氧 化 还 原 反 应
一 .化学反响的分类：
四大根本反响类型：
A + B = AB………………化合反响 AB = A + B……………分解反响 化合和分解互为逆过程：
A + BC = AC + B……………置换反响 AB + CD = AD + BC……………复分解反响
初中的氧化复原反响：
氧化反响与复原反响〔此处将氧化复原反响分开〕此时单纯从得氧与失氧来分类
定义:物质得到氧的反响称之为氧化反响,物质失去氧的反响称为复原反响
S + O2 = SO2…………氧化反响 CuO+H2=Cu+H2O…………复原反响
二 .氧化复原反响：
在氧化复原反响中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反响为例：
〔分析〕在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。
对于钠和氯气的反响，Na原子最外层有1个电子， 反响中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价； Cl最外层有7个电子，反响中得到1个电子，化合价从 0价降到－1价。
因此，我们完全可以这样说：
元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到 电子的缘故。
化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低 的价数就是得到的电子数。
〔例如〕Mg + Cl2 点燃＝＝ MgCl2 〔分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，
Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-
〔追问〕有些反响如H2与Cl2的反响并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？ 〔分析〕对于氢气和氯气的反响，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。由于Cl吸引电子才能强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H ，氢元素化合价从0价升高到＋1价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化复原反响的定义。
对于氧化复原反响的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。
a 有化合价升降的化学反响的是氧化复原反响 几种简单的氧化复原反响：
CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO b(本质定义) 有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响 化合价的升降是由于电子的转移的结果。
注：氧化复原反响中应注意的几个问题：
1、 氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；
复原剂复原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。 eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3 复原性：Na>Al
2、有新单质参加或生成的反响不一定是氧化复原反响
eg：C(金刚石〕== C〔石墨〕；3O2 == 2O3(放电〕；P4(白磷) == 4 P〔红磷〕 3、任何元素在化学反响中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，
均发生氧化复原反响〔比方置换反响，化合反响，分解反响〕
4、 置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响；
有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响全部属于氧化复原反响。 5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！
eg. H3PO4 、H2SiO3(或H4SiO4) 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
三 .常见化合价：
H:-1,0,+1; Li：0,+1; C:-4------+4; N:-3——— +5： O：-2—— 0 F：-1—— 0
Na：0—— +1； Mg：0—— +2； Al: 0—— +3； Si: -4—— +4； P: -3—— +5； S: -2—— +6； Cl: -1—— +7；
化合价规律： 金属永远显负价； F和O最高正价为零价；
元素的最高价态=最外层电子数； 元素的最低价态=最外层电子式-8； 元平素见化合价表见附表1
四 .氧化剂和复原剂：
1、氧化剂和复原剂
氧化剂：得电子〔或电子对偏向〕的物质 复原剂：失电子〔或电子对偏离〕的物质
Wen1.氧化剂复原剂具有什么样的性质呢？ 氧化性：物质得电子的性质 复原性：物质失电子的性质
氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性 得电子才能越强〔越容易〕，物质的氧化性就越强；失电子才能越强〔越容易〕，物质的复原性就越强。
至此，围绕氧化复原反响的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下： 〔板书〕两条关系：
本质 特征 本身 反响 产物 物质 性质 得电子 → 化合价下降 → 被复原 → 复原反响 → 复原产物 → 氧化剂 → 氧化性 失电子 → 化合价升高 → 被氧化 → 氧化反响 → 氧化产物 → 复原剂 → 复原性 〔口诀〕升失氧，降得还 备注：“高价氧，低价还〞
1.元素的最高价态具有氧化性，最低价态具有复原性，中间价态两者兼具有。 但最高价态具有氧化性，但是不一定是强氧化性(例如：Na+) 最低价态具有复原性，但是不一定是强复原性
2.氧化剂与复原剂，氧化产物与复原产物，氧化反响与复原反响的判断 第一步：前剂后物
氧化还原反应教案
