高中化学精品文档
成都七中高一化学必修1第三章单元测试题
《金属及其化合物》
班别 学号 姓名 评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。) 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 2．下列物质中，不属于合金的是 ．．．
D．汽油中
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al（ ） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ） ．．．A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
?A．AlO2
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3
D．NaHCO3
8． 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2?SO4?3、?NH4?2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
＋＋＋
9．将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
＋＋＋＋＋
A．Cu、Fe3 B．Fe2、Fe3 C．Cu、Cu2、Fe D．Cu、Fe2、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） ．．
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑
－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓
1
－
－
高中化学精品文档
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3??Fe?2Fe2?
－
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 12．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
?A．Fe3?、NH4、SCN?、Cl?
?C．Fe2?、Fe3?、Na?、NO3
??B．Na?、H?、NO3 、SO24?D．Fe2?、NH4、Cl?、OH?
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反
应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分） (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分) 15．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。 16．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式
，
D的化学式 。 。
；向G溶液加入A
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 的有关离子反应方程式
三．简答题（17题6分，18题4分）
17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
2
高中化学精品文档
四.实验题 19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4
溶液和5.2 g固体沉淀物。计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
3
成都七中高一化学必修1第三章单元测试题—《金属及其化合物》—精品文档
