2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题
题号 一 二 三 总分 得分 号（满分：100分 时间：100分钟）
位封座一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分， 共30分．）
1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人密 类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以 号场有先后，主要取决于（ ）
不考 A．金属在地壳中的含量多少 B．金属的熔沸点高低 C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱 订 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质 的是（ ）
装 号证A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 考准B．用红棕色氧化铁制造红色油漆 只 C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
卷 3．（2分）NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是 名（ ）
姓 此 A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
级C．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA班D．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子
4．（2分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下
列叙述正确的是（ ）
A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaAlO﹣
2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）
2﹣
3
↓+CO3
B．FeCl2+
3+
﹣
2溶液中加入氯水：Cl2+Fe═Fe+2Cl C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO2﹣
+3+2H═CO2↑+H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO﹣
﹣
2﹣
3+OH═CO3+H2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的
实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，
溶液变浑浊，一定有CO2﹣
3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消
失，一定有SO2﹣
4
10 / 10
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液
有白色沉淀产生，一定有SO2﹣
4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，
一定有Ba2+
8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol?L﹣1
KNO+
2+
﹣
2﹣
3溶液：H、Fe、Cl、SO4 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO﹣
2+
+
3、Mg、Na、
SO2﹣
4
C．在无色透明溶液中：Ba2+
、Ca2+
、NO﹣
3、Cl﹣
D．0.1 mol?L﹣1
FeCl+
+
﹣
﹣
3溶液：K、NH4、I、SCN 10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg
的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉
淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，
洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体
11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定不含Fe3+
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu 12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（ ）
A．混合溶液中Al3+
的物质的量为0.2mol B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1
13．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+
离子，则下列判断正确的是（ ）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比
为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe2+
离子与Cl﹣
离子的物质的量浓
度之比为1：1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的
物质的量多
10 / 10
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的
物质的量多
14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选实验
现象
结论
项
A
将过量稀盐酸加入
有气体生成，溶液呈黄色 稀盐酸将Fe氧化
． 铁粉中，充分反应
为Fe3+
B
将铜粉加1.0mol?
溶液变蓝、有黑色固体出金属铁比铜活泼
． L﹣1Fe2（SO4）3溶液中
现
C
用坩埚钳夹住一小
熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较
． 块用砂纸仔细打磨过的铝
低
箔在酒精灯上加热 D
把一小块钠放在坩
钠先熔化，发出黄色火焰生成了Na2O2
． 埚里加热
最后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向
溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的
CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温
同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）
16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列
说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物
D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（ ）
A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（ ）
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+
和Fe3+
物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4
溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（ ）
A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2
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2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含六套题)
