2021届高考化学一轮讲练：氧化还原反应的基本概念和规律
1．ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3 ＋H 2 C 2 O 4 ＋H 2 SO 4 →2ClO 2 ↑＋K 2 SO 4 ＋2CO 2 ↑＋2H 2 O。据此，下列说法不正确的是( ) A．KClO 3 发生还原反应 B．H 2 C 2 O 4 在反应中被氧化 C．H 2 C 2 O 4 的还原性强于ClO 2 的还原性
D．每生成1 mol ClO 2 ，该反应转移的电子数约为2×6.02×10 23
解析：选D A项，KClO 3 中Cl元素的化合价降低，所以KClO 3 发生还原反应；B项，H 2 C 2 O 4 中C元素的化合价升高，所以H 2 C 2 O 4 在反应中被氧化；C项，H 2 C 2 O 4 为还原剂，ClO 2 为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物可知，H 2 C 2 O 4 的还原性强于ClO 2 的还原性；D项，KClO 3 中Cl元素的化合价为＋5价，生成的ClO 2 中Cl元素的化合价为＋4价，所以每生成1 mol ClO 2 ，反应转移的电子数目约为6.02×10 23 。
2．向CuSO 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋ ＞SO 2 ＞I 2 B．在SO 2 与I 2 反应中得到的还原产物为H 2 SO 4
C．通入SO 2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2 的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e － 会生成2 mol CuI沉淀
解析：选D 由题干信息可知，向CuSO 4 溶液中加入KI溶液时发生反应：
①，当转移2 mol e － 时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反
应后的混合物中再通入SO 2 气体，又发生反应：I 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O == =H 2 SO 4 ＋2HI ②，该反应中SO 2 作还原剂，体现了SO 2 的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu 2＋ ＞I 2 ，反应②中氧化性I 2 ＞SO 2 ，A项错误。
3．三氟化氮(NF 3 )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3 ＋5H 2 O == =2NO＋HNO 3 ＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．NF 3 是氧化剂，H 2 O是还原剂 B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF 3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：选D 由 可知，该反应中3 mol NF 3 参加反应时，2 mol NF 3 被还原成NO，1 mol NF 3 被氧化成HNO 3 ，即NF 3 既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO 3 为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF 3 在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O 2 氧化为红棕色的NO 2 ，D项正确。
4．将浓盐酸滴入KMnO 4 溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪 去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3 ，溶液又变为紫红色，BiO3--反应后变为无色的Bi 3＋ 。据此判断下列说法正确的是( ) A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl 2 是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO 3 参加了反应，则整个过程转移电子0.4 N A D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO 4 ＞NaBiO 3 ＞Cl 2
解析：选C A项，HCl中Cl元素化合价由－1价升高至0价，化合价升高被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B项，Bi属于金属元素，具有金属性，错误；C项，反应的离子方程式为2MnO4＋10Cl － ＋16H ＋ == =2Mn 2＋ ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O,14H ＋ ＋5BiO3--＋2Mn 2＋ == =5Bi 3＋ ＋2MnO4＋7H 2 O，消耗0.1 mol NaBiO 3 转移电子0.1 mol×2＝0.2 mol，根据离子方程式，消耗 n (Mn 2＋ )＝0.04 mol，则第一个反应转移电子的物质的量为0.04×5 mol＝0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，正确；D项，由第一个反应中得出氧化性：MnO4-- >Cl 2 ，由第二个反应中得出氧化性：BiO3-- >MnO4--，因此氧化性NaBiO 3 >KMnO 4 >Cl 2 ，错误。
5．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
解析：选D A项，明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水是明矾溶于水电离产生Al 3＋ ，Al 3＋ 水解产生的Al(OH) 3 胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱
Na2CO3去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C项， 食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 ，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO 2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将SO 2 通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选B 将乙醇滴入酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO 2 通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H 2 O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO 2 通入氯水中发生反应：SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2 O == =2HCl＋H 2 SO 4 ，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
7．下列反应中，Na 2 O 2 只表现强氧化性的是( ) A．2Na 2 O 2 ＋2CO 2 == =2Na 2 CO 3 ＋O 2 B．Na 2 O 2 ＋MnO 2 == =Na 2 MnO 4
C．5Na 2 O 2 ＋2MnO4-- ＋16H ＋ == =10Na ＋ ＋2Mn 2＋ ＋5O 2 ↑＋8H 2 O D．2Na 2 O 2 ＋2H 2 SO 4 == =2Na 2 SO 4 ＋2H 2 O＋O 2 ↑
解析 ： 选 B A 项 ，Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂 ；B 项 ，Na 2 O 2 作氧化剂 ， 表现氧化性 ；C 项 ，Na 2 O 2 作还原剂 ， 表现还原性 ；D 项 ，Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂。
8 ．NaClO 2 可用作造纸的漂白剂 ， 它由 H 2 O 2 ＋2ClO 2 ＋2NaOH == =2NaClO 2 ＋2H 2 O＋O 2 制得 ， 下列说法正确的是 ( )
A．H 2 O 2 是氧化剂 ，H 2 O 2 中的氧元素被还原
B． 每生成 1 mol O 2 转移的电子的物质的量为 4 mol
C．ClO 2 中的氯元素被氧化 D．ClO 2 是氧化剂，H 2 O 2 是还原剂
