《第1课时 原子核外电子的排布》
【教学目标】１．了解原子核外电子的排布B，能画出1～18号元素的原子结构示意图B
【解析】
１．画出1～18号元素的原子结构示意图 1H（氢） 2He（氦） 3Li（锂） 4Be（铍） 5B（硼） 6C（碳） 7N（氮） 8O（氧） 9F（氟） 10Ne（氖） 11Na（钠） 12Mg（镁）13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 18Ar（氩） ２．核外电子的排布 （1）电子的运动特征：电子质量 ；运动空间 ；运动速度 。 （2）电子运动的表示方法：电子云 （3）核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，由于电子的 能量 不相同，因此，它们运动的 区域 也不相同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，而能量高的电子在离核 的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的 从内向外编号依次为1、2、3 、4、5、6、7…… n ，分别称为 ３．核外电子的排布规律
（1）电子总是尽先排在能量 的电子层里——能量最低原理 （2）每层最多容纳电子数为 个； 1 2 3 4 5 6 7 层序数n K 符号 。最多容纳电子数 …… （3）最外层最多排
个（K层为最外层时最多为
个）；
（4）次外层最多容纳 个，倒数第三层作多容纳 个。 ４．稀有气体原子最外层达到____电子稳定结构（He为
。 。
n …… ）。
其他原子结构不稳定，需要_____电子 或 _____电子 ，形成___离子 或____离子 。
例1．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
（
）
B．钾原子的原子结构示意图：
C．氯离子的离子结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：
《第1课时 原子核外电子的排布》练习
１．下列有关4214Si的说法不正确的是
A．4214Si原子核内含有14个质子
（
）
B．4214Si的原子序数为14
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C．42 14Si的核外电子数为14
D．4214Si原子核内含有42个中子
２．某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒是（ ） A．氩原子 B．钾离子 C．氯离子 D．无法确定
３．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
（ ）
A．S B．C C．Si D．Cl ４．下列表示式书写正确的是 （ ）
A．Cl－的结构示意图
B．铝原子的结构示意图
C．S2－的结构示意图
D．镁原子的结构示意图
５．与Ne的核外电子排布相同的离子是 （ ）
+
A．Cl B．Na
－
C．K+ D．S2
６．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）
A．3 B．7 C．8 . D．10 ７．元素A的原子获得2个电子或元素B的原子失去3个电子后，它们的电子排布均与氖原子的电子排布相同。A、B两种元素的单质在一定条件下得到的化合物的化学式正确的是
（ ）
A．B3A2 B．A2B3
C．A3B2 D．B2A3
８．下列化学用语正确的是 （ ）
A．含有1个中子，质量数为3的He原子的结构示意图
B．氯原子的结构示意图
C．磷原子的结构示意图D．氯化钙的化学式CaCl2 .
《 原子核外电子的排布》强化练习
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1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )。 A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域运动
2．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数 ( )。
A．前者等于后者 B．前者小于后者 C．前者大于后者 D．无法确定 3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )。 A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HclO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
18
4．以下是某同学画的 8X的原子结构示意图，其中正确的是 ( )。
A. B. C. D.
5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为
A．3 B．7 C．8 D．10 1618
6．O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
16181618
A．O2与O2互为同位素 B．O与O核外电子排布方式不同
1618
C．通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
1618
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L O2均含0.1NA个氧原子
7、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为 （ ）
A．碳原子，铝原子 B．氮原子，磷原子 C．硅原子，钠原子 D．氧原子，氯原子 8.下列说法肯定错误的是
A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
9.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
3+2+2++
A. A1 B. Mg C. Be D. H 10．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 11．(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：
①电子层排布相同的是________； ②属于同种元素的是________；
③属于金属元素的是________； ④属于稀有气体元素的是________。 (2)下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。请填写化学式： ①只由两个原子核和两个电子组成的分子：________。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子：________。
12．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图__________________________。
(2)A、B两元素形成的化合物名称是__________，化学式是____________。
13．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断： (1)A、B的元素符号分别为________、________；
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(2)Am中的m值为________。
14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )。
2
A．元素X的原子核内质子数为(2a－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
2
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
15．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、钾离子、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_________________________________________________________。
16．(10分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号：
A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。
(2)画出B、C的原子结构示意图：B._______________，C._______________；画出D的离子结构示意图：________________。
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？
17．(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：
A：________；B：________；C：________；D：________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ＋＋－
18．A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
＋－△
①A＋C――→D＋E↑
②B＋C―→2D
(1)写出①的离子方程式：______________________________________。 写出②的离子方程式：__________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：__________________________。 (3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。
＋
＋
＋－
《第2课时 元素周期律》
【教学目标】能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧
《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》第 4 页 共 14 页
化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B 【阅读教材】P3 “元素周期律”下第1段
除 元素外，原子的最外层电子排布呈现从 到
的周期性变化。
【阅读教材】P4 “交流与讨论”，依据表1－2作图1－4。
原子半径呈现由
到
的周期性变化。
【阅读教材】P5 “信息提示”，记住下面的规律
判断元素的金属性、非金属性强弱：
金属性越强，则：①原子半径越大；
②单质还原性越强；
③单质越容易从水或酸中置换出氢气； ④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 ②单质氧化性越强；
③单质与氢气反应越剧烈，生成氢化物越稳定； ④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
Na Mg Al 。
碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ； 半径：Na Mg Al 。
P S S(蒸气)+H2 H2S Cl Cl2+H2 光照 2HCl 非金属性越强，则：①原子半径越小；
【阅读教材】P5 “活动与探究”，探究活动1（钠、镁、铝分别与水、盐酸反应） 结论：与水或酸反应的剧烈程度： 推论：金属性：Na Mg Al ；
还原性：Na Mg Al ； 元素 单质与氢气反应 最低化合价 氢化物的稳定性 Si 【阅读教材】P6 “活动与探究”，探究活动2，分析表1－4 Si+2H2 高温 2P(蒸气)+3H2 SiH4 △ 2PH3 《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》第 5 页 共 14 页
专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律资料
