后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程
式 。
参考答案：
（1）
（2分） （2）ClO2 O3 Cl2（2分）
（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 （2分） （4）①HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl- （2分）
②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） ③1：2（2分） （5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑ （2分） 试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为
。
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。 （3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。
（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-。
②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。③设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）÷5=2，则c(ClO
－
):c(ClO3-)=1：2.
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。 19. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液
中 （填“增大”“不变”或“减小”），写出表
示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等
式 ；
（2）常温下向20mL 0.1mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
﹣1﹣1
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣ （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子（CO32﹣除外）的物质的量浓度的大小关系
为 ；
③已知在25℃时，CO3水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
4
2﹣
=2×10
﹣
mol·L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的
pH= ．
参考答案：
（1）减小；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）； （2）① 不能；
② HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）； ③ 10．
解：（1）向1L 0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中醋酸浓度，醋酸根离子浓度均增大，但是醋酸根离子浓度增加的程度大，所以醋酸浓度和醋酸根离子浓度的比值是减小的，此时溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故答案为：减小；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存，
故答案为：不能；
②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，则c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），
故答案为：HCO3、H2CO3；c（Na）＞c（Cl）＞c（HCO3）；
﹣
+
﹣
﹣
﹣
③CO32﹣的水解常数Kh=
﹣
﹣4
=2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）
+
﹣10
=2：1时，c（OH）=10mol/L，由Kw可知，c（H）=10故答案为：10．
mol/L，所以pH=10，
2019-2020学年北京对外经济贸易大学附属中学高三化学测试题
