通州区2019-2020学年高三摸底考试
化学试卷 2020年1月
考 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。 生 须 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 知 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．．．
1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇
C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式：
B. 质子数为9，中子数为20的氟原子：C. 对硝基苯的的结构简式：
D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-
3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ）
A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△应 H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键
4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是
W 高三化学试卷
A. 原子半径：W＜X
X Y Z B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z＜W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱5.
5.实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是（ ）
A. 制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸 B. 制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C. 制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 D. 制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NA B. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L C. 常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D. 2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5NA
7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（ ） A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2 C. CuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2O
D. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
高三化学试卷
9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 10.水合肼（N2H4?H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl．下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 11.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
解释 现象或事实 A Al（OH）用作塑料的阻燃剂 Al（OH）受热熔化放出大量的热 B KFeO用于自来水的消毒和净KFeO具有强氧化性，被还原后生成的Fe水解生成333+2424
高三化学试卷
化 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 A. A
胶状物，可以软化硬水 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2 KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2 B. B C. C D. D
12.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ?mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+ C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区 13.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 B. 图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H
＞0
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
高三化学试卷
14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce2+═2H++Ce3+ B. x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
15.将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应： 4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3 请填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：______； （3）写出CO2的电子式：______；
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）； 溶液 K2CO3 K2S pH 11.6 12.5 （5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）： ______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。 每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。
16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性． 请回答下列问题：
实验
向试管中加2mL溶液 高三化学试卷
实验现象
北京市通州区2020届高三上学期摸底（期末）考试化学试题
