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三年高考2017 - 2024高考化学真题分项汇编专题03离子反应含解析

由天下分享时间：2024/12/20 21:59:48 加入收藏我要投稿点赞

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H

I2+3H2O

2FeO42?+3Cl?+4H++H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+【答案】A

Cl2↑+ H2↑

【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4

CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）

+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方

程式为2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O

Na+2OH + H2↑

–

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O

–

H2↑+Cl2↑+2OH

2?–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH + H + SO4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH【答案】B

BaSO4↓+H2O CaCO3↓+H2O

?–

【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH?、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了NH4和OH之间的反应，D错误。

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH?=NO3?+NO2?+ H2O 【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO?＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3

＋

＋3CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH=

NO3?+NO2? + H2O，故D正确。

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO3”。（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．

2?c?H??c?OH–?=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、CO3、NO3

2??+C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、NH4、MnO4、SO4

?2?D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO4、HCO3 【答案】B

【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH?)=0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3不能在酸性溶液中大量共存，D

??+2??错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO3、ClO?、OH?等只能大量

2?存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I?、S2?、SO3等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；

2??3+

MnO?4、ClO、Fe等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如

+?溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 【答案】B

【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，故A正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，故B错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe+O2+4H＝4Fe+2H2O，故C正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH＝ClO +Cl+H2O，故D正确；故选B。 14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B． Na2CO3、AgNO3、KNO3 C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D． KNO3、MgCl2、NaOH

---2+

【答案】C

【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。

15．[2017·4月浙江选考]下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH===HCO3 B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba＋H2O===BaSO4↓＋2H 【答案】C

【解析】C中Fe与H2O2反应，Fe被氧化成Fe，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O。

16．[2017·4月浙江选考]某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO3、SO4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

＋

－

2－

2＋

＋

3＋

2＋

3＋