2020届人教版高考化学一轮专练：实验方案的设计与评价巩固练习及答案

2020届（人教）高考化学一轮专练

专题：实验方案的设计与评价

一、选择题

1、工业上由黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是（ ）

A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu

C．加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐 D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答该题。

【解答】解：A．气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，可与氨水反应而被吸收，故A正确；

B．由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu，故B正确；

C．加入石英砂，耐高温，熔点高，性质稳定，易于分离，故C正确； D．熔渣B含有石英砂、硅酸盐和FeO等，硅酸盐不溶于硫酸，故D错误。 故选：D。

2、(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )。 选项 实验操作 现象 试管内壁均有水珠 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 C 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 氧化性:Cl2>I2 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,加入淀粉后溶液再滴加淀粉溶液 变成蓝色 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加入H2O2后溶液Fe2+既有氧化性又有还加H2O2溶液 变成血红色 原性 【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>I2,可发生反应2I-+Cl2

2Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;加入H2O2后溶液变成血

红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。

【答案】BC

3、下列实验装置正确的是( )。

【解析】A项,MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时应从长管进气;B项,Na2O2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;D项,排水法收集O2时,导管不能伸入集气瓶太长。 【答案】C

4、根据下列实验现象,不能得出对应结论的是( )。 ．．选项 实验 现象 pH≈3.3 结论 醋酸是弱酸 A 室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中 (1)滴加几滴同浓度的 (1)产生白色沉溶解度: 淀; Fe(OH)3< MgSO4溶液; (2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液 C 常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中 D

(2)产生红褐色Mg(OH)2 沉淀 溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸产生淡黄色沉水解液中含有溴化后,滴加AgNO3溶液 淀 离子 【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>苯酚,C项正确;水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。 【答案】B

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )。

A.常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA B.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

C.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的数目相同

D.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA

【解析】46 g NO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4的实验式相同,只需求得实

×3NA mol-1=0.3NA,A项正确;乙烯

验式NO2中的原子数即可,含有的原子总数为

和丙烯的实验式为CH2,则4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为

×2NA mol-1=0.6NA,B项错误;1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1

NH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小,水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量更大,C项错误;1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol铁粉需要1.5 mol氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为1 mol×2×NA mol-1=2NA,D项错误。 【答案】A

6、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2

(橙色)+H2O

2Cr

(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液

进行下列实验:

结合实验, 下列说法不正确的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2

被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

答案 D ④中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2O7的氧化性增强,会将C2H5OH氧化,溶液变成绿色。

7、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO2与Na2O2反应可能有NaNO3生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致

解析:C项中Cu(OH)2为蓝色,并且在酸性环境中不可能生成碱,所以没有探究的意义;A项中二氧化硫以及B项中NO2具有还原性,过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去,原因可能是碱性消失所致,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致,所以D项的探究也有一定的意义。 答案:C

8、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是( )。

A.a—a'→d'—d→e B.c—c'→d—d'→g C.b—b'→d—d'→g

D.d—d'→c—c'→f

【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。 【答案】B

9、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )。 选项 实验操作 现象 结论 向稀硝酸中加入过溶液变A 量的铁粉,充分反应为血红后,滴入KSCN溶液 色 向盛有某溶液的试B 管中滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却C 后加入新制Cu(OH)2悬浊液,再加热至沸腾 向含有酚酞的D Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅 未见红色沉淀 试纸颜色无明显变化 原溶液中无N HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+ 淀粉未发生水解 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