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过氧化氢分解反应2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ.mol-1，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____K294K(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能:降低最多的离子是_________。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为___(填标号)
A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁
(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性____H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，.不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解速率增大的原因是__________；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________.
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17.(10分)
某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过___________、__________的洗气瓶(填试剂名称).反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是______________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表: 步骤 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入现象 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，盛有CO2的集气从中。充分反应，放置冷却 瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 _
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________________(填标号》.
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是______________________.
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________.
四.选考题:共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题
计分。第18、19题的第I题为选择题，·在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求的。请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18.[选修5一一有机化学基础]
18-Ⅰ(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A.氯代环己烷 B.2，2-二甲基-1-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷
18-Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:
回答下列问题:
(1)己知A的分子式为C8H10O ，其化学名称为____________________. (2)B中的官能团的名称为_____________________.
(3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________·反应类型是___________.
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(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____________ (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH.4 HCl)与C反应，生成物的结构简式为___。
(6)A的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_________种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为__________________。 19.[选修3——物质结构与性质]
19-I ( 6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A.第一电离能:Cl>S>P>Si
B.共价键的极性:HF > HCl > HBr>HI C.晶格能:NaF>NaCl > NaBr > NaI
D.热稳定性:MgCO3 > CaCO3 > SrCO3>BaCO3 19-Ⅱ(14分)
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:
(1) CuFeS2中存在的化学键类型_______。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是______(填标号).
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。
①X分子的立体构型是____________。中心原子杂化类型为_________，属于__________（填“非极性”或“极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________.
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(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有___。 (4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示.
①Cu+的配位数为____________，S2-的配位数为_____________。
②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_____g.cm-3(列出计算式)。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题参考答案
一.选择题
1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二.选择题
7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三.非选择题 13.
2018年度海南高等考试化学试题与答案解析
