凉山州2020届高中毕业班第二次诊断性检测
2020.04.07(凉山二诊)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16 S－32 Cu－64 Zn－65 Br－80 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 D.淀粉在人体内水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织的能量需要
8.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是
A.有机物(a)的习惯命名法的名称为异丙烷 B.有机物(a)中四个碳原子均共面
C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b) D.上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e) 9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.18g氨基(－N2H2)中含有的电子数为9NA
B.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
C.用惰性电极电解100mL 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，也能与A、E形成的化合物的水溶液反应生成盐。下列说法正确的是
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A.原子半径的大小顺序：C＞D＞E＞A＞B
B.C、E组成的化合物M用右图装置进行电解能得到大量的E单质 C.元素B、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E D.C元素的氧化物中阴、阳离子数目之比为1∶2 11.下列有关实验的操作叙述不正确的是
A.Na2S水溶液中通入Cl2，有淡黄色沉淀生成，说明非金属性Cl＞S
B.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液定容时，俯视凹液面最低点，将造成所配溶液浓度偏高
C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行
12.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温、常压下的物质)。下列说法正确的是
A.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2 B.石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH＋CO－e－＝(CH3O)2CO＋H＋ C.石墨2极与直流电源正极相连
D.H＋由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
13.已知：pOH＝－lgc(OH－)，25℃时，向20.00mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是
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A.曲线A、E、B表示溶液中水的电离程度的变化 B.E点存在：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) C.A、C两点的数值之和：a＋b＝14 D.E对应的V(盐酸)＝20.00mL
26.(14分)1，2－二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2－二溴乙烷，反应原理为：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，反应装置如图(加热装置省略)。
实验步骤：
1.如图组装好仪器，在冰水冷却下，将24mL浓硫酸缓慢加入到12mL乙醇中，混合均匀后取6mL加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。
2.取一支20mL的吸滤管，量取3.0mL(O.1mol)液溴倒入吸滤管中，再加入3～5mL水，将吸滤管放入4的烧杯中。
3.加热装置1前，先切断装置3与4的连接处，待温度上升到约120℃时，大部分空气已被排出，然后连接3与4，待温度上升到约170℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在170～200℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。
4.反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集129～132℃的馏分，产量5.7g。 回答下列问题：
(1)乙烯与溴的反应类型为 反应，组装好仪器后必须先 。 (2)装置1为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是 。
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(3)装置2为安全瓶，若系统发生堵塞，2中的现象为 。 (4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体，则装置3洗气瓶中的试剂为 ，若去掉装置3，则装置4中可能发生的副反应的化学方程式为 。
(5)若1中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置5(5%氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是 。 已知该条件下溴与NaOH反应的氧化产物只有NaBrO3，写出该反应的离子方程式 。 (6)计算本实验的产率 (保留一位小数)。
27.(15分)孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为Cu2(OH)2CO3，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO3、FeO、SiO2)制备胆矾的一般流程如下：
注：重结晶目的是为了除尽Fe 答下列问题：
(1)写出气体A的电子式 。
(2)方法1的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为Fe(OH)3，使之与MnO2共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生MnO2和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式： MnO4－＋ H＋＝ MnO2↓＋ ＋
(3)方法1的不足之处是在酸性条件下会发生副反应 (写出离子方程式)，产物Mn2＋进入溶液，需要后续步骤除去，同时Fe3＋水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是 。氧化后调节pH沉淀出氢氧化铁，但需注意pH不可过高，否则造成的影响是 。
(4)若在实验室进行步骤A操作，需要用到的硅酸盐仪器有 。 (5)CuSO4·5H2O含量的测定：称取0.5g样品，溶于水，移入100mL容量瓶中稀释至刻度，量取25.00mL，稀释至100mL，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH＝10)及0.2g红紫酸铵混合指
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3＋
示剂，摇匀，用浓度为c mol·L－1 EDTA标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。(EDTA能与大多数金属离子形成稳定的1∶1络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算 CuSO4·5H2O质量分数 。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会 。(填偏低、偏高或者无影响)。
28.(14分)在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，主要是NO和NO2，都以NOx来表示。 NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题： (1)已知1mol分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。N2(g)、NOg)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位 kJ/mol)，计算反应2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)的△H＝ kJ/mol，试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 (填能或不能)。
(2)为防止光化学烟雾，除从工厂、汽车的设计进行改进外，也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx的反应为2NOx(g)＋xC(s)
N2(g)＋xCO2(g)
Ⅰ.在恒温条件下，2 mol NO2(g)和足量C(s)反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示
① A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A) α(B)，平衡常数关系K(A) K(B)(填＞、
＜或＝)。
② 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝ MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
Ⅱ.现在向容积均为2L的两个密闭容器A、B中加入一定量的NO(g)和足量的C(s)，相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如下表所示 t/s 0 20 1.5 0.8 40 1.1 0.65 60 0.8 0.53 80 0.8 0.45 n(NO)/mol(A) 2 n(NO)/mol(B) 1 B容器内反应在100s时达到平衡状态，则0～100s内用NO表示的平均反应速率为 v(NO)＝ 。
(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如图是一种氨气-二氧化氮
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2020年04月07日四川省凉山州2020届高中毕业班第二次诊断性检测理综试题化学试题及参考答案凉山二诊
