湖北师范学院2010年“专升本”招生考试
《无机化学》试题
题号 题分 得分 评卷人 得 分 一、是非题（正确打√，错误打×。每小题1分，共10分）
1．Ag2O是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。 2、稀有气体是由原子组成的，属原子晶体。
3．HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 4．某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。 5．所有相邻分子间都有色散力。
6．标准电极电势值反映物质得失电子倾向的大小，与物质的数量无关。 7．HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。
8．MnO42- 在酸性溶液中歧化的产物主要是MnO4- 和MnO2。
9．由于H2O、CO2、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此皆为极性分子。 10．sp3杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。 评卷人 得 分 二、选择题（本大题分15小题，每小题2分，共30分）
1．通常，温度升高反应速率明显增加，主要原因是 ……………………（ ）
(A) 活化能降低 (B) 活化分子分数增加 (C) 反应物压力增加 (D) 反应物浓度增加
2．下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可
一 10 二 30 三 17 四 8 五 35 六 七 八 总分 100
形成? 键的是…………………………………………………………（ ） (A) px- px (B) px- py (C) pz- pz
(D) py- pz
3．下列分子中偶极距为零的是………………………………………… （ ） (A) NH3
(B) CS2
(C) PBr3
(D) SO2
4．估计下列物质中属于分子晶体的是( )。 (A) BBr3，熔点－46℃；
(C) Si，熔点1423℃；
(B) KI，熔点880℃；
(D) NaF，熔点995℃。
5．向 [Cu(NH3)4]2+ 水溶液中通入氨气，则…………………………………（ ） (A) K稳([Cu(NH3)4]2+)增大 (C) K稳([Cu(NH3)4]2+)减小
(B) [Cu2+]增大 (D) [Cu2+]减小
6．在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ） (A) 6
(B) 4
(C) 5
(D) 3
7．硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………… （ ） (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2
(D) NaNO3
8．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是……………………（ ） (A) He
(B) Ne
(C) Ar
(D) Kr
9．IA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是……………… （ ） (A) MOH和H2 (C) MOH和H2O
(B) M+(aq)，OH-(aq)和H2 (D) M2O和H2
10．已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯
合剂的物质为……………………………………………………… （ ） (A) CH3-SH (C) CH3-S-S-CH3
(B) H-SH
(D) HS-CH2-CH-CH2-OH
11．溶解金的试剂是…………………………………………………… （ ） (A) 硫酸 (B) 硝酸 (C) KCN溶液 (D) 硝酸和磷酸的混合酸 12．以分子间作用力结合的晶体是…………………………………… （ ） (A) SiC(s)
(B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) KBr(s)
13．在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应
加入等体积的………………………………………… （ ） (A) 1 mol·L-1 NaCl 溶液 (C) H2O 14．在一容器中，反应 2SO2(g) + O2(g)
(B) 2 mol·L-1 NaNO3 水溶液 (D) 1 mol·L-1 AgNO3 溶液 2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气
体保持总压力不变，平衡将会…………………………（ ） (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动
(C) 无明显变化
(D) 不能判断
15．由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是…………………… （ ） (A) Nb和Ta (B) Fe、Co和Ni (C) Sc和La (D) Cr和Mo 评卷人 得 分 三、填充题（本大题分7小题，每空1分，共17分）
1．周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________________________；
_________________________________；_________________________________。 2．在FeCl3和FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生__________和
___________；把后者放在空气中，最后会变成_______________。
3．反应5Br- +BrO3-+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O的速率方程为d(Br2)/dt= kc
(Br-).c(BrO3-) .c(H+)，则对Br- 的反应级数为_________级。
4．离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向
__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________。
5．配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的中心离子是_________，配位体是___________，
配位数是_____。
6．Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在NH3水中，_____________能溶解; 在HNO3
溶液中，____________能溶解。
7．第24号元素的原子的电子排布是______________________，其化学符号是____。 评卷人 四、完成和配平下列各反应方程式（本大题共2小题，每
得 分 小题4分，共8分） 1．CaH2 + H2O ? 2．Ag + H2S + O2 ? 评卷人 得 分 五、问答题（本大题共5小题，每小题7分，共35分）
1．某物质A的水溶液，既有氧化性又有还原性： （1）向此溶液加入碱时生成盐；
（2）将(1)所得溶液酸化，加入适量KMnO4，可使KMnO4褪色； （3）在(2)所得溶液中加入BaCl2得白色沉淀。 判断A为何物，并写出相应的反应方程式。
2．能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？ 3．说出下列各组物质之间存在的作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键） （1）HBr和HCl，（2）苯和CCl4，（3）H2O和I2，（4）CO2气体 4．如何除去粗盐溶液中的Mg2+、Ca2+和SO42-？
5．在体积为3.0L的容器中充入3.0mol CO和3.0mol H2O。在1023K下进行反应：
CO(g) + H2O(g) 少？
CO2(g) + H2(g)，其K=1.0；求平衡时CO的转化率为多
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《无机化学》试题 答案
评卷人 得 分 一、是非题（正确打√，错误打×。每小题1分，共10分）
1．错 2．错 3．对 4．错 5．对 6．对 7．对 8．对 9．错 10．错 评卷人 得 分 二、选择题（本大题分15小题，每小题2分，共30分）
1．(B) 活化分子分数增加 2．(C) pz- pz 3．(B) CS2
4．(A) BBr3，熔点－46℃ 5．(D) [Cu2+]减小 6．(A) 6 7．(A) AgNO3 8．(A) He
9．(B) M+(aq)，OH-(aq)和H2 10．(D) HS-CH2-CH-CH2-OH 11．(C) KCN溶液 12．(B) CO2(s)
13．(B) 2 mol·L-1 NaNO3 水溶液 14．(B) 向逆方向移动 15．(A) Nb和Ta
评卷人 得 分 三、填充题（本大题分7小题，每空1分，共17分）
1、Li-Mg；Be-Al；B-Si。
2、Fe(OH)3↓， Fe(OH)2↓ ， Fe(OH)3↓ 3、1
4、 离子， 共价， 变小。 5．Co3+；Cl-、NH3、 H2O；6； 6、AgCl、Ag3PO4
7、1s22s22p63s23p63d54s1 ，Cr 评卷人 得 分 四、完成和配平下列各反应方程式（本大题共2小题，每小题4分，共8分）
1．CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2? （完成2分，配平2分） 2．4Ag + 2H2S + O2 == 2Ag2S +2H2O （完成2分，配平2分） 评卷人 得 分 五、问答题（本大题共5小题，每小题7分，共35分）
1．解 A为SO2水溶液。 ……………4分
有关反应式如下： (1) SO2 + H2O + 2OH- = SO32- + 2H2O …1分 (2) SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O ……………1分 (3) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ……………1分
2．解：不能。 ………3分
因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型：S=(Kspθ)1/2，A2B型：S=( Kspθ/4)1/3等。若Kspθ(A2B)小于Kspθ(AB)，则往往S(A2B)>S(AB)。对同类型的难溶电解质而言，可以用Kspθ的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。 ……4分
3．解（1）取向力、诱导力、色散力 ………………………………………3分 （2）色散力 ………………………………………1分 （3）诱导力、色散力 ………………………………………2分 （4）色散力 ………………………………………1分 4．解：加NaOH溶液到不再生成Mg(OH)2沉淀为止。………………………2分 加BaCl2溶液到不再生成BaSO4沉淀为止。 ………………………2分 加Na2CO3溶液到不再生成BaCO3和CaCO3为止。………………………2分 过滤除去沉淀，用HCl调节滤液的pH达7。………………………1分
5．解：设总压为p CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
开始n/mol： 3.0 3.0 0 0 平衡n/mol： 3.0-x 3.0-x x x
n(总)=6.0mol （3分）
xp2)26.0p?K==x 2=1.0，x=1.5，?=1.5=50% （4分）
(3.0-x)p2(3.0-x)3.0[)]?6.0p(
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