CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ?mol1，
﹣
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ?mol1
﹣
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ?mol1，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C． 点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可
解答，难度不大． 11．（3分）（2014秋?烟台校级月考）反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（ ） A． 只 增大c（A）时，v也增大 B． 只增大c（A）时，v值不变 C． 只升高温度时，k值不变 D．只 升高温度时，k值变小
考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：v与c（A） 、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、
c（B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大． 解答：解：A．v与c（A） 、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；
B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误； C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误； D．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误， 故选：A． 点评：本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析
能力有较好的考查． 12．（3分）（2011春?邯郸期末）下列对热化学方程式 H（+I（═2HI（g）；△H=+52kJ?mol2g）2g）
﹣
﹣1
的叙述中，正确的是（ ） A． 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量 B． 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C． 1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量 D．
molH2（g）与molI2（g）完全反应放出26kJ的热量
考点：热化学方程式． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目； C、根据热化学方程式表示的意义来回答； D、焓变值是正值表明反应为吸热反应．
﹣
解答： ：A、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）解；△H=+52kJ?mol1中，焓变值
是正值，表明反应为吸热反应，故A错误；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；
C、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol
﹣1
表示的意义：1molH2
（g）与1molI2（g）完全反应生成
2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D、热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识， 可以根据所学知识
来回答． 13．（3分）（2013秋?元宝山区期末）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol﹣1则Q1、Q2的关系为（ ） A． Q 1＜Q2 B． C． D． 无法确定 Q1＞Q2 Q1=Q2
考点：反应热的大小比较． 专题：化学反应中的能量变化． 分析： 溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）
分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小； 解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：
﹣
CuSO4?5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，
一摩尔CuSO4 ?5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的
过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A． 点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化， 理解物质溶解过程中的能量变
化是解题关键，题目难度中等． 14．（3分）（2012春?漯河期末）在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.2，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ） A． S O2，O2分别为0.4，0.3mol/L B． SO2为0.25mol/L C． D．S O3为0.4mol/L SO2，SO3均为0.15mol/L
考点：化学反应的可逆性． 专题：化学平衡专题． 分析：化学平衡的建立， 既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，
不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． 解答： 解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反
应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误； B、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误； D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限
假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力． 15．（3分）（2013秋?天元区校级月考）已知下列热化学方程式： ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol1
﹣
②2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.7kJ?mol1
﹣
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1409.6kJ?mol1
﹣
④2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2596.7kJ?mol1
﹣
⑤C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.8kJ?mol1
现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ） A． C 2H4和C2H6 B． C． D． C2H2和C3H8 C2H6和C3H8 C2H6和CH4
考点：有关反应热的计算． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：这道题用平均值特点，结合极限假设法来解答．要产生要求中需要的热量，又限制气
体体积，就是要两气体中，其中一种的燃烧值高于3037.6kJ，一种低于3037.6kJ． A．2molC2H4放热2819.2KJ，2molC2H6燃烧放热3116.7KJ； B．2molC2H2放热2596.7kJ，2molC3H8燃烧放热4435.6KJ；
C．2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molC3H8燃烧放热4435.6KJ； D．2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molCH4燃烧放热1779KJ． 解答： 解：A．2molC2H4完全燃烧放出 2819.2KJ，而2molC2H6完全燃烧放出3116.7KJ，而
2819.2KJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ所以A也是有可能的，故A不符合；
B．2molC2H2完全燃烧放出 2596.7kJ，而2molC3H8完全燃烧放出4435.6KJ，而 2596.7kJ＜3037.6kJ＜4435.6KJ，所以B也是有可能的，故B不符合；
C．2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.7kJ，而2 mol C3H8完全燃烧放出 4435.6kJ，如果全部是C2H6（最小极限），都最少能产生 3116.7kJ热量都大于3037.6kJ，所以C也不可能，故C符合；
D．2molC2H6完全燃烧放出 3116.7kJ，而2molCH4完全燃烧放出 889.5×2=1779kJ，而 1779kJ＜3037.6kJ＜3116.7kJ，所以D也是有可能的，故D不符合； 故选C． 点评：本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较，主要是混合气体燃烧放热的分析判断，极
值判断是解题关键，题目难度中等．
﹣
16．（3分）（2013秋?天元区校级月考）用3g块状大理石与30mL 3mol?LCO2气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（ ）
﹣
A． 再加入30 mL 3 mol?L1盐酸
﹣
B． 改用30 mL 6 mol?L1盐酸
﹣1
盐酸反应制取
C． 改用3 g粉末状大理石 D． 适当升高温度
考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，以此解答．
﹣
解答： ：A．再加入30 mL 3 mol?L1盐酸，浓度不变，反应速率不变，故A选； 解
B．改用30 mL 6 mol?L1盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．改用3 g粉末状大理石，接触面积增大，反应速率加快，故C不选； D．适当升高温度，反应速率加快，故D不选； 故选A． 点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识
的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 17．（3分）（2013秋?湖北期末）已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1
﹣
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol1
则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
﹣﹣
A． + 131.3kJ?mol1 B． ﹣131.3kJ?mol1
﹣﹣
C． D．+ 262.6kJ?mol1 ﹣352.3kJ?mol1
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关， 与变化过程
无关． 解答： 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol
﹣
依据盖斯定律
得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选A．
点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单． 18．（3分）（2012秋?耀州区校级期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度．
②③ ②④ ①③ A． ② ④ B． C． D．
考点：化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题． 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质
的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反
应到达平衡状态． 解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变
化，不能证明达到了平衡状态，故错误；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；
③该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确； 故选：A． 点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活
性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
二．非选择题（每空2分，共46分） 19．（8分）（2013秋?天元区校级月考）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系． （1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1 ＞ △H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1 ＜ △H2（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 △H1 ＜ △H2（用“＞”“＜”“=”填空） （4）煤作为燃料有2种途径：
途径1﹣﹣直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途径2﹣﹣先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是△H1= △H2+（△H3+△H4） ．
考点：反应热的大小比较；用盖斯定律进行有关反应热的计算． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
（2）水由气态变成液态，放出热量；
（3）根据铝热反应放热以及盖斯定律来比较；
（4）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式． 解答：解： （1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体
和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；
故答案为：＞；
湖南省株洲二中学高二(上)第一次月考化学试卷解析版副本
