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第一章从实验学化学
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（ ） A．该溶液中溶质的质量分数为ω=B．该溶液的物质的量浓度为c=
mol·L
）：（a﹣
）
﹣1
%
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（D．该溶液的密度为ρ=
g·L
﹣1
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A．1.0 L 1.0 mo1·L的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为NA C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol·L的氯化铁溶液中，若Fe的数目为NA，则Cl的数目大于3NA 3、下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu+2H2OC．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：2：1 D．1：1：1
5、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ） A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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2+
﹣1
3+
﹣
﹣1
2Cu+O2↑+4H
+
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B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子 C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na离子 D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO4和NO3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）
﹣
2﹣
﹣
+
A．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
8、标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1质量分数为w，物质浓度为c
），所得溶液的密度为
，
，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ= B．c=
C．V= D．ρ=
9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL
10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
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A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
11、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA B．1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3
C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA D．25℃，1.01×10Pa，88gCO2中所含原子数为6NA
12、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 ． A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
14.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g·cm）配制1mol·L的稀盐酸．现实验室仅
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﹣3
﹣1
23
5
﹣
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需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶． （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 ．
（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 ． A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀． ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶． 上述操作中，正确的顺序是（填序号） ．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ．
（2）装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是 ，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 ． （3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
﹣
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若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 ．
16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g． （2）容量瓶上需标有以下五项中的 ． ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示） ． A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 G．检查容量瓶是否漏水
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）． A．用称量纸称量NaOH固体 B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温 D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线 E．定容时俯视刻度线．
17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．
可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫
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高三化学一轮复习第一章从实验学化学综合测试试题(必修1)
