层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。
（4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。
【答案】三颈烧瓶 冷凝回流，增加反应物利用率 Br2 SO2、Br2、HBr
?CH3CH2OH+NaBr 吸收乙醇 溴水(或溴的CCl4溶液) CH3CH2Br+NaOH????H2O【解析】 【分析】
装置甲中通过浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色，冷凝管进行冷凝回流，然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇，溴乙烷能够在NaOH乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但需要注意除去乙烯气体中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本题。 【详解】
I．（1）仪器A为三颈烧瓶；乙醇易挥发，冷凝管的作用为冷凝回流，增加反应物利用率；
（2）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，考虑到浓硫酸具有强氧化性，反应温度过高会使反应剧烈，产生橙色的Br2，发生反应的化学方程式为：2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，考虑到反应产生SO2，Br2，HBr气体，会污染大气，应用NaOH溶液吸收，则其目的主要是：吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；
II．（3）溴乙烷不溶于水，一开始出现分层，当加入NaOH溶液水浴加热发生反应，产生
?CH3CH2OH+NaBr； NaBr和乙醇，反应为：CH3CH2Br+NaOH????H2O（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置，随着反应的发生，产生的乙烯中可能会混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应先除去混有的乙醇，再验证乙烯，所以a试管中的水的作用是：吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应，可考虑溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案为：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。
10．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 沸点/℃ 122.4 -97 -12.3 249 64.6 196.6 密度/(g?cm-3) 水溶性 微溶 互溶 不溶 1.2659 0.792 1.0888 酯
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）实验中，应选择_____(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_____。
（3）使用过量甲醇的原因是_____。 Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_____，操作b的名称为_____。 （5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为_____。 【答案】C6H5COOH+CH3OH
C6H5COOCH3+H2O B 球型冷凝管 甲醇沸点低，损失
大或甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率 除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯的溶解度 蒸馏 62.5% 【解析】 【分析】
该实验的目的是制备苯甲酸甲酯，实验原理是
+CH3OH
【详解】
(1)根据实验目的，制备苯甲酸甲酯，其反应方程式为
+CH3OH
+H2O；
+H2O，然后逐步分析；
(2)冷凝管的作用是冷凝回流，球形冷凝管的冷却效果比直形冷凝管好，因此选用B装置作冷凝回流装置；
(3)该反应为可逆反应，增加甲醇的量，促进平衡向正反应方向进行，可以提高苯甲醇的利用率，同时甲醇的沸点较低，加热时，造成甲醇大量挥发，损失大；
(4)根据题意，粗产品中含有少量的甲醇、苯甲酸，加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收甲醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；然后采用蒸馏的方法分离出苯甲酸甲酯和甲醇； (5)苯甲酸的物质的量为
12.2g=0.1mol，甲醇的物质的量为
122g/mol20mL?0.792g/cm3=0.495mol，根据反应方程式，苯甲酸不足，甲醇过量，因此理论上
32g/molmol－1=13.6g，则苯甲酸甲酯生成苯甲酸甲酯的物质的量为0.1mol，即质量为0.1mol×136g·
8.5g×100%=62.5%。 的产率为
13.6g【点睛】
易错点是冷凝管的选择，实验中圆底烧瓶连接冷凝回流装置，即冷凝管是竖直放置，球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，因此选择B，直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏中冷凝。
11．实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式： ①____________；②______________。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。 【答案】2Cu+O2 【解析】 【分析】
甲中鼓入空气，在水浴加热条件下，氧气和乙醇蒸气在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，在乙中冷却后可收集到乙醛，剩余的气体在集气瓶中收集，结合乙醇的催化氧化的原理分析解答。 【详解】
(1)乙醇的催化氧化反应过程为：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2 将乙醇再氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO
2CuO，氧化铜
CH3CHO+Cu+H2O，因此实验过程中铜网交替出
2CuO CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 冷却，便于乙醛的收集
乙醛、乙醇与水 氮气 催化剂 CH2BrCH2Br
现红色和黑色，故答案为：2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；
(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，是产生平稳的乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来收集，故答案为：冷却，便于乙醛的收集；
(3)乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应中乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，铜网是催化剂，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；催化剂；
(4)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br。
12．图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号） a.打开活塞
b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热
（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。 （3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。。
【答案】cab（或acb） 有红色沉淀产生 取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振荡（或向NaOH溶液中滴加少量．．CuSO4溶液”也可） 【解析】 【分析】
甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)=
1238::=2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对12116分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为
催化剂2CH3CH2OH+O2????2CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发??生氧化还原反应，反应的方程式为
?CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH??【详解】
?甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：
1238::=2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对12116分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；
N(O)=
(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab(或acb)；
(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为
?CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，实验现象为：有红色沉淀产生； CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH??(3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振荡。
?
13．为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是___。
(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是__________。 (3)装置C中出现的现象是__________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为________(用化学式表示)。
【答案】碳酸钠 乙酸 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸气 有白色沉淀产生 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 【解析】 【分析】
装置A用于比较乙酸和碳酸的酸性强弱，由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应有干扰作用，装置B的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干扰，装置C的作用是比较碳酸和硅酸的酸性强弱。 【详解】
(1) 根据强酸制取弱酸的原则可知，锥形瓶内装有的可溶性正盐固体为碳酸钠，分液漏斗中所盛试剂是乙酸，故答案为：碳酸钠；乙酸；
（2）由于乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应有干扰作用，则装置B中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的乙酸，排除干扰，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的CH3COOH蒸气；
（3）装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，故答案
化学乙醇与乙酸的专项培优练习题(含答案)附答案
