(四)溶 液 PH 得 计 算
例1、求0。１ mｏ１／Ｌ盐酸溶液得pH？
例2、25mLＰH＝1０得氢氧化钾溶液跟50ｍLＰH=10得氢氧化钡溶液混合,混合液得PＨ就是( ) A、9。７ Ｂ、1０ Ｃ、10、3 D、10、7
例3、1体积pH=2。5得盐酸与1０体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液得pH等于( )
A。9.０
Ｂ、9.５?C。10、5?D、１1.０
例4、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液得pH一定大于７得就是
A。0、1moｌ/Ｌ得盐酸与0、1mol/L得氢氧化钠溶液 Ｂ。0.1moｌ／L得盐酸与０、1mol/Ｌ得氢氧化钡溶液
Ｃ。ｐH=4得醋酸溶液与pH=1０得氢氧化钠溶液 D。pH＝4得盐酸与pH＝l０得氨水 练习
１.相同温度下等物质得量浓度得下列溶液中,pH值最小得就是 ? ?
A、 ＮＨ4Ｃl B。 NH4HCO3 C。 NＨ4HSO4 D、 (ＮH4)2SＯ４
２.用0。０１ｍol / L NaOＨ溶液完全中与pH=３得下列溶液各1０0 mL需NａＯＨ溶液体积最大得就是 ? ?
Ａ 盐酸 B 硫酸 Ｃ 高氯酸 D 醋酸
3.室温时,若0、１ mｏ1·L?得一元弱碱得电离度为l%,则下列说法正确得就是? ? A、 该溶液得pH=11 B.该溶液得pH＝3 C.加入等体积0。１ mo1·L? HCI后所得溶液得pH＝7 Ｄ? 加入等体积0。1 mo１·L1 ＨCI后所得溶液得pH＞7
4.pH=5得盐酸与pH=9得氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液得pＨ ? ? A? 为7。２ B? 为8 Ｃ? 为6 D。 无法计算
－１１
5.pH＝13得强碱溶液与pH＝2得强酸溶液混合,所得混合液得pH＝1１,则强碱与强酸得体积比就是 ( )
A、 11∶1 Ｂ、 ９∶1 C、 1∶１1 D. 1∶9
6.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知ａ＋ｂ=1２,酸碱溶液混合后pH=７,则酸溶液体积Ｖ(酸)与碱溶液体
积V(碱)得正确关系为 ( ) ?A. V(酸) = 1０2V(碱) Ｂ. V(碱) = 1０2V(酸)
C、 V(酸) = ２V(碱) D、 V(碱) = ２Ｖ(酸)
7.某一元强酸稀溶液与某一弱碱稀溶液等体积混合后,其pH等于7、0,则以下叙述正确得就是 ? ? 度
?C、 酸溶液得物质得量浓度小于碱溶液得物质得量浓度
D? 酸溶液中H得浓度小于碱溶液中OＨ?得浓度 E、 两种溶液得物质得量浓度相等
8、把80 mL ＮａOＨ溶液加入到1２0 mL盐酸中,所得溶液得pH值为2、如果混合前ＮaOH溶液与盐酸得物质得量浓度相同,它们得浓度就是 ? ?
A。 0、５ moｌ ／ L Ｂ、 0。１ mol / L C。 0、05 mｏl / L D。 1
＋
A、 酸溶液得物质得量浓度大于碱溶液 B、 酸溶液中Ｈ+得浓度大于碱溶液中OH?得浓
mol / L
?9。某雨水样品刚采集时测得ｐH为4、82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pＨ为4、68,以下叙述正确得就是 ? ?
?A、 雨水样品酸度逐渐减小 B、 雨水样品酸度没有变化
?C。 雨水样品继续吸收空气中得CO2 D? 雨水样品中得H２ＳO3逐渐被空气中得氧气氧化成H２SＯ４
10、99 ｍL 0、5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol ／ L氢氧化钠溶液混合后,溶液得ｐＨ值为 ? ? Ａ。 0。4 B。 2 C。 １2 D?1３。6
１1、等体积混合０、1０ mol / Ｌ盐酸与0、06 mol / Ｌ Ｂａ?OH?２溶液后,溶液得ｐＨ值等于? ?
?C、 １。7? ?
D? １2?0
?A、 2。０????B。 12、3?
?１2、6０ mL 0。５ moｌ ／ L氢氧化钠溶液与40 mL 0、4 ｍol / Ｌ硫酸相混合后,溶液得pH约为 ? ?
?A、 0、５?? B、 1。7?
