高三化学专题复习
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。A中制N2反应的离子方程式为___________________。 (2)装置B中的试剂是_________________________________________________。 (3)当装置C中参加反应的n(TiO2)：n(C)＝1∶2时，发生反应的化学方程式为________________，该反应的氧化产物是________________(填化学式)。
(4)该实验方案存在一定的不足，请你指出不足之处并进行完善：_______________。 (5)TiN样品的纯度测定实验装置如图所示(实验中导管体积忽略不计)，已知：在强碱溶液中TiN会分解放出NH3。
①实验中称取TiN样品的质量为0.2 g，若G中溶液质量增加0.042 5 g，则样品中TiN的纯度为____________(用质量分数表示)。
②实验结束后，向装置中通入一定量N2的目的为________________。
－＋NH＋===N↑解析：(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。A中制N2反应的离子方程式为NO242
＋2H2O。
(2)进入装置C的气体要经过干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸。
(3)TiO2、C、N2反应生成TiN，根据n(TiO2)：n(C)＝1∶2和原子守恒可知，另一产物是CO，发生反应的化学方程式为2TiO2＋4C＋N2=====2TiN＋4CO，该反应的氧化产物是CO。
(4)碳粉过量，易产生有毒的CO气体，污染环境，必须要将CO点燃或回收处理。 (5)①在强碱溶液中TiN分解放出NH3，n(TiN)＝n(NH3)＝
0.042 5 g
＝0.002 5 mol，m(TiN)
17 g·mol－1
高温
0.155 g
＝0.002 5 mol×62 g·mol－1＝0.155 g，故TiN样品的纯度为×100%＝77.5%。
0.2 g
②实验结束后，向装置中通入一定量N2的目的为使产生的氨气全部被吸收。
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答案：(1)圆底烧瓶 NO2＋NH4===N2↑＋2H2O (2)浓硫酸
(3)2TiO2＋4C＋N2=====2TiN＋4CO CO
(4)C中产生的CO未被及时处理，易污染空气，应在D装置后将尾气点燃或套上气球回收
(5)①77.5% ②使产生的氨气全部被吸收
12．ClO2、NaClO2是两种重要的含氯化工产品，工业上生产ClO2、NaClO2有多种方法，下面为其中的一种生产流程图：
高温
－
＋
(1)NaClO2中氯元素的化合价为________。
(2)电解槽中阳极上的电极反应式为_______________________________________。 (3)反应器Ⅰ中化学方程式为____________________________________________； 反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(4)流程中①、②的现实意义是________________；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解，则从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的方法为________________。
(5)产品中NaClO2含量的测定：取a g晶体置于锥形瓶中，再加入适量碘化钾、稀硫酸组成的混合溶液，充分反应后再加入几滴淀粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋
22S2O2晶体中无其他能氧化Na2S2O3的成分)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 3===2I＋S4O6，
－
－
－
－
①实验中必须用到________式滴定管，滴定终点的现象是_____________________ _______________________________________________________________________。 ②晶体中NaClO2的质量分数w(NaClO2)＝________(用含c、V、a的代数式表示)。 解析：(1)根据化合价代数和为0可知，NaClO2中氯元素的化合价为＋3。(2)阳极上是Cl
－失去电子转化为
－ClO－3，由质量守恒定律知有H2O参与反应，电极反应式为Cl＋3H2O－6e
－===ClO－＋6H＋。(3)由流程图知，反应容器Ⅰ中反应方程式可先写出3NaClO3＋HCl―→NaCl
＋ClO2＋Cl2＋H2O，最后配平得2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2＋Cl2＋2H2O。反应容器Ⅱ中，H2O2是还原剂、ClO2是氧化剂，根据氧元素、氯元素化合价变化即可求出氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。(4)操作①、②能充分利用原料、提高原料的利用率，从而降低生产成本。可通过减压条件下蒸发结晶的方法从NaClO2溶液中获得相应的晶体。(5)①由于Na2S2O3
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是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应使用碱式滴定管，因为是用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的I2溶液，故终点颜色变化为蓝色消失并在30 s内不复原。②NaClO2与I－反应时被还原为Cl－，
2－，故m(NaClO)＝0.25c mol·由得失电子守恒可得NaClO2～2I2～4S2O3L－1×10－3 V L×90.5 2
m?NaClO2?2.262 5cV
g·mol－1＝2.262 5cV×10－2 g，故质量分数为＝%。
aa
答案：(1)＋3
(2)Cl＋3H2O－6e===ClO3＋6H
(3)2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2＋Cl2＋2H2O 2∶1
(4)提高原料利用率，降低生产成本 减压条件下，在55 ℃时蒸发结晶，趁热过滤 (5)碱 蓝色消失并在30 s内不复原
2.262 5cV% a
－
－
－
＋
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2020届高考艺考化学复习课时作业：专题二 第7讲 非金属及其化合物含解析
