子. 。
原子电子层结构及与元素基本性质的关系
1、 随元素核电荷数递增，元素原子外层电子结构呈周期性变化，导致
元素性质呈周期性的变化。这就是元素周期律。
周期与能级组的关系
周期 1 2 3 4 5 6 7
能级组
能级组内各原子
轨道
能级组内轨道所能容纳
的电子数
2 8 8 18 18 32 32
各周期中元素 2 8 8 18 18 32 32
一 1s 二 2s 2p 三 3s 3p 四 4s3d4p 五 5s4d5p 六 6s4f5d6p 七 7s5f6d7p
(1) 周期数==电子层数==最外电子层的主量子数=相应能级组数
n 。
(2) 各周期元素的数目==相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。
（3）主族元素所在族数=原子最外层电子数（ns+np电子数）=最高正价数。副族ⅢB～ⅦB族数=（n-1）d +ns电子数；Ⅷ族（n-1）d +ns电子数为8，9，10；ⅠB、ⅡB族为（n-1）d10ns1和(n-1)d10ns2；零族的最外电子数为2或8。
（4）根据原子电子层结构特点，将周期表分为S区，P区（主族元素）；d区和ds区（过渡元素）；f区（内过渡元素）。
元素的分区
①s区元素，最外电子层结构是ns1和ns2，包括IA、IIA族元素。 ②p区元素，最外电子层结构是ns2 np1-6，从第ⅢA族到第0族元素。
③d区元素，电子层结构是(n-1)d1-9ns1-2, 从第ⅢB族到第Ⅷ类元素。
④ds区元素，电子层结构是(n-1)dns和(n-1)d ns，包括第IB、IIB族。
⑤f区元素，电子层结构是(n-2)f 0-14 (n-1)d 0-2ns2，包括镧系和锕
10
1
10
2
系元素。
2．元素基本性质变化的规律性
元素原子半径r电离能I及电负性X随原子结构呈周期性递变。 （1）同一周期从左至右，Z*逐渐增大 r逐渐减小，I、χ逐渐增大，因而元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。长周期的过渡元素，其次外层电子数依次增多，Z*依次增加不大，性质递变较缓慢。
（2）同一族从上至下，主族元素Z*变化不大，电子层依次增多，r逐渐增大，I、和χ逐渐减小，因而元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，副族元素从上到下，r增加不大，而Z*增大起了主导作用，除ⅢB族外，其它副族从上到下I逐渐增大，金属性逐渐减弱。 练习
1、画出锂、氧、钠原子的轨道表示式。
2、写出碳、氟、硫、钙、铜原子，镁离子、铁离子、Br- 的电子排布式。
3、写出下列金属的元素符号、说明在表中位置、写出价电子层排布式：钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。 铁 1s22s22p63s23p63d64s2。
4．39号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组？
A．1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s B．1s2s2p3s3p3d4s4p5s5p
C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
22626102612
22626102621
A．外围电子构型为4d15s2
5．某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素是什么？
A．铬??????????????? B．钌???????????? C．砷???????????? D．铁
D．铁。Fe3+外围电子构型
是3s23p63d5
6．下列元素中，哪一个元素外围电子构型中3d全满，4s半充满？
A．汞??????????????? B．银???????????? C．铜?????????????? D．镍
C．3d全满为3d，4s半满为4s，具有外电子构型为
3d104s1的元素是IB族铜。
7．外围电子构型为4f5d6s的元素在周期表中应在什么位置？
A．第四周期ⅦB族???????????????? B．第五周期ⅢB族 C．第六周期ⅦB族???????????????? D．第六周期ⅢB族
D．第六周期ⅢB族，由于内层4f未填满，该元素必然是镧系元素钆。
8．下列四种元素的电子构型中，其电子构型的离子状态在水溶液中呈无色的是哪一种？
A．2，8，18，1??????????????????????????? B．2，8，14，2 C．2，8，16，2??????????????????????????? D．2，8，18，2 D．最外层具有2（s2），8（s2p6），18（s2p6d10）和18+2等稳定结构类型离子一般都没有颜色，因为在这些结构中，电子所处的状态比较稳定，一般可见光难以激发它们，因而不显颜色。
9．如果发现 114号元素，该元素应属下列的哪一周期哪一族？
7
1
2
101
核外电子的排布规律
