课时分层训练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡
(建议用时：45分钟) A级 基础达标
1．(2024·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
B [CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca和CO3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。] 2．下列说法正确的是 ( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO4沉淀完全，溶液中只含Ba、Na和Cl，不含SO4
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A．①②③ C．⑤
B．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥
－
2－
2－
2＋
＋2－
2＋
2－
C [①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba和SO4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。]
3．实验：①0.1 mol·L AgNO3溶液和0.1 mol·LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B．滤液b中不含有Ag
1
＋
－1
－1
－1
－12＋
2－
Ag(aq)＋Cl(aq)
＋－
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B [在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。] 4．25 ℃时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4 1.4×10 －5＋
Ag2S 6.3×10－50AgCl 1.8×10－10AgBr 7.7×10－13AgI 8.51×10－16 结合相关数据分析，下列说法不正确的是 ( ) A．除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好 B．向AgCl(s) 中c(Ag)不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为 白色
D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色
B [A项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。]
5．(2024·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I)＝
2×10 mol·L，c(Pb)＝1×10 mol·L]，下列有关说法正确的是 ( )
【导学号：97500164】
－3
－1
2＋
－3
－1
－
－
＋
＋
Ag(aq)＋Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液
＋－
A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不 变，Pb浓度不变 C．常温下Ksp(PbS)＝8×10 ＋S(aq)
2－
－28
2＋
－6
，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)
－
18
PbS(s)＋2I(aq)反应的化学平衡常数为5×10
2
D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 C [由PbI2
Pb＋2I得Ksp＝c(Pb)·c(I)＝1×10×(2×10)＝4×10，A
2＋
2＋
－
2＋
2
－
－3
－32
－9
错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb浓度增大，B错误；PbI2(s)＋S(aq)
2＋
2－
PbS(s)＋2I(aq)反应的平衡常数K＝
－
c2(I－)/c(S2－)＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝4×10－9/8×10－28＝5×1018，C正确；T时刻若改变
的条件是升高温度，c(Pb)、c(I)均呈增大趋势，D错误。]
6．(2024·南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba)＝－lg c(Ba)，p(SO4)＝－lg c(SO4)。下列说法正确的是 ( )
2＋
2－
2－
2＋
2＋
－
A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10
－24
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
D [由图像可知，Ksp＝c(Ba)·c(SO4)＝10－p(Ba)·10－p(SO4)＝10
2＋
2＋
2＋
2－
2＋
2－
－10
，A错误；
处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba)偏小，则c(Ba)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。] 7．(2024·太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 ℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag)＝1.22×10 mol·L，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag
＋
＋
－8
－1
2＋
)＝1.30×10 mol·L。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L的混合溶
－1
－5－1－1
液中，滴加8 mL 0.01 mol·L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是( ) A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO3)>c(K)>c(Cl)>c(I)> c(Ag)
B．溶液中先产生AgI沉淀
C．AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×10
－10
＋
－
＋
－
－
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀
A [根据题意可得出25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.30×10×1.30×10＝1.69×10
－5
－5
－10
，
Ksp(AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8≈1.49×10－16，因为AgCl和AgI的构型相同，所以
AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。]
8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10；Ksp(BaSO4)＝1.1×10
－9
－10
。下列推断正确的是( )
3
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba)＝1.0×10 mol·L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
D [胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba)＝KspBaSO4≈1.05×10mol·L>1.0×10 mol·L，故误饮c(Ba)＝1.0×10 mol·L的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用
1.1×10
0.36 mol·L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝
0.36
－1
2＋
2－4
－10
－5
－1
－5
－1
2＋
－5
－1
2＋
－1
2＋
－5
－1
mol·L≈3.1×10
－1－10
mol·L<1.05×10 mol·L，故D正确。]
－9
－1－5－1
9．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5× 10
－10
，Ksp(BaSO4)＝1.1×10
2－
－
2－
－10
，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10
－1
－10
。一种溶液中存在相同浓度的
CO3、CrO4、IO3、SO4，且浓度均为0.001 mol·L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )
【导学号：97500165】
A．Ba＋CO3===BaCO3↓ B．Ba＋CrO4===BaCrO4↓ C．Ba＋2IO3===Ba(IO3)2↓ D．Ba＋SO4===BaSO4↓
D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba)分别为5.1×10 mol·L、1.6×10 mol·L、6.5×10
－4
2＋
－6
－1
－7
－1
2＋
2－
2＋
－
2＋
2－
2＋
2－
2－
mol·L、1.1×10 mol·L，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]
－1－7－1
10．(2015·全国Ⅱ卷，改编)有关数据如表所示：(25 ℃)
化合物 Mg(OH)2 10－11Fe(OH)2 10－17Fe(OH)3 10－39Zn(OH)2 10－17Ksp近似值 Mg
2
(1)将Mg(OH)2溶于一定的水中形成Mg(OH)2的悬浊液。悬浊液中存在Mg(OH)2(s)＋
(aq)＋2OH(aq)。将悬浊液分为3份。
2＋
－
①第一份加入NaOH溶液，c(Mg)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，
m[Mg(OH)2]________。
②第二份加入FeCl3溶液，c(OH)________，m[Mg(OH)2]________。 ③第三份加入NH4Cl固体，c(Mg)________，平衡向________移动。
(2)①写出Fe(OH)3的Ksp表达式为________，25 ℃ Fe(OH)3溶于水形成的饱和溶液中
2＋－
c(Fe3＋)约为________。
4
②用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10 mol·L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn浓度为0.1 mol·L)。若上述过程不加H2O2后果是____________________________，
原因是__________________________________________________________。 (3)25 ℃时，3Zn(OH)2(s)＋2Fe________。
(4)25 ℃ 将0.000 1 mol/L的FeCl3溶液与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，是否有Fe(OH)3沉淀生成？写出判断过程。
【解析】 (2)①Ksp＝c(Fe)·c(OH)＝10
3＋
3
－
－39
3＋2＋
－1
－5
－1
2Fe(OH)3(s)＋3Zn
2＋
的反应平衡常数K为
，
27c(Fe)＝10
－5
3
43＋－39
，故c(Fe) ＝
－39
3＋
≈4.4×10
－10.8
。
②1×10×c(OH)＝10＝10
－17
－
－8
－
34－－11.32－
，c(OH)＝10－＝10 mol/L，故pH＝2.7,0.1×c(OH)
3
，c(OH)＝10 mol/L，故pH＝6。
]27
＝10。 3]
2
K3OHsp[Zn(3)K＝2
Ksp[FeOH
－5
0.000 1?10?31－19(4)×?＝×10>Ksp[Fe(OH)3]，有沉淀生成。 ?2?2?16
【答案】 (1)①变小 变大 ②变小 变小 ③变大 右 (2)①Ksp＝
c(Fe3＋)·c3(OH－) 4.4×10－10.8 mol/L ②Fe3＋ 2.7 6 无法将Zn2＋和Fe2＋分离
0.0001?11－5?327
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 (3)10 (4)Qc＝×?×10?＝×
2?2?1610
－19
>Ksp[Fe(OH)3]，有Fe(OH)3沉淀生成
－10
11．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10，Ksp(BaCO3)＝1×10。
【导学号：97500166】
－9
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________________________________
_______________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba浓度仅为______mol·L。 (2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
5
2＋
－1
－1
(含3套新高考模拟卷)高考化学一轮复习课时分层训练难溶电解质的溶解平衡