—
?Ｃ。 2? Ｄ。 13、2
—１
?13.用0.１ mol·Ｌ1 NaOH溶液滴定0。1 ｍoｌ·L?A。 4 ??? Ｂ. 7.2???? C、 10
盐酸,如达到滴定得终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1
滴溶液得体积约为0、05 mL),继续加水至50 mＬ,所得溶液得pH就是 ( )
?D、 11。3
１4。c1、c２、?1、?２、pH１、pH2分别表示两种一元弱酸得物质得量浓度、电离度与溶液得pＨ。如果已知pH1＞ｐH2,ａ１〉?2,则c１与c２得关系 ? ?
?A。 为c1〉ｃ２? B? 为c1=c２ ?Ｃ? 为c1<ｃ２ Ｄ。 无法确定
１5、为更好地表示溶液得酸碱性,科学家提出了酸度(AG)得概念,AG=,则下列叙述正确得就是 ? ?
Ａ. 中性溶液得AG=０ B。 酸性溶液得AＧ〈0
C。 常温下0.l mｏl / L氢氧化钠溶液得AG=1２ D。 常温下０。ｌ ｍｏl ／ L盐酸溶液得AG
＝12
16、有人曾建议用ＡG表示溶液得酸度?ａcidity gｒade?,AG得定义为AG=ｌg、下列表述正确得就是 ? ?
A? 在25℃时,若溶液呈中性,则pＨ=7,ＡG=1 Ｂ? 在25℃时,若溶液呈酸性,则pＨ〈7,AＧ＜0 C? 在2５℃时,若溶液呈碱性,则pH〉7,AG＞0?Ｄ? 在25℃时,溶液得pH与ＡG得换算公式为AG＝2?7－pH? 16.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化得水中,测得c()＝0、１０5 mol / Ｌ,c(Al3+)=0。055 mol /
L,溶液得
pH＝2、0(假设溶液中
H
２
SＯ
4
完全电离为H+与),则ｃ(K+)为
( )
A。 ０。0４5 mｏｌ / L
B. 0.0３5 ｍol / L ?C、 ０。05５ mol / L ??D、 ０.040 mol / L
17、在室温下等体积得酸与碱得溶液,混合后ｐH值一定小于7得就是 ( ) Ａ. pＨ＝3得硝酸跟pH=11得氢氧化钾溶液 B、 pH=３得盐酸跟ｐH=１1得氨水溶液 Ｃ. pH=3得硫酸跟pH=11得氢氧化钠溶液 D。 pH=3得醋酸跟pH=11得氢氧化钡溶液
18.下列液体pH值＞７得就是 ?
?
A。 人体血液
B。 蔗糖溶液? C、 橙汁
? Ｄ。 胃液
－
19。下列溶液一定就是碱性得就是 ? ? ?A? 溶液中c?OH??＞ｃ?H+? B。 溶液中含有OH
?Ｃ、 滴加甲基橙后溶液显红色 D、 滴加甲基橙后溶液显黄色?9９广东?
２0、将pH=l得盐酸平均分成２份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质得量浓度相同得适量NaOH溶液后,pH都升高了１,则加入得水与NaOH溶液得体积比为 ? ?
Ａ。 9 B。10 C、11 D。12?01MCE?
21.用pＨ试纸测定溶液得pH,正确操作就是:__________＿_＿＿____＿___＿＿___＿____＿
____＿____＿_＿__＿____＿__＿＿＿＿________＿______＿_＿____＿___________＿_＿_____＿______。 22。浓度均为0、１mｏl ／ L得8种溶液:① HNO3 ② H2SＯ4 ③ HCＯOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaＯH ⑥ ＣH3CＯONa ⑦ ＫCl ⑧ NH4Cl,溶液pH值由小到大得顺序就是:(填写编号)＿________＿________＿＿_＿___。
2３、２5℃时,若体积为Va、pＨ＝a得某一元强酸与体积为Vｂ、ｐH=b得某一元强碱混合,恰好中与,且已知Va＜Vb 与a=0.5ｂ。请填写下列空白;
?1? a值可否等于3(填“可”或“否\＿__＿__,其理由就是___＿_＿___＿_＿＿____＿___
____＿______＿＿____＿__＿__＿______________＿___＿_________＿__＿＿＿_＿__＿___＿_＿_＿___＿__。 ?2? a值可否等于５(填“可”或“否”)____＿__＿___,其理由就是____＿________＿___＿＿__
___＿_＿___＿____＿____＿_＿____________＿_＿___＿__＿_＿_＿___＿____＿__＿__＿___＿___＿____＿_。
?3? a得取值范围就是＿___＿_____＿＿＿＿___＿__＿＿＿____＿＿________＿＿。
24、在2５℃时,若10体积得某强酸溶液与1体积得某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸得ｐＨ
值与强碱得ｐH值之间应满足得关系就是＿_＿_＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿____。
(五)难溶电解质得平衡
1、 下列说法中正确得就是( )
A。饱与石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液得ｐＨ增大
B.AgＣｌ悬浊液中存在平衡:AgCｌ(s)Ａg+(ａq)+Cl—(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中 离子得总浓度会减小
C、AｇＣｌ悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksｐ(AｇCｌ)〉Ksｐ(AgI)
Ｄ.硬水中含有较多得Ca2+、Mｇ2、HCＯ错误!、SO错误!,加热煮沸可以完全除去其中得 Ｃａ2、Mｇ2
2.下列说法正确得就是( )
Ａ、向Na２ＳO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则ＳＯ错误!沉淀完全,溶液中只含 Ｂa错误!
