高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度教学设计

第三节 化学反应的速率和限度教学设计 课题：第三节 化学反应的速率和限度 授课时数：4 第 1 课时 授课时间：第周 本节知识网络： 教学三维目标： 知识与技能目标：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素， 过程与方法目标：从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程 情感态度与价值观：增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 课型： 教学方法： 教具： 教材分析和教学过程 师生互动 教学过程： [导课]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？ 【阅读图2-17 快慢差别很大的化学反应】 [思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 1 / 5

课程资源引用 [板书]第三节 化学反应的速率和极限 一． 化学反应的速率 [讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。 [讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］1.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 ［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。 ［板书］单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 【提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？ [板书] 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！ 2.化学反应速率表示的是平均反应速率。 [讨论]为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？[小结]反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可2 / 5

-1以影响化学反应速率。 [板书]2、影响化学反应速率的外界条件因素 [实验2-5][实验2-6] 热水 现象 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速 率增大 H2O2分解FeCl3 做催化剂 冷水 气泡较少 降温反应速率减小 结论 常温 气泡均匀 做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 加入MnO2 现象 气泡多而快 加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢） 不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率 [讲述] 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2 、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。 [板书]2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。 [设问]影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他 [思考与交流] 3 / 5

结论 加入MnO2，反应速率加快 1．人们为什么使用电冰箱储存食物？ 2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？ 3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？ 4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？ [板书]增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。 课 内 练 习 课堂 小结 作业 布置 板 书 设 计 第三节 化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 2、在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。 感 教后 某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应 速率是多少？ 课后反思：备课不太充分，在速率之比等于方程式系数比的推导上显得生硬。

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在第二个班处理较好。

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