实验I：0.1 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 mol/LAgNO3溶液 实验II：2.0 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一 mol/LNH4Cl溶液 段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验III：pH=8.2NaHCO3溶液 （1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为______． ②确认黑色固体为Ag的实验方案是______． （2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或______． ②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和______． ③为进一步研究，设计如下实验： 实验 实IV 操作 SO4溶液 现象 实验II 验向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）产生气体的速率明显慢于2产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 结合实验II、IV，可以得出的结论是______． （3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小，通过实验证实了该推测，其实验操作是______．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有______（填字母序号） A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
高三化学试卷
反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2 反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
Ⅰ反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）； ②分析上述反应，下列判断正确的是______； A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应I中SO2还原性比HI强
C．循环过程中需补充H2O
D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______； （3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。
18.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______（填编号）； A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液
（2）写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式______；
（3）用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：______。 （4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式______；
（5）工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：
高三化学试卷
①D是溶液______；
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过______（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。
19.以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅰ．（R或R'可以是烃基或H原子）；
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100% 请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______；
（2）X中的含氧官能团名称为______，反应③的条件为______，反应④的反应类型是______；
（3）关于药物Y（）的说法正确的是______；
A．药物Y的分子式为C6H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，分别最多消耗4mol和2mol C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处一OH上H的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
高三化学试卷
（4）写出反应E→F的化学方程式______；
（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______； ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； ②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（其他试剂任选）______。
高三化学试卷
（2）5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H AgI的溶度积比AgCl的溶度积小
--+
（3）
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18.（1）BC
（2）MnO2+SO2=MnSO4 （3）消耗溶液中氢离子，促进Al和Fe水解生成氢氧化物沉淀 （4）2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H （5）浓KOH溶液 a极上发生MnO4-e═MnO4，部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 19. （1）HC≡CH （2）酯基 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应 （3） AD
-2+
+
2---3+
3+
（4）
（5）
（6）
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北京市通州区2020届高三上学期摸底（期末）考试化学试题
