物理化学及胶体化学自测题参考答案
一、选择题
1．D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7.B 8.D 9.B 11.B
12. D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.D 二、填空题
1.(1). 2477.6 J.mol –1
(2) ∫1000
298 [(Cp,m(CO)+Cp,m(CaC2)-Cp,m(CaO)-3Cp,m(C))dT 2.(1) △U = 0 , △H =0 , △S = 0 , △G = 0 (2) △U = 0 , △H = 0 , △S > 0, △G < 0
(3) △U = 0 , △S > 0 , △H 不能确定 , △G 不能确定 (4) △U < 0 , △H < 0 , △S < 0, △G = 0 3. -11.41 kJ
4. 19.48 J.K-1
5. 500 , 1500 6.-94.464
7. 化学反应自发进行的方向；反应限度 8.下降
9．溶胶的动力作用,胶粒带电,溶剂化作用
10．{[Fe(OH)3+x)Cl- }3X+.3XCl-3]m n Fe,3(n –
11．缩小表面积 ；吸附气体或液体
12．带正电荷；[（AgI）m.nAg+.(n-x)NO-X+
3]
13． 0.944 , 9.44×10-3
14. 0.159; mol.kg-1 ; 0.0348 15. 0 16. 68.91
17. C = S —R —R’= 4 —1—1 = 2 f = C －p + 2 = 2 －2 + 三、计算题
1. 1.(1)W3
1 = 0 V1=22.42dm T2 =410.0K Q1 = △U 1= n C V,m(T2 – T1)=2.844 kJ △H 1= n Cp,m(T2 – T1)= 3.982 kJ
(2)T,
2=546 △U2 =5.677kJ
△H 2=7.948 kJ W2=2.271 k J
(3) △ U3 = △H 3 = 0 W3= 1.574 Kj Q3= 1.574kJ
10. A 20.A 2 =2
2.
△ H , △S , 3mol H2O(g),373K p2=0.5×105Pa 向真空蒸发 △H1 , △S1 3mol H2O(g),373K △H2 , △S2 p2=105Pa 3mol H2O(l),373K p1=105Pa △ H =△H 1 +△H2 =3× 40670+0=122010J △U= △H - △(pV)= △H- nRT = 122010 -3× 8.314× 373.2 = 112702J -1
△ S=△S1 +△S 2 = △H/T +nR㏑(p1/p2) =326.9+17.29=344.2J.K △G = △H-T△S=122010 –373.2×344.2 = -6445J
000 -1
3.(1) △rGm(298K)=△fGm(Ag 2S)-△fGm(H2S)= -40.25 – (-33.02) =-7.23kJ.mol
000
△rGm=-RTlnK, K =18.51
0
Jp =1 ∵K>Jp , ∴Ag能被腐蚀生成Ag2S
000
(2)当Jp>K, Ag才不被腐蚀，即：{P总[1- y(H2S)]/ P}/{（p总y(H2S)）/p}>18.51 y(H2S)<5.1%,, Ag不被腐蚀。
0 00-1
4. △rHm=△fHm (Ag2O,S)+ △fHm (CO2,g)- △fHm0 (Ag2CO3,S)=82.172 kJ.mol
0000-1-1
△rSm=Sm (Ag2O,S)+ Sm (CO2,g)- Sm (Ag2CO3,S)=167.91j.K.mol
000 -1
△rGm(383K)=△rHm-T△rSm= 82176 - 383×167.91 = 17862.4J.mol
000
△rGm=-RTlnK, K=0.00367 K0=p（CO2） /p0
p（CO2）= 105×0.00367=367Pa
答：在383K时空气中应含CO2的分压为p（CO2）>367Pa才能防止Ag2CO3分解。 5．(1)一级反应;
(2)㏑k= 27.41-17284/T, Ea=17284×8.314× 10=143.7 kJ.mol
-1
(3)k=(1/t)ln(1/1-X)=(1/60)ln(1/1-0.8)= 0.0265 S ln0.0265=27.41-17284/T T=557K 6．（1）一级反应;
（2）p = p0 + pX ,px=1.40 kPa pA = p0 - pX =19.93kPa
-3
-1
k=4.07min-1 t1/2 =170min
（3） pA =19.26 kPa 7．（1）负极反应：H2-e = 2H
正极反应：2AgBr + 2e = 2Ag + 2Br
0
--
-1
-+
电池表达式：Pt│H2 (p0 )│H Br(m=0.1mol. kg)│AgBr(S)│Ag (s) (2). E = E -（0.0592/2）lg [(γ±m±)4/(p (H2)/p 0 )] E= E +2×0.0592lg[(γ±m±)/(p 0/p0 )]
=0.2011+2×0.0592lg (0.796× 0.1) =0.071(V) △ rGm=-13.7 kJmol
0
-1
0
（3） K = 252
8．(1) ΔG = - n F Emf = - 4.39 k Jmol-1 , ΔS= n F(?E/?T)p=32.6J K-1mol-1 ΔH=ΔG+TΔS=5.33kJmol-1 (2)QR = TΔS=9.71 k J (3) Qp =ΔH=5.33kJ
0
物理化学及胶体化学自测题参考答案