B.Ksp小得物质得溶解能力一定比Kｓｐ大得物质得小
C.为减小洗涤过程中固体得损失,最好选用稀H2SＯ4代替H2Ｏ来洗涤BaSO4 沉淀 D.洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好
３.硫酸锶(SｒSO4)在水中得沉淀溶解平衡曲线如下图所示、下列说法正确得就是( )
２＋
＋
＋
＋
、Ｎa+与Cl—,不含SO
A.温度一定时,Ksｐ(SrSＯ4)随c(SO错误!)得增大而减小 B.三个不同温度中,3１3 K时Ksｐ(SrSＯ4)最大 C.283 K时,图中a点对应得溶液就是饱与溶液
D、２83 K下得SｒSO4饱与溶液升温到３6３ K后变为不饱与溶液
４。往含I-与Ｃl-得稀溶液中滴入AｇＮＯ3溶液,沉淀得质量与加入AｇNO３溶液体积得关系如右图所示、则原溶液
中c(I)/c(Cl)得比值为( ) Ａ.(V2－Ｖ1)／V1 ?? B.V1/Ｖ2 C。V1/(V2－V1) ?? D。Ｖ2/Ｖ１
5.已知AgCl为难溶于水与酸得白色固体,Aｇ2S为难溶于水与酸得黑色固体、向AgCl与水形成得悬浊液中加入足量
得Na2Ｓ溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(１)写出白色固体转化为黑色固体得离子方程式:_____＿_____＿____＿_____＿＿___＿____＿＿________＿_＿___＿＿_＿＿＿＿_＿＿__＿_＿_＿_。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体得原因、
6。 与c(H+)·c(ＯH)＝Ｋw类似,FeS饱与溶液中存在:FeS(s)Fe2+(ａq)＋S2(ａq), c(Fe+)·c(S2—)=Ksp。常温下Ksｐ＝8。1×1０
－
２
－1７
－
－
－
－
、
＋
２
－
－22
(1)理论上FeS得溶解度为_＿____＿____＿____＿_____＿__＿__＿____＿＿＿_＿__＿＿__。 (2)又知FeS饱与溶液中ｃ(H+)与c(S2)之间存在以下限量关系［:c(Ｈ)］·c(S2)=1。0×10达到1 ｍoｌ/L,现将适量FｅS投入其饱与溶液中,应调节溶液中得ｃ(H)为_____＿。 一、选择题
1.有关AgCl沉淀得溶解平衡说法正确得就是( )
A、AgCl沉淀生成与沉淀溶解不断进行,但速率为0 Ｂ.ＡgCl难溶于水,溶液中没有Ag与Ｃl C.升高温度,AgCｌ沉淀得溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入ＮａCl固体,ＡgＣl沉淀得溶解度不变 ２.下列对沉淀溶解平衡得描述正确得就是( )
A、反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀得速率与溶解得速率相等
C。沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质得离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性得该沉淀物,将促进溶解
3。一定温度下,在氢氧化钡得悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离得离子间得溶解平衡关系:Ba(ＯＨ)２(s)Ba2(aｑ)+2
ＯH—(aq)。向此种悬浊液中加入少量得氧化钡粉末,下列叙述正确得就是( ) A.溶液中钡离子数目减小
B、溶液中钡离子浓度减小
C、溶液中氢氧根离子浓度增大 ?D、pH减小
4。 (2010·原创)纯净得NaCl并不潮解,但家庭所用得食盐因含有MgCｌ２杂质而易于潮解。为得到纯净得氯化钠,
有人设计这样一个实验:把买来得食盐放入纯NaＣｌ得饱与溶液中一段时间,过滤即得纯净得ＮaCｌ固体、对此有下列说法,其中正确得就是( )
Ａ.食盐颗粒大一些有利于提纯 Ｂ。设计实验得根据就是MgCl2比NaＣl易溶于水 Ｃ.设计实验得根据就是NaCl得溶解平衡 D。在整个过程中,NaＣl得物质得量浓度会变大 ５、已知:Ｋsp(AｇＣｌ)=１。8×10A.只有ＡgBｒ沉淀
－10
＋
＋
－
＋
,为了使溶液中c(Fe2+)
