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专题强化复习-----原电池 化学电源
知识点一、 原电池：
1．概念：把 能转化为 能的装置。 2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)
单液原电池 双液原电池 装置图 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 电池反应方程式 负极 片 反应 正极 片 反应 由 片沿导线方向流向 片 Zn在CuSO4溶液中直接接触 ＋＋Cu2，会有一部分Zn与Cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。 Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与＋＋Cu2不直接接触，不存在Zn与Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长 不同点 3.构成条件： 、
知识点二、 常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 负极：
正极： 。 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
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负极：
正极： 。 阳极： 阴极： 。
3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
负极反应式 正极反应式 电池总反应式 酸 性 碱 性 2H2＋O2===2H2O 【基础落实】1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置( ) (2)任何氧化还原反应均可设计成原电池( )
(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应( ) (4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( )
(5)盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧( ) 2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式： 负极：______、_____ __；正极： 、_____ ______；。
(2) 根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
3．Li-SOCl2电池常应用于医学上。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。 电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
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请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________，该极的电极反应为______________。 (2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。 【小结】1.正、负极的判断方法
2．电极反应式的书写
3.原电池原理的应用
（1）.加快氧化还原反应的速率 （2）．比较金属活动性强弱 （3）．用于金属的电化学防护 （4）．设计制作化学电源 【达标检测】
1．铜锌原电池(如图)工作时，有关叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e===Zn2 B．电池反应为Zn＋Cu2===Zn2＋Cu
－
＋
＋
＋
C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液
2．(2012·山东高考节选)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_________________________。
3.(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学
＋
原电池化学电源复习导学案
