1．某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
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请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______________，产生该气体的化学方程式是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________________________________(填化学式)。
(3)装置B的作用是__________________________________________________________。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法不合适的是____________(填字母)。
A．向装置D中通入O2，观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
2．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.制取SO2
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出实验现象：
①细铜丝表面：_________________________________________________________________。 ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________________。 (3)欲使反应停止，应进行的操作是_________________________________________________；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是_____________________________________________。 Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物
(4)实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，_________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是___________________________________________。若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)________________________________________________________________________。 Ⅲ.装置改进
(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可)：_____________________________。 3．(2018·全国卷Ⅱ，28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]=====2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
光照
①通入氮气的目的是_____________________________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______________________________________ _____________________________________________________________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。
4．(2018·北京，28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)
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2021高考化学一轮习题：第十章 微考点76 物质性质探究型实验题的特点与方法 (含解析)
