化学试题
姓名： _____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 加试
题部分为30分，用【加试题】标出。
准考证号： ______________ 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中
考生须知：
1 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。
2 ?答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。
3?非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上 无效。
4.可能用到的相对原子质量： Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于盐的是
A. NaCI
2. 仪器名称为“量筒”的是
B. KOH
C. HNO
D. CQ
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
B.
3. F列属于非电解质的是
A.葡萄糖
B.氢氧化钠
C.氯化钾
D.
D.铁
4. F列属于氧化还原反应的是
A. 2NaHCQ====NaaCQ+ CQf + H2Q C. 2KI + Br2===2KBH 12
5. F列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.稀硫酸 6.
F列说法不正确的是
A二氧化碳是酸雨的主要成分 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B. 氢气是一种理想的清洁燃料 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
B.硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁胶体
D.酒精溶液
B. NctQ+ H2Q===2NaQH
D. MgQF 2HCI===MgC2+ H2Q
1
7.下列表示不正确的是
A. CQ的电子式0： ： C： ： O
B. C12的结构式：Cl — Cl
C. CH4的球棍模型 I
D. Cl -的结构示意图 1 +17 2 8 8
厂7'
&下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. NH3 A.
10. 下列说法不正确.的是
A. 实验室应将钠保存在煤油中
C.可用酒精代替 CC14萃取碘水中的碘单质
B. S0 食盐 B.蔗糖
C. HCl C.酒精
D. CO D.生石灰
9. 下列物质放入水中，会显著放热的是
B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 D.金属镁失火不可用水来灭火
11. 下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.
数都为
C. 乙醇和二甲醚(CHs— 0- CH)互为同系物 D. GHw的一氯取代物只有一种
1
氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子1
12.
0)。下列说法不正确 的是
A.
充分反应生成 Z的物质的量一定小于
B. C. 量可达
已知：X(g) + 2Y(g)——3Z(g) △ H=— a kJ ? mol 一 (a >
0.1 mol X 和0.2 mol Y 0.3 mol
达到化学平衡状态时，反应放出的总热a kJ
下列离子方程式不正确 的是
达到化学平衡状态时， X、Y、Z的浓度不再发生变化
D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13.
A.
C.
HbQ===2Fe++ O f + 2H+ D.
Ba2++ HO===BaSOL + 2H+
澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO+ OH===HC￡) 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2++
三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO+
F列说法不正确
的是
B. 金属钠和水反应 2Na+ 2fO===2N屛2OH + H2 f
14. W X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,
A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C. WH与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D. W勺位置是第2周期、第W A族 15. 下列说法不正确的是 A.
代反应
B.
1 mol乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl 2发生取
石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnQ溶液褪色
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
2
D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16. 下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C.
多，分子中都含有—
氨基酸为高分子化合物，种类较COOI和—NH
D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
3
17. 理：
H2O===Zn(0H)+ 2Ag，其工作
示意图如下。下列说法不正确 的是 A. Zn电极是负极 B. AgO电极发生还原反应
银锌电池是一种常见化学电源，其反应原Zn+ Agg
C. Zn电极的电极反应式： Zn— 2e ■ + 20H\》 D. 18.
放电前后电解质溶液的 pH保持不变
室温下，下列事实不能说明 NH?H2O为弱电解质的是
1 ______________
A. 0.1 mol ? L 一 NH3 ? H2O的 pH小于 13
1
B. 0.1 mol ? L\NH4CI 溶液的 pH小于 7 C.
水的导电能力弱
相同条件下，浓度均为 0.1 mol ? L - 1 NaOH溶液和氨水，氨
D. 0.1 mol ? L\1 NH3 ? H2O能使无色酚酞试液变红色 B. 2H，(g) + Q(g)===2H2O(g)
C. 2fO(l)===2H2(g) + Q(g)
△ H=— 480.4 kJ ? mol -
1
△ H= 471.6 kJ ? mol -
△ H= — 240.2 kJ ? mol - 1
D. f(g) + 2Q(g)===HO(l) 19. 已知断裂1 mol H2(g)中的H- H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共 价键需要
吸收498 kJ的能量，生成HbO(g)中的1 mol H — O键能放出462.8 kJ的能量。 下列说法正确的是
A. 能量
20. 下列说法正确的是
断裂1 mol H 2O中的化学键需要吸收 925.6 kJ的
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B. 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C.
电子稳定结构
CH和CCl4中，每个原子的最外层都具有 8
D. NaHSO晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 21. 对水样中溶质 素进行研究。在相同温度下，
(mol ? L \1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 0 0.40 0.40 0.20 5 0.28 0.31 0.15 10 0.19 0.24 0.12 15 0.13 0.20 0.09 20 0.10 0.18 0.07 25 0.09 0.16 0.05 0 的是
M的分解速率影响因M的物质的量浓度
I (pH = 2) n (pH = 4) 川(pH = 4) FA. C. D.
0.09 0.05 0.03 0.20 0.01 列说法不正确在0?20 min内，1中 M的分解速率为 0.015 mol ? L - 1 ? min\1 在0?25 min内，川中M的分解百分率比n大 由于Cu2+存在，\中M的分解速率比I快
IV (pH = 4，含 CiT) B. 水样酸性越强，M的分解速率越快
22.设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4
A. 为
B.
含有的氧原子数为
C.
FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为 D.
合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目0.5 2
1 L 0.1 mol ? L\1硫酸钠溶液中0.4 NA
0.1 mol KI 与0.1 mol 0.1 2
0.1 mol乙烯与乙醇的混0.3 NA
5
23. 25C时，在含 CHCOOH和CHCOO的溶液中，CHCOOH和CHCOO二者中各自所占的物 质
的量分数（a ）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确 A. 在 pHv 4.76 的溶液中，C（CH3COO ） V C（CfCOOH） B. 在 pH= 7 的溶液中，a （CH3COOH）= 0, a （CH3COO ） = 1.0 C. 在pH>4.76的溶液中，C（CH3COO ）与C（OH\）之和可大于 C（H+） D.
（CHsCOO ）之和保持不变
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0
的是
在pH= 4.76的溶液中加盐酸， a （CH3COOH与 a
24.由硫铁矿烧渣（主要成分: FaQ、FezQ和FeO）得到绿矶（FeSO4 ? 7WO），再通过绿矶制备
铁黄［FeO（OH）］的流程如下:
烧渣—酸—T—溶液——T绿矶—氨————T铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B.
2SCi\16H+
步骤②，涉及的离子反应为 FeS+ 14Fe3++ 8h2O===15Fl++
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶 D. 25.
的溶液进行如下实验：
步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
某固体混合物中可能含有： K+、Na+、Cl 一、CO 一、SO 一等离子，将该固体溶解所得到
第25题图
F列说法正确的是
A.该混合物一定是 &CO和 NaCl C.该混合物可能是
B.该混合物可能是 NQCO和KCl D.该混合物- -定是 NstCO和 NaCl
NaaSQ 和 N@CO
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 7小题，共50分）
26. （6分）A是天然气的主要成分，以 A为原料在一定条件下可获得有机物
其相互转化关系如图。已知烃
B C、D、E、F,
B在标准状况下的密度为 1.16 g ? L- 1, C能发生银镜反
6
应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
7
普通高校招生选考科目考试化学试题(浙江卷)
