（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（3）含答案
－1
1、已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol ②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol
－1
则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝___________________________________。 答案 －217.4 kJ·mol
1
解析 根据盖斯定律，将方程式×(①＋②)得
3
1－1
Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝×(－768.2＋116.0) kJ·mol＝－217.4
3kJ·mol。
2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，
－1
－1
－1
v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小
解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
2＋2－
3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)4、CuCl4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4(aq)＋4Cl(aq)??CuCl4 (aq)＋4H2O(l) ΔH<0。 (1)该反应的平衡常数表达式为________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L，Cl的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。
－
c?CuCl24c4?
答案 (1)4－ (2) ＋
c?Cl?·c[Cu?H2O?2b＋4c4]
－1
－
2＋
－1
－
－1
2－
2＋
－
2－
解析 (1)反应Cu(H2O)4(aq)＋4Cl(aq)??CuCl4 (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为
－c?CuCl24?
K＝4－＋。 c?Cl?·c[Cu?H2O?24]
2＋－2－
(2)已知Cu(H2O)4(aq)＋4Cl(aq)??CuCl4 (aq)＋4H2O(l) 平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为
－1－－12－－1－
a mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L，则Cl变化的浓度为4c mol·L
－1
2＋－2－2＋
，Cl起始的浓度为(b＋4c) mol·L，Cl的转化率为－－1－
4c。 b＋4c4、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________________________________________
________________________________________________________________________。 答案 (1)ACBD (2)C中无水硫酸铜变蓝 (3)D中溶液变为红色 (4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀) 解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。
(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。 (3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明
有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。
(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。
5、电化学在生产生活中有广泛的应用。
(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则电解质溶液可能为________(填字母)。 A．KOH 溶液 B．H2SO4 C．稀HNO3
(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O。工作时O向________(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为________________。
2－
2－
(3)铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54 g Al，需消耗标准状况下的空气______L(设空气中O2的体积分数为20%)。 答案 (1)A (2)负极 CH3OH＋3O－6e===CO2＋2H2O (3)铝电极 1.68
解析 (1)根据电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH 溶液。
(2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时O向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋3O－6e===CO2＋2H2O。
0.54 g(3)铝－空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54 g Al的物质的量为－1＝
27 g·mol0.06 mol
0.02 mol，反应后转移电子0.06 mol，需要氧气的物质的量为＝0.015 mol，需消
4耗标准状况下的空气的体积为0.015 mol×22.4 L·mol÷20%＝1.68 L。 6、氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
－1
2－
－
2－
2－
－
A．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL； B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
C．用酸化的0.010 00 mol·L KMnO4标准液滴定至终点；
D．重复操作B、C 2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)确定滴定达到终点的操作及现象为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述样品的质量分数为________________。
(4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。 A．未干燥锥形瓶
B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 C．滴定结束时仰视刻度线读数 D．量取待测液的滴定管没有润洗
答案 (1)5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC
解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。
(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。
(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是0.001 mol×100 mL/25 mL＝0.004 mol，氧化亚铁质量是0.004 mol×72 g·mol
－1
2＋
2＋
－
＋
3＋
2＋
－
＋
3＋
2＋
－1
8－0.288＝0.288 g，则氧化铁的质量分数是×100%＝96.4%。
8
(4)A项，锥形瓶内有水对结果无影响；B项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；C项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D项，量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。
高考化学一轮练练题填空题3新人教版
