五华县横陂中学
2020年高考化学二轮复习专题练习（三）
化学计量
一、练高考
1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408?1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04 molNa与水反应产生H2的量 2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1 mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4 LCl2中含有的分子数为6.02?1023个
D．室温下，稀释0.1 mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
3．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FeXO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mlCl2，恰好将Fe2?完全氧化。x值为（ ） A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93
4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L0.1 molL-的NaHCO3溶液中HCO3?和CO32?离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
1235裂变11361NA D．235 g核互235?9092U发生裂变反应：92U+0n???38Sr?54U?100n，净产生的中子0n数为10
5．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA B．2 L0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H?两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ） A．231.5 mL
B．268.8 mL
C．287.5 mL
D．313.6 mL
7．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 ml12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
8．【2015广东理综化学】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．23gNA与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含8NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 9．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 10．【2015上海化学】（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2________L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO229 120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为__________mol。 （2）已知粗盐水含MgCl26.80 mol/m3，含CaCl33.00 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2mol/m2+Ca(OH)2→Mg(OH)?+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐10 m3，至少需要加Na2CO32__________g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O?CaCO3?+2NH4
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1 521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1 070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。 ②析出的碳酸氢钠晶体的质量 11．【2016年高考新课标Ⅰ卷】
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag与CrO42?生成
?5-cAg?）砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀（浓度等于1.0?10molL）时，溶液中（
?为_______molL-，此时溶液中c（CrO42?）等于__________molL-（已知Ag2CrO4、AgCl的KSP分别为
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。 2.0?10?12和2.0?10?10）
12．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2______kg
；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是
_______________________________________________。 13．【2016年高考上海卷】（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下
列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。 （3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2?2CO2?2K2CO3?3O2 4KO2?4CO2?2H2O?4KHCO3?3O2
若9 molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
催化剂（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4?H2O????CO?3H2 ?催化剂已知：CO?2H2????CH3OH ?
催化剂CO2?3H2????CH3OH?H2O ?300 molCH4完全反应后的产物中，加入100 molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。 二、练模拟
1．【百强校·2016届贵阳市第六元月月考】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．13.8 gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA B．标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA
NA C．500 mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH+4数目为
D．用惰性电极电解足量GuSO4溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4NA
2．【百强校·2016届日照一中期末】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） ①常温下，0.1 molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ②l mol羟基（—OH）与17 gNH3所含电子数分别为9NA和10NA ③将100 mL0.1 molL-FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA ④在反应KIO3?6HI�KI?3I2?3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为5NA A．①④
B．②④ C．②⑤ D．③④
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3．【百强校·2016届重庆—5月模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol16OD离子含有的电子、中子数均为1.0NA B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA C．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA D．常温常压下，0.1 molNH3与0.1 molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子 4．【百强校·2016届银川二中等3校下学期第一次联考】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下2.2 gCO2中含有共用电子对的数目为2NA B．标准状况下，11.2 L苯中含的碳原子数为3NA C．25℃时，0.1 mol/L的一元强酸HA中，H的个数为0.1NA D．6.4 gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA 5．【百强校·2016届福建师大附中三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） ．．A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl?总数为3NA C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA D．一定条件下，2 molSO2和1 molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA 6．【百强校·2016届邯郸一中第七次月考】以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） A．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数 B．250 mL1 molL-FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C．一定条件下，将1 molSO2和0.5 molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D．在反应KClO4?8HCl=KCl?4Cl2??4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数 7．【百强校·2016届西安上学期第四次月考】下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比 8．【百强校·2016届吉林省实验第八次考试】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．可以收集到氯气?224bL 2NAB．NA可表示为：87d 2a2aNA 87C．反应后溶液中的Cl-数目为：D．反应后溶液中的H?数目为：bc-2d 三、练原创 4 / 5
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2.24 LSO2 所含有的分子数小于0.1NA
B．1 L1molL-FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．28.6 gNa2CO3g10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
2．将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2molgL-②（(HNO3)?0.5molgL-）③m=8.0④m=7.2其中正确的是（ ） A．①④
B．①③
C．②④
D．②③
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目在NA~2NA之间 B．1 molOH?和1 mol?OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2 L气体（标准状况下） D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 4．下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 molNaCl中含有6.02?1023个NaCl分子
B．欲配制1.00 L1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中 C．1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8?6.02?1023
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
5．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K?、Mg2?、SO42?、NO3?四种离子，其中K?与Mg2?的个数之比为4∶5，则NO3与SO4的物质的量浓度之比一定不是（ ） A．8∶3
B．3∶2
C．2∶3
D．1∶3
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2020年高考化学二轮复习-化学计量-专题练习（三）
