C粒子核内质子数＜核外电子数，属于阴离子。若D为原子，则18＝2＋8＋x,x＝8.（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC。（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。
（基础）4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据如表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息：___。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___(填一种)，其离子符号是___。
(3)第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是____，构成该物质的微粒是__(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____(填标号)。
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl。 【答案】（1）硼原子质子数为5（硼元素属于非金属元素等） （2）Na(Mg或Al) Na+ (Mg2+或 Al3+) （3）Na2S 离子 （4）b d
【解析】（1）从元素周期表可以看出，硼元素，原子序数是5，元素符号是B，相对原子质量为10.81、元素属于非金属元素等。（2）带金字旁为金属元素即第3周期（横行）中属于金属元素的是Na、Mg、Al；其离子符号是Na+（或Mg2+、Al3+（3）第11号元素与第16号元素分别是钠元素和硫元素，组成
的化合物是硫化钠，其化学式为Na2S；硫化钠是由钠离子和硫离子构成的。（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，bd属于同一族（纵行），化学性质相似。
（提升）5．从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．
（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________． （3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO2中氯的化合价是_______．
（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______． 【答案】（1）氯原子 三
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl +3 （4）离子 SrCl2
【解析】（1）由图甲可知，氯原子的最外层电子数为7，得到电子形成最外层为8个的相对稳定结构。故反应中得到电子的是氯原子；由图甲可知，钠原子核外有3个电子层，故钠元素在元素周期表中的位置位于第三周期；（2）由图乙可知，氢氧化钠解离成Na+和A，则A是OH-。HCl解离成Cl-和B。则B是H+。A和B结合为C，则C是水。即NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。（3）图丙表示的是次氯酸钠和氯气反应生成次氯酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，因此氯元素的化合价为0-（+1）-（-2×2）=+3价。（4）由图可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。故填：离子；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，通常显+2价，又氯元素显-1价，所以氯化锶的化学式为：SrCl2。
（重点）6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在氨气、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_____
（2）在符号①Fe2+ ②H2O2③NO3－中，表示阴离子的是______（填数字序号），①和③形成化合物的化学式是_____________。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：
①A、B、C中表示混合物的是________（填序号） ②上述变化I、II和III中，属于物理变化的是________ ③变化中“
”“
”的质量比为_______（最简整数比）
【答案】（1）氨气 （2）③ Fe(NO3)2
（3）①A ②II和III ③4:7
【解析】（1）在氨气由氨分子构成、铜由铜原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，三种物质中，由分子构成的是：氨气；（2）在符号①Fe2+ ②H2O2③NO3－中，阴离子带负电荷，表示阴离子的是；③NO3－，①和③形成化合物是硝酸亚铁，化学式是： Fe(NO3)2；（3）①A图中含有2种物质微粒，属于混合物、B图中含有一种物质微粒，属于纯净物、C图中含有一种物质微粒，属于纯净物；表示混合物的是：A；②上述变化I、II和III中，变化II和变化III只是分子间间隔大小发生改变，没有新分子产生，属于物理变化的是：Ⅱ和Ⅲ；③由微观粒子反应示意图可知：一氧化碳燃烧：2CO＋
点燃O2
2CO2 变化中“
”“
”的质量比为（16×2）：（2×28）=4:7。
（提升）7．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
2020中考化学总复习考点必杀700题专练09填空题30题
