第一节 化学反应与能量的变化 第2课时
1、 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂
时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 2、 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )。
A、C8H18(l)+45O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ?H=-48.40 kJ·mol
-1
2B、C8H18(l)+45O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ?H=-5518 kJ·mol
-1
2C、C8H18(l)+45O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ?H=+5518 kJ·mol
-1
2D、C8H18(l)+45O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ?H=-48.40 kJ·mol
-1
23、已知在1×10Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+
5
1-1
O2(g) △H＝+242kJ?mol 2-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol C. H2(g)+
1-1
O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol 2-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol
4、已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
-1
C（石墨）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ? mol
-1
C（金刚石）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ? moL
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
-1
5、已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
6、 已知 ： （1）H2(g)+
1-1
O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol 2-1
（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ?mol
- 1 -
（3）H2(g) +
1-1
O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol 2-1
（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ?mol
下列关系式中正确的是（ ）
A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0
7、1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )
－1
A.CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH＝－131.28 kJ·mol
－1
B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol
－1
C.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.28 kJ·mol
－1
D.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.28 kJ·mol
8、4.右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图。下列叙述中不正确的是( ) ．．．A.该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
－1
ΔH＝－92 kJ·mol
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.只加入催化剂不会改变化学反应的反应热
D.在一定条件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ
9、2008年北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染。已知有以下四个热化学方程式：
－1
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol
－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol
－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol 153－1④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol 222
其中a、b、c、d最大的是( )
A.a B.b C.c D.d
10、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H =-566kJ·mol
-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H =-890kJ·mol 由1mol CO和3mol CH4组成的混
合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A、2912KJ B、2953KJ C、3236kJ D、3867kJ 11、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨） ΔH=—119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程
式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= —285.8KJ/mol
+—
D、稀溶液中：H（aq）+OH（aq)=H2O(l) ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓
溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7KJ/mol
-1
12、将V1 mL 1.00 mol·LHCl溶液V2 mL未知浓度
的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度，实验结果如右图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为22 ℃
- 2 -
-1
B．该实验表明化学能可以转化为热能
-1
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
12，CO2为，且： 331-1
C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol
21-1
CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol
2与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ
14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
15、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出
649.5kJ热量，其热化学方程式为__________ ____________________；又已知：
H2O(l)=H2O(g)；?H=＋44kJ·mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ。
16、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液
在如图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条\\塑料泡沫的作用是 。
（3）利用本次实验数据计算所得中和热为 (盐酸和
-3-1-1
NaOH溶液的密度按1g·cm,反应后混合溶液的热容按4.18J·g·℃计算)
（4）已知中和热△H=-57.36 kJ/mol,你认为造成上述误差的原因可能是
A．在量取盐酸时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓 C．大烧杯上未盖硬纸板
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
－1
起始温度T1/℃ 终止温度 T2/℃ - 3 -
HCl 1 2 3 25.1 25.1 25.1 NaOH 25.2 25.2 25.2 28.4 28.3 28.5 （6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LnaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，
简述理由
17、5.科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：
＋－－1
(1)离子反应H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。
①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是 (填字母)。
－1－1
A.25 mL 0.4 mol·L盐酸溶液与25 mL 0.4 mol·L氨水
－1－1
B.25 mL 0.4 mol·L盐酸溶液与25 mL 0.41 mol·L NaOH溶液
－1－1
C.25 mL 0.4 mol·L CH3COOH溶液与25 mL 0.4 mol·L NaOH溶液
－1－1
D.25 mL 0.4 mol·L H2SO4溶液与25 mL 0.4 mol·L Ba(OH)2溶液
②写出一个符合上述离子反应的非酸碱中和反应的化学方程式： 。
－1
(2)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol。 ①若 1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)的能量之和是3048.44 kJ，则1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)能量之和是 kJ。
②某家庭用天然气(主要成分是甲烷)为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8 kJ，现实际消耗4.48 L天然气，则热能的利用率约为 。
第1节 第2课时
1、C 2、B 3、A 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、B 13、C 14、C
15、1148.5 16、(1)环形玻璃棒 （2）保温 （3）ΔH＝－54.34KJ/mol
（4）B、C (5)偏小 （6）不相等，相等， 17、(1)①B②NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O
(2)①2158.13②10%
- 4 -
吉林省吉林市第一中学校高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 第二课时练习 新人教版选修4
