专题复习解题技巧一
复习目标：掌握初中化学解题的基本方法和解题技巧 （一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：血02、 _____________________ 、FeS （硫化亚铁） 蓝色：CUS0I?5H2
。、
、液态固态O2 （淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe2（h （红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、 __________________
绿色：FeS0i*7H20＞含F/的溶液（浅绿色）、 ____________________ 紫黑色：KMnO4
无色气体：唇 ___________________________
有色气体：CL （黄绿色）、NO,（红棕色） ___________
有刺激性气味的气体：NH：〈（此气体可使湿润pH试纸变蓝色） ________________ 有臭鸡蛋气味：1応 产生酸雾：浓HC1、浓HNO3
3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO,. ________ （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu （OH） CuCO；1 ③ 红褐色沉淀：Fe（OH）3
Fe（0H）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OII）3红褐色沉淀
④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO?）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4. 燃烧时的主要现象
① 在氧气中：硫一一蓝紫色火焰；铁一一火星四射；木炭一一发白光。 ② 在空气中：镁带一一耀眼的白光；红磷一一 “白烟”； 硫、氢气一一淡蓝色火焰；co、cu,—一蓝色火焰
5. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
C02 + 2NaOH = _______________________ （H2CO3 + 2NaOH = _____________________ ） 502 + 2KOH =
II2SO3 + 2KOH = ______________________ SOs + 2NaOII = _______________________ H2SO4 + 2NaOH = ______________________
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
C02 + H2O =
SO2 + H2O =
503 + H20 = ______________ N2O5 + H2O = ___________________
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HC1 = _______ Cu （OH） 2 + 2HC1 = _______________________________ CaO + 2HC1 = ____________________ Ca（0II）2 + 2HC1 = __________________________
② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反 应）
K.0 + HvO =
___________ Na，0 +H20 = ______________________________
Ba.0 + H2O = __________________ Ca.0 + H2O = ________________________________
③ 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
△ △
Mg（0H）2
MgO + IM）
Cu （0II）2
CuO + 氏0
△
2Fe(OH)3 =
2A1(OH)3 =
（二）解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ② 根据化学方程式进行计算 ③ 由①和②两种类型混合在一起计算
1. 溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=fgfxioo%
2. 化合物（纯净物）川某元素质量分数的计算
某元素质量分数=
某蔭囂書鷲實个数化合物的相对分子质量
X 100%
3. 混合物屮某化合物的质暈分数计算
化合物质壘 X 100% 化合物的质量分数=
混合物质壘
4. 混合物中某元素质量分数的计算
元素质量
X 100% 某元素质量分数=
混合物质壘
或：某元素质量分数=化合物的质量分数X该元素在化合物中的质量分数
5. 解题技巧
（1） 审题：看清题目的要求，己知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
（2） 根据化学方程式计算的解题步骤：
① 设未知量
② 书写11!正确的化学方程式
③ 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④ 列出比例式，求解 ⑤ 答 【典型例题】
例1.往AgW）：；和CU（N03）2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤 后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ （
A.生石灰、食盐、烧碱
）
A. Ag 和 Fe B. Ag 和 Cu C. Cu 和 Fe D. Ag、Cu 和 Fe 例2.用水作试剂不能区别开的一组是
）
B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾
例3.某实验室的废液屮，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钞! 中的一种或儿种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1） 取废液观察，为无色溶液；
（2） 取废液，向其中滴加氯化顿溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象; （3） 另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液屮一定含有 ;可能含有—
例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收S0”现用NaOH 溶液充分吸收1000L已除去C0?的空气样品中的S0-,,溶液质量增重了 0. 64g, 的密度约已知此时空气 为1. 3g/L,求:
（1） 被吸收的S02的质量； （2） 参加反应的NaOH的质量；
（3） 空气样品中S0?的质量分数。（计算结果精确到0. 01%）
【跟踪训练】 一、选择题
1. 检验NaOH中是否含有Na2C03,可选用的试剂是（ A.酚豔试液
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
)
D.石蕊试液 )
2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（ A. NaOH HC1 NaCl C. NgCOs Na2SOi BaCl2
B. Na2C03 HC1 BaCl2 D. AgNOs IIC1 NaCl
）
B.稀盐酸
C.稀硫酸
D. 氯化钙溶液
3. 能将NazCO：,、NaN03> Ba（N03）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ A.石蕊试液
4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,充分反应后过滤，再向滤液中插入 锌片，有）
B.滤液里一定有硫酸亚铁 D.滤纸上一定有铁
）
气泡产生。则以下判断正确的是（
A.滤液里一定有硫酸铜 C.滤纸上一定有氧化铜
5. 某溶液小含有大量氢离子，则该溶液一定可以（ A.跟氯化钦溶液反应 C.跟硝酸银溶液反应
B. 使紫色石蕊试液变红
0.用來与块状石灰石反应制取二氧化碳 经
6. 有一种可能含下列物质的硝酸钱样品， 分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那 ）
么该样品中一定含有的下列物质是（
A. （NH1） 2S0i
B. NH4HCO3
C. CO （NH2） 2
D. NHiCl
7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却
至常温。密闭容 器中有气态物质且属于纯净物的是（
A.质量比为1:8的出和02 C.质量比为1:4的CH.和02
B.质量比为3:9的C和6 D.质量比为7:2的CO和02
8. 由Fe、FeO、FC2O3和Fed中的两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物质中Fe、 0两种元素的原子个数比为1:1,则该混合物中（
A. 一定同时含有FezO：｛和FeQ C. 一定含有FeO
）
B.只含有Fe和FeO、FesO,俩种中的一种 D.不能确定是否含有FeO
9. 下列物质屮，元素质量比为3:4的有毒气体是（ A. CO
B. CO2
0. NO
）
D. SO，
10. 2. 2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6. 6g ~氧化碳和3. 6g水（无英他生成物）。 对该
初中化学总复习解题技巧一.docx