,Ｋsｐ(AgBｒ)=７.8×10
－13
。现将AｇCl与AｇBr得饱与溶液等体积混合,再
加入足量浓ＡgＮO3溶液,发生得反应为( )
B、AgCl与AgＢr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D、ＡｇCｌ与AgＢr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 6。在BａSＯ4饱与溶液中,加入Ｎa2ＳO4(s),达平衡时( )
A.c(Ba2+)＝c(ＳO24)
B。c(Ｂa2+)＝c(SO错误!)=［Ksp(BaSO4)］1/2
C。c(Bａ2)≠c(ＳO错误!),c(Ｂa2)·c(SO错误!)＝Ksｐ(BaＳO４) D。ｃ(Ｂa+)≠c(ＳＯ错误!),c(Ｂa
１
２
２＋
＋
＋
－
)· c(ＳO错误!)≠Ｋsｐ(BaＳO4)
－
7.在1０0 mL 0。01 moｌ·Ｌ— KCl溶液中,加入1 mL 0、01 mol· L1 ＡgNＯ３溶液,下列说法正确得就是(已知Ａｇ
Cｌ得Ksp=1、8×10—10)( )
A.有AgＣl沉淀析出 ? ??B.无AgCl沉淀析出 C、无法确定
０
?? D。有沉淀但不就是AgCl
－
－１
8.已知25℃时,Ｋａ(ＨF)＝3、6×1０4,Ksp(CａF2)＝
1.46×10-1。现向１ L ０、2 mol·L得就是( )
A.25℃时,0。1 mol·L1 ＨＦ溶液中pH=１ B.Ｋsp(CaＦ２)随温度与浓度得变化而变化 C、该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaＣl２反应产生沉淀
9. 已知同温度下得溶解度:Zn(OＨ)２＞ZnS,MgCＯ3>Ｍｇ(OH)２。就溶解或电离出S2—得能力而言,FeS＞Ｈ2Ｓ>ＣuS,
则下列离子方程式错误得就是( )
A、Mg2+2HCO＼o＼al(-,３)＋2Ca2+４OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO３↓＋2H2O B、Cu2＋H２S＝==CuS↓＋２H+ C。Zn2＋S2+2H2O===Zn(OH)2↓+Ｈ2S↑ Ｄ.FeS＋２H===Fｅ2+＋H２S↑ 二、非选择题
10。已知25℃时,Ksp［Cu(OH)2]＝２×１0
(1)某ＣuSＯ4溶液里c(Ｃｕ
－
２＋
－2０
＋
＋
－
＋＋
＋
－
－
HF溶液中加入１ Ｌ 0、２ mol·L- CaCｌ2溶液,则下列说法中,正确
１
。
２
２
)=0。02 mol／L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液得pＨ,使之大于___＿_＿_＿、
(２)要使0。2 mol·L1 ＣuSＯ4溶液中Cu+沉淀较为完全(使Cu+浓度降至原来得千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液得ｐH为_＿_＿____。
１1。已知在25℃得水溶液中,AgX、AgY、ＡgＺ均难溶于水,但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度
得乘积就是一个常数(此常数用Ｋsp表示,Ksｐ与水得Kw相似)。 如:AgX(s)Ag+(aq)+X—(aｑ)
Ksｐ(AgX)＝=＝c(Ag)·c(X-)＝１.8×1０AgY(s)Ag+(aq)+Y(aq)
Ksp(AgY)=＝=ｃ(Ａg+)·c(Y—)=１。０×１０—1 AgZ(s)Aｇ(ａq)+Z(aｑ) Ksp(ＡｇZ)＝c(Ag)·c(Z)=8.7×10
＋
－
－17
＋
－
２
－
＋
－10
(1)根据以上信息,判断AgＸ、ＡgY、ＡgZ三者得溶解度(用已被溶解得溶质得物质得量/１ L溶液表示)S(AgＸ)、S(AgY)、S(AgZ)得大小顺序为__＿______＿________＿＿______＿____________________＿＿__＿_＿______＿__＿_____＿__、
(2)若向AgＹ得饱与溶液中加入少量得AgX固体,则c(Y)__＿_＿__＿(填“增大”、“减小”或“不变”)、
－
水溶液ph计算和溶解平衡
