2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题

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考生须知：

1．本卷分试题卷和答题卷两部分，共有五大题，28小题。满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．可以使用非编程计算器。

一、不定项选择题(本题包括20小题，每小题可能有1-4个选项符合题意。其中第5、10题B为选做题)

1．(2015浙江化学竞赛改编)2017年的诺贝尔化学奖授予了雅克·杜波切特(Jacques Dubochet)，阿希姆·弗兰克(Joachim Frank)和理查德·亨德森(Richard Henderson)，以表彰他们在冷冻电子显微镜技术上的奠基性工作，使直接观察溶液中处于生理或者接近生理状态的生物结构成为可能。下列说法不正确的是

A．冷冻电镜技术与X射线晶体学、核磁共振一起构成了高分辨率结构生物学研究基础

B．该技术运用了冷冻的技术，使生物分子水溶液以温和缓慢的方式进行冷冻，形成晶体冰，使生物分子的结构保持其天然状态

C．该技术的运用，使观察大型复合体及膜蛋白的原子分辨率结构成为可能

中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题

D．科学的进步离不开技术的突破，这项技术对结构生物学、生物化学、细胞生物学，及基于结构的药物设计等已经或即将带来划时代的改变

2．(鸟题1-5)右图是卟啉的一种多苯环取代的衍生物，关于它的说法下列正确的是 A．它的分子式是 C60H40N4 B．它所有原子共平面

C．它有一条 4次旋转轴和4个对称平面 D．它芳环上的一氯代物右5种 3．(鸟题2-2)下列离子或化学反应方程式错误的有

A．Fe被浓硫-酸氧化：2Fe + 12H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O

B．过氧化氢被重铬酸钾氧化：Cr2O72- + 5H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 4O2 + 9H2O

C．如果Be和Al一样有两性，则：2Be + 2OH- + 2H2O = 2BeO2- + 3H2

D．卤素相互化合的卤素互化物和卤素有类似的性质：IBr + 2H2O + SO2 = HBr + H2SO4 + HI

4．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．电池工作时的总反应：LiFePO4+6C

Li1﹣xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是

A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

D．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4﹣xe=Li1﹣xFePO4+xLi+

﹣

5．(A)以mD、mP、mN分别表示氘核、质子、中子的质量，那么

A．mD=mP+mN B．mD=mP+2mN mP+mN

C．mD＞mP+mN D．mD＜

(B)(鸟题1-1)类比的思维方法能让我们预测未知的事实，下列类比中存在错误的是 A. Fe3O4 能写成 Fe·.Fe2O3；因此 Pb3O4能写成 2PbO·PbO2

B. FeCl3 在沸腾的水中充分水解得到 Fe(OH)3；因此 SnCl2 在沸水中也充分水解得到 Sn(OH)2

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C. B(C6F5)3和四氢呋喃(C4H8O)反应后得到分子式为(C6F5)3B(C4H8O)的中间体 A，中间体继续和(CH3)3P 反应得到(C6F5)3B(PMe3)；因此 A 和 t-Bu3P 反应也得到(C6F5)3B(Pt-Bu3)，其中 t-Bu 表示叔丁基， Me 表示甲基。

D. 热饱和 Ca(OH)2遇酚酞显红色；因此热饱和 NaOH 遇酚酞也显红色

6．(2016辽宁化学竞赛)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 9 g 超重水（3H216O）含中子数为 6NA

B． 3.0 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为 0.2NA

C． 常温常压下， 质量均为 32 g 的 N2H4 和 CH3OH 含的原子数都是 6NA D． 1 mol·L-1 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl－的数目为 3NA

7．(鸟题2-1)理想气体状态方程可以写成PVm=RT (1)，其中Vm表示每摩尔气体的体积。现在如果否定(1)式成立的一些条件，将(1)式改写为真实气体状态方程(P+a/Vm2)(Vm-b)=RT (2)，在(2)中a和b为只和气体有关的常量。则关于(1)和(2)的说法下列正确的是

A．(1)式假设的气体分子间无相无作用在(2)式中通过(Vm-b)项修正

B．(1)式假设分子本身为球形在(2)式中没有修正项

C．对于恒容容器中任何给定的气态的化学平衡，维持反应前后温度恒定，则反应前后的压差仅由反应前各物质摩尔比确定

D．第一个分子为半径r的圆球，如果第二个分子看做质点，那么由圆球状分子确定的质点无法进入的体积等于第一个分子体积的8倍，而且这个性质和(2)中的纠正常量a 有关

8．(鸟题5-3)下图所示的两个相关联的容器 x 和 y 由绝热档板隔开，x 和 y 的总体积保持不变，

并且此挡板或者被锁死或者可以两边滑动。500K 的时候下列反应达到平衡。下列操作中能让 F 含量增加的有

A．升高 y 容器内的温度的同时锁死挡板 B．升高 x 容器的温度并让挡板可以自由移动

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C．降低 x 容器内的温度至 420K 并让挡板自由活动

D．在容器 y 内引入少量 G(s)，发生平衡 2G(s) + F(s) = H(s) + 2E(g), dH=-50 kJ/mol，且此反应的平衡常数和 y 内原反应类似，锁死挡板

9．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的

，干燥管中物质的质量增加2.24g

随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NO+O2═2NO2；2NO2?N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）

B．NO2转化为N2O4的转换率为20%

C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处

D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

10．(A) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

A． B． C． D．

(B) 含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

﹣

C．n2=0.25 D．n3：n1=3：2

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