2024届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）
A．在碳电极上所发生的电极反应 C．铁极与导线连接处的电流方向
B．在铁电极附近的溶液先变红色 D．碳电极既不会变大也不会减小
2．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ） A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸） B．碘升华实验的试管（酒精）
C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA C．0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
D．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个
4．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e?+H+==MnOOH
C．充电时，Zn2+移向Zn膜 D．合成有机高聚物的单体是：5．只涉及到物理变化的是（ ） A．石油裂化
B．煤的干馏
C．海水晒盐
D．高炉炼铁
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+ C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O?2
＋CO
7．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，族，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C．W与Z均只有两种的含氧酸 D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y
8．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（ ） A．离子半径：a>d>c C．简单离子还原性：c B．a、c形成的化合物中只有离子键 D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中 9．β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是 A．分子式为(C6Hl2O6)n C．可以发生氧化反应 B．与葡萄糖互为同系物 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖 10．香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是 A．分子式为C10H9O3 B．能发生水解反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH 11．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（ ） A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 12．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA B．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA C．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA 13．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ① ＜0 ② ＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 14．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 15．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）?3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A．气体密度不再变化 B．Y的体积分数不再变化 C．3v（X）＝4v（Z） D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：3 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）： (1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。 (2)图中装置A的作用是________________________________。 (3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：_____________D：_________ E：品红溶液 F：NaOH溶液 若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液 写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。 (4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式 ___________________，并说明各符号的意义：________________ 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程： 已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2 ② 物质 溶度积 MgF2 3×10－9 CaF2 4.3×10－9 CoF2 3×10－3 MgC2O3 4×10－6 CaC2O3 6.3×10－9 CoC2O3 1.7×10－7 (1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。 (2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。 (3)该流程中浸钴时， 再钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________ (3)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。 ①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．4～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 3．0～4．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。 ②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。③减钙镁：加入 NH3F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 (4)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O3?2H2O 受热后的分解产物，取 4.39gCoC2O3?2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.31g。书写 CoC2O3?2H2O受热分解的化学方程式___________________________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．药物中间体M的合成路线流程图如图：
┃试卷合集4套┃四川省自贡市2024届新高考化学质量检测试题
