【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟考试化学试题

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绝密★启用前

【校级联考】吉林省名校2019届高三下学期第一次联合模拟

考试化学试题

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 总分 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题

1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

2．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．二氯代物超过两种

C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 D．所有原子均处于同一平面

3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA B．1.0mol·L－

1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA D．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

试卷第1页，总7页

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A．所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

………线…………○………… B．所示装置验证二氧化硫的漂白性

C．所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D．所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是

A．常温常压下W的单质为气态 B．Z的氢化物为共价化合物

C．X和Y的原子半径大小：X

充电

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 C．放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e? = xC + PF6? D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g

试卷第2页，总7页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装……※※……在※……※…装要※装…※不……※……※请……※…○※○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

7．下图为常温下向10mL0.1mol·L1NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时NH3·H2O的物质的

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量随V(盐酸)的变化曲线，(电离度为已电离的NH3·H2O占初始时NH3·H2O的百分比)下列说法正确的是

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A．测得a点时溶液的pH＝11，则NH3·H2O的电离度为1％ B．b点时溶液的pH＝7 C．水的电离程度：b＜c

D．c点时溶液中存在关系式：2c(Cl?) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

试卷第3页，总7页

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第II卷（非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、工业流程

8．一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

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已知相关金属离子[c(Mn＋

)＝0.1mol·L－

1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子 Fe3＋ Mn2＋ Al3＋ 开始沉淀的pH 2.7 8.3 3.2 沉淀完全的pH 3.7 9.8 5.0

回答下列问题：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋

的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：

____________________________。

(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。 (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。 评卷人 得分 三、综合题

9．世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题： (1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

试卷第4页，总7页

……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………

已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1 H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1 则反应C(s)+H2O(g)

△H4=___________。某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反CO(g)+H2(g)

……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………应速率为___________(保留3位有效数字)。

(2)燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用 CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为_________________________________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如图所示。

加人H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min

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1

，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___________mL。

(3)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：______________________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

10．Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。 (2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中

试卷第5页，总7页