天津中考化学一轮复习知识汇总
一、基本概念
(一)、物质的变化和性质
1.化学变化是变化时生成了其他物质(或新物质)的变化,化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质,包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质,如氧化性、还原性、
可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化,有的释放能量,有的吸收能量, 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率,且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析 ◆物理变化是分子间的间隔等发生变化,而分子本身没
有变化;化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现;性质指的是能力。
(二)、物质的相关概念
1.空气的成分按体积分数计算,大约是氧气占21% ,氮气占 78% ,稀有气体占0.94% ,二氧化碳占0.03% ,其他气体 及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水;软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分;硬水起浮渣,软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱,可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示,当pH<7时,溶液呈酸性; pH=7时,溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。(pH计可以测出小数。) 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色;与碱显蓝色; 酚酞与酸无色;与碱显红色。
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(三)、微观化学
1.分子
①定义:保持物质化学性质的最小粒子。
②性质:体积、质量都很小;分子在不断运动;分子间有一定
间隔。
③分子由原子构成,化合物分子由不同种原子构成;单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同,不同种物质分子性质不同。
④辨析 ◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质,物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子
①定义:是化学变化中的最小粒子。
②性质:体积质量都很小;不断运动;有一定间隔。 ③构成:
原子核 质子(带正电)——决定元素种类。 中子(不带电)——不是每个原子都有。 原子
核外电子(带负电)最外层电子数决定化学性质。 注:◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数
◆质子数不等于中子数的例子:Na ◆核内无中子的特例:H
④原子结构示意图
圆圈内表示核内带正电的质子数12; 弧线表示电子层3层;
弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析 ◆同种原子性质相同,不同种原子性质不同。
◆在化学反应中,原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质:分子的再分和原子的重组。 3.离子
①定义:原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
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②分类:失电子形成阳离子;得电子形成阴离子。 质子数不变,所以元素种类不变; ③规律: 核外电子数及最外层电子数改变;
原子形成阴离子电子层数不变; 原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
①定义:指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的
总称。
◆用于宏观描述,只有种类之分,没有个数之分,描
②特点: 述时用组成。
◆发生化学变化时,元素种类不发生变化。 ◆元素目前仅有100多种,物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量:氧 硅 铝 铁 钙 ④分类:金属;非金属;稀有气体。
◆宏观:表示一种元素
⑤元素符号意义 ◆微观:表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号
还表示该元素所组成的单质。
5.辨析
分子、原子、离分子 原子 离子 子 原子团在某些化化学变可以再分 不可再分 学变化中可以再化中 区别 分 电性 不带电 不带电 带电 ① 都是构成物质的粒子 ②都有一定的间隔 相同点 ③都在不停的运动 ④都有一定的质量 离子 联系 原子 物质 分子 构成的 一些单质和化金属、碳、硅、酸、碱、盐 常见物质 合物 稀有气体
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(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
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