解析：选D A项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到O 2 中的0价，1个H 2 O 2 分子失去2个电子，因此每生成1 mol O 2 转移的电子的物质的量为2 mol，错误；C项，ClO 2 中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，1个ClO 2 分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO 2 是氧化剂，H 2 O 2 是还原剂，正确。
9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A．3S＋6NaOH == =2Na 2 S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O
B．2CH 3 COOH＋Ca(ClO) 2 == =2HClO＋Ca(CH 3 COO) 2 C．I 2 ＋2NaClO 3 == =2NaIO 3 ＋Cl 2
D ． 4HCl(浓)＋MnO 2 == = MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O
解析：选D A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO 3 和I 2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO 2 和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
10．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应： ①3Br 2 ＋3Na 2 CO 3 == =5NaBr＋NaBrO 3 ＋3CO 2 ；
②5NaBr＋NaBrO 3 ＋3H 2 SO 4 == =3Na 2 SO 4 ＋3Br 2 ＋3H 2 O。 下列有关判断正确的是( )
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C．反应②中生成3 mol Br 2 时，必有5 mol电子转移 D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
解析：选C 反应①中只有Br元素化合价发生变化，Br 2 既是氧化剂又是还原剂，若有3 mol Br 2 参与反应，根据化合价变化，可知作氧化剂的溴为2.5 mol，作还原剂的溴为0.5 mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，A项错误；溴元素由化合态转化成游离态时，化合价可能降低也可能升高，可能发生还原反应或氧化反应，B项错误；反应②中，溴化钠中溴元素从－1价升高到0价，溴酸钠中溴元素从＋5价降低到0价，所以生成3 mol Br 2 时，必有5 mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中化合价变化的元素，可能是同一种元素也可能是不同种元素，D项错误。
11．某种飞船是以N 2 H 4 和N 2 O 4 为动力源，化学方程式为2N 2 H 4 ＋N 2 O 4 == =3N 2 ＋4H 2 O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．N 2 H 4 是氧化剂 B．N 2 O 4 是还原剂
C．N 2 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3 mol N 2 转移电子的数目为16 N A
解析：选C A项，该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应，N 2 H 4 中N元素的化合价升高，则为还原剂；B项，N 2 O 4 中N元素的化合价降低，则为氧化剂；C项，N 2 既是氧化产物又是还原产物；D项，每生成3 mol N 2 转移电子的数目为8 N A 。
15．硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H 2 SeO 3 )和少量硒酸(H 2 SeO 4 )，富集后再将它们与盐酸共热，将H 2 SeO 4 转化为H 2 SeO 3 ，主要反应为2HCl＋H 2 SeO 4 == H 2 SeO 3 ＋H 2 O＋Cl 2 ↑，然后向溶液中通入SO 2 将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( ) A．H 2 SeO 4 的氧化性比Cl 2 强 B．H 2 SeO 3 的氧化性比SO 2 弱
C．H 2 SeO 4 的氧化性比H 2 SeO 3 强 D．析出1 mol硒，需亚硒酸、SO 2 和水各1 mol
解析：选AC HCl与H 2 SeO 4 的反应中Se元素由＋6价降低为＋4价，H 2 SeO 4 作氧化剂，H 2 SeO 3 为还原产物，Cl元素由－1价升高为0价，HCl作还原剂，Cl 2 为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性，则H 2 SeO 4 的氧化性比Cl 2 的氧化性强，A项正确；将SO 2 通入H 2 SeO 3 溶液中生成单质硒，反应中H 2 SeO 3 为氧化剂，SO 2 为还原剂，则H 2 SeO 3 的氧化性强于SO 2 的氧化性，B项错误；将亚硒酸和少量硒酸与盐酸共热，硒酸能将盐酸氧化，而亚硒酸不能，说明硒酸氧化性比亚硒酸的氧化性强，C项正确；将SO 2 通入H 2 SeO 3 溶液中生成单质硒，反应中Se元素由＋4价降低到0价，S元素由＋4价升高到＋6价，根据得失电子守恒和元素守恒知，析出1 mol硒消耗1 mol H 2 SeO 3 、1 mol H 2 O和2 mol SO 2 ，D项错误。
16．HNO 2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO 2 ；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2＋ 氧化成Fe 3＋ 。AgNO 2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe 2＋ ，若误食亚硝酸盐(如NaNO 2 )，则导致血红蛋白中的Fe 2＋ 转化为Fe 3＋ 而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe 3＋ 还原为Fe 2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO 2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3 和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4 ，若将反应所得的酸性溶液中的Fe 2＋ 转化为Fe 3＋ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填字母)。
a．Cl 2 b．Fe c．H 2 O 2 d．HNO 3
(4)FeSO 4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K 2 FeO 4 )，氧化性比Cl 2 、O 2 、ClO 2 、KMnO 4 更强，主要反应：2FeSO 4 ＋6Na 2 O 2 == =2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑。
①该反应中的氧化剂是__________ ，还原剂是____________ 。 ②简要说明K 2 FeO 4 作为水处理剂时所起的作用。
解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe 3＋ 又转化为Fe 2＋ ，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe 2＋ 转化为Fe 3＋ ，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。
(3)Cl 2 、HNO 3 都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；Fe不能氧化亚铁离子；H 2 O 2 的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是H 2 O 2 。
(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以Na 2 O 2 是氧化剂，Na 2 O 2 、FeSO 4 是还原剂；②K 2 FeO 4 中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。 答案：(1)D (2)NO2--＋Cl 2 ＋H 2 O == =NO3--＋2H ＋ ＋2Cl － (3)c (4)①Na 2 O 2 Na 2 O 2 、FeSO 4 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋ ，Fe 3＋ 水解生成Fe(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
2021届高考化学一轮讲练：氧化还原反应的基本概念和规律
