水溶液ph计算和溶解平衡

由天下分享时间：2024/11/24 9:29:17 加入收藏我要投稿点赞

(3)在25℃时,若取0。188 g得AgY(相对分子质量1８8)固体放入10０ｍL水中(忽略溶液体积得变化),则溶液中Y-得物质得量浓度为＿_____＿_。

(4)①由上述Kｓp判断,在上述(3)得体系中,能否实现AgY向ＡgZ得转化?_＿＿＿__＿_,并简述理由:＿_＿＿＿__＿___________＿＿__＿__＿＿＿__＿__＿___＿_＿______＿_____＿__＿、

②在上述(3)体系中,能否实现AgＹ向AｇX得转化？_____＿＿_,根据您得观点选答一项。若不能,请简述理由:__＿_＿____＿___＿__＿_________＿_______＿_____________、若能,则实现转化得必要条件就是_______＿＿＿_____＿＿_＿_＿___＿___＿_＿__________。 1２. 水体中重金属铅得污染问题备受关注、水溶液中铅得存在形态主要有Pb

－

２＋

、Pｂ(OH)+、Pb(OＨ)2、Ｐb(Ｏ

Ｈ)＼o＼aｌ(,3)、Pb(OH)错误!,各形态得浓度分数α随溶液pＨ变化得关系如下图所示:

c(NO3)

(1)Pb(NO３)2溶液中,２＋＿_＿＿__＿_２(填“〉”“=”或“<\往该溶液中滴入氯化铵溶液后,错误!增加,可能得原

c(Pb)

因就是＿_＿_＿_____＿______＿_＿_____＿______、

(2)往Ｐｂ(ＮO3)2溶液中滴入稀ＮａOH溶液,pH=8时溶液中存在得阳离子(Na+除外)有＿＿__＿_＿__＿,pH=9时主要反应得离子方程式为__＿_＿__＿_＿＿_____＿＿__＿_＿。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中得痕量铅,实验结果如下表: 离子处理前浓度/(mg·L-1) 处理后浓度/(ｍg·Ｌ-1) ２

－

Pb2+ 0、100 ０.００4 Cａ２＋Ｆe＋３Mｎ2+ Ｃl- 51。9 49.8 29、8 22。6 0.1２０ 0、04０ 0。087 ０、0５3 上表中除Pb+外,该脱铅剂对其她离子得去除效果最好得就是＿_＿_____。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生得反应为:２EＨ(s)＋Pｂ2+E2Pb(s)＋2H+则脱铅得最合适pH范围为( )

A。4～５ B、6~7 C。９～10 Ｄ、１1～1２ 1３、已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:

MmAn(s)mMn+(aq)+nＡm—(ａｑ) Ｋsp=c(M+)m·c(Ａm),称为溶度积、

某学习小组欲探究ＣａSＯ４沉淀转化为CaCO3沉淀得可能性,查得如下资料:(２5℃) 难溶电解质 Ksｐ实验步骤如下:

①往100 mＬ 0。1 ｍoｌ·L—1得CａCl２溶液中加入100 mL 0。1 mol ·L—1得Nａ2SＯ4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO３ 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。

ｎ

－ｎ

CaＣO３２、8×10—9 CaSO4 ９。１×１０6 －MgCO3 6、8×１０－６Mg(OＨ)2 １、8×1011 －

③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。

④_＿__＿＿＿＿_____＿＿_＿___＿＿__＿_＿____＿＿＿_＿＿__＿＿_____＿＿＿_____＿____＿＿__＿____＿_、

(１)由题中信息Kｓｐ越大,表示电解质得溶解度越_＿______(填“大\或“小”)。 (2)写出第②步发生反应得化学方程式:＿_____＿__＿___＿＿__＿_____＿＿____。 (3)设计第③步得目得就是______＿_＿_____＿_＿__＿_＿_＿___＿＿＿_＿_＿______。 (4)请补充第④步操作及发生得现象:_____＿__＿____＿___＿_____＿_＿__＿___＿。

1、答案:C 2。答案:C 3、答案:B 4.答案:C 5、答案:(1)2ＡgCl＋S2===Ag２S+２Cl

(2)因为Ag2Ｓ得溶解度比AgCｌ得溶解度小,根据平衡移动原理,沉淀溶解平衡向离子浓度减小得方向移动 6..答案:(１)7、92×10

－８

－

g (2)1。11×1０—3 mol·L1

－

作业手册1、答案:C 2。答案:B 3、答案:Ａ 4、答案:C 5、答案:C 6。答案:C ７、答案:A 8。答案:Ｄ 9、答案:C １0、答案:(1)5 (2)6 １１。答案:(1)S(ＡgＸ)＞S(AgY)＞S(AgZ) (2)减小 (3)１.0×10-6 mol·L1

(4)①能 Ksp(ＡｇＹ)＝1。0×10

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－１2

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＞Ksp(AgＺ)＝８、7×10—7 ②能当溶液中