2020年广东省中考化学模拟试卷（一）
（考试分值：100分考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案) 1、下列变化中，属于物理变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B．花生霉变 2、铜及铜合金属于（ ） A．天然材料 B．金属材料 C．瓷碗破碎 C．复合材料 D．火药爆炸 D．合成材料 9、硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3是（ ）
A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO
2Ag+2X↑+O2↑，根据质量守恒定律，推测X
10、下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 3、下列属于蛋白质类食品的是（ ） A．米饭 B．鸡蛋
C．黄瓜
D．菜油
4、金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（ A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5 5、下列实验操作图示不正确的是（ ）
A．过滤悬浊液 B．加热液体 C．蒸发溶液 D．倾倒液体 6、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氧 B．石油 C．矿泉水 D．生铁 7、下列属于置换反应的是（ ） A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuO
Cu+H2O
C．S+O2
SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
8、根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B．镁离子核内有12个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D．硫元素的原子序数为16
11、关于碳酸钠的说法错误的是（）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃 12、如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
13、下列除去杂质的方法正确的是（） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3、过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液、过滤 C NaNO3 NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤 D CaO Ca（OH）2 加过量水，过滤 14、下列实验操作、现象与结论一致的是（ ） 序号 实验操作 现象 结论
A 向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸 产生气泡
NaOH已部分变质 B 向某无色溶液滴入紫色石蕊试液 溶液变蓝 该溶液一定是碱溶液 C 将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是CO2 D 向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐 溶液变蓝 该食用盐为加碘食盐 15、向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
） A．B．C． D．
二、填空题(本题2小题，共15分)
16、（8分）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
（2）人体缺少某些元素，容易引发疾病，缺少________(填名称)元素会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)，人体缺__________(填名称)元素易患贫血病。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_____（填序号）。
A 降温到着火点以下 B 隔绝空气 C 清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素CO（NH2）2和水。该反应的化学方程式为___________________________________。 17、（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t°1C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。 ③t°2C时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④t°2C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量__________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：
烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。 三、实验题(本题2小题，共20分) 18、（10分）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是_____（填写字母），化学方程式为_______________，反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是__________变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______________（用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是__________（填写序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_____（填写字母），写出反应的化学方程式________________________________________。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是____________________________________________________。（提示：硫酸钙微溶于水） 19、（10分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是 ____________________。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的
木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 _________________________。 表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） （3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固（1）已知A物质俗称纯碱，其溶液显碱性，pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）； 体中还可能含有“过量的铁”。 （2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__________，
G→H的化学方程式_________________________，反应基本类型是____________________。 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为
红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 （3）D是_____。 【实验探究】 （4）写出B和C反应的化学方程式________________________________________。
实验步骤 实验现象 实验结论 （5）写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。
倒出玻璃管中黑色固体，平铺黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 _______________五、计算题（本题共10分）
于白纸上。 （填物质名称）。 取上述黑色固体少许，装入试_______________， 黑色固体中一定含有 管，加入足量硫酸铜溶液 且有红色固体出现 __________。 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 。 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条 _________________________； ②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 __________（填字母）。 A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
四、综合能力题(本题1小题，共10分) 20、（10分）经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”21.实验室制取二氧化硫的反应式为:Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + H2O+SO2↑
（1）用189 g亚硫酸钠与过量硫酸反应,试求最多可生成二氧化硫的质量是多少？
0 10 20 30 40
熟石灰的质量/g
（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49 gH2SO4，若用纯净的熟石灰进行中和处理，
请在上图坐标中画出生成的盐随熟石灰加入而变化的曲线图（图中须标出必要的数据及纵坐标的名称）。
（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，其反应的化学方程式为：
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+2H2O +SO2↑。若用 100 g 98% 的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量 （填“>”、“=”或“<”）32 g,原因是 。
参考答案
1-15 CBBCB ABCBD CCADD 16.(1).②、吸附；(2).碘、铁； (3).B；(4).CO；
(5). COCO 一定条件 2+2NH2+2NH33
COCO（?NHNH2）?22+H+H22O
O17. (1).CBA、C、100、小于； (2).漏斗；(3). 4.5、 500 18.(1).AE、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑、物理；
(2).bac、①③②；
(3).C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、
将大理石研磨成粉末，加入稀硫酸中后不断振荡试管19.1）提供水蒸气。（2）2H2+O2
2H2O。
（3）
实验步骤
实验现象
黑色固体部分溶解
【探究结论】 3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。
【拓展创新】 ①操作简单。②AB。 20. (1).＞； (2).CuO、3Fe+2O2
Fe3O4、化合反应；
(3) H2O； (4).NaOH+HCl＝NaCl+H2O； (5).Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
21.（1）解：设最多可生成二氧化硫的质量为X
实验结论 氧化亚铁和氧化铁 铁和四氧化三铁
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + H2O+SO2↑
126 64 189g X X=96g
答：最多可生成二氧化硫的质量为96g。 （2） 37,68
（3）< 随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸从而不与铜反应。
广东省2020年中考化学模拟试卷(一)(word版含答案)
