高考化学一轮复习 第24讲《弱电解质的电离》自检训练

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；

③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填字母代号) a．装盐酸的试管中放出H2的速度快 b．装HA溶液的试管中放出H2的速度快 c．两个试管中产生气体的速度一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：______________________________________________________________ _____________________________________________________________。

(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_________________________________________________________ __________________________________________________________。 答案 (1)＞ b

(2)配制pH＝1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同 (3)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可)

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