(全国通用版)2018-2019版高中化学_第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第1课时课件 新人教版必

知识铺垫 新知预习 自主预测

(3)同周期元素性质的递变规律:

金属性逐渐减弱

随着原子序数的递增

非金属性逐渐增强

5.元素周期律

(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 (2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性 变化的必然结果。

知识铺垫 新知预习 自主预测 1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余 电子总数一半的元素种类有( ) A.1种 B.2种 C.3种D.4种

解析在1~18号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排布依次 为2、1和2、8、5。 答案B

2.下列叙述中错误的是( A.原子半径:Na>Si>Cl

)

B.酸性:H3PO4Mg>Al

D.稳定性:HCl

解析D项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。 答案D

探究一 探究二 探究三

原子核外电子排布的规律

问题探究

1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多容 纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子?

答案2个、8个;2n ;8个(K层为最外层时最多容纳2个)。

2 ,是不是一定要先排满低能层再排高能层? 2.核外电子在排布时

答案不一定,要满足最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超 过2个),次外层不超过18个的原则,如K: ,M层只排8个电 子,N层排1个电子。

3. 分别违背了什么规律?

答案K层最多容纳2个电子;最外层不超过8个电子。 4.写出硫原子和硫离子的结构示意图。 答案

探究一 探究二 探究三

思维建模

1.原子核外电子排布规律——“四最” (1)“一个最低”。

核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量 较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满K层再排L层, 排满L层再排M层,依此类推。

(2)“三个最多”。

①各电子层最多容纳的电子数是2n。如K、L、M、N层最多容

2

纳的电子数分别为2、8、8(K18、32。 ②最外层电子数最多是层是最外层时,最多不超过2)。 ③次外层电子数最多是18。

探究一 探究二 探究三

2.粒子核外电子排布的表示方法

(1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外 各电子层排布的图示。

如Na原子的原子结构示意图为: