2020届九年级中考化学一轮复习考点练习卷：金属与金属材料

的化合价为 。

（3）共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的 发生了复杂的化学反应。

参考答案

考点一：金属的化学性质

1.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

（1）根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 （答两点）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜制水龙头

（4）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是 。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式： 。

（5）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的 和 。误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是： 。 （6）我国矿物种类齐全，储量丰富。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是 （填化学方程式）。

【答案】解：（1）金属可以制成导电，体现了金属的导电性、延展性，制成热水壶体现了金属的导热性，制成金属丝体现了金属的延展性；故填：导电性、导热性（或延展性）； （2）生铁和钢性能不同的原因是二者的含碳量不同，故填：含碳量不同；

（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，B、不锈钢炊具属于金属材料，C、橡胶手套属于有机合成材料，D、铜质水龙头属于金属材料，故填：BD；

（4）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn，故填：Sc＞Zn；

Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑，故填：2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑。

（5）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。故填：氧气；水；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （6）在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

2、实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：

请回答：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。

（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式 。 （3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。

【答案】（1）玻璃棒；（2）ZnSO4；（3）Ag+、Cu2+。

3.现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

【思考结论】（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A （填“＞”

或“＜”）B。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈 （填“浅绿色”或“黄色”），反应的化学方程式为 。 （3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是 （填化学式）。 【答案】 （1）＜；

（2）浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （3）除去金属表面的氧化物或污物； （4）FeCl2（合理即可）。

4.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】

a．经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 b．铜、铁、铝都不溶入水；

c．硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶入水 【对比实验】

（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填强”或“弱”）。（3）根据所学的知识，小红设计了另一种判断铝和铜活动性强弱的方案，请你帮她填空。

（4）在进行乙中实验的过程中，下列图象正确的是 。

【拓展延伸】

小明同学提出一个问题：如果将铝粉和铁粉同时放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得固体是什么？

小红的猜想：只有铜 小宁的猜想：铜和铁 小童的猜想：铜、铁、铝 小明的猜想：铜和铝

上述猜想肯定错误的是 的猜想。做出这种判断的依据是 ，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 【答案】解：（1）实验结论是打磨可以破坏氧化铝薄膜，可以找到影响因素为氧化铝薄膜，作为对照实验，有无氧化铝薄膜成为唯一变量，从上述实验中，乙为确定实验，铝丝被打磨，所以找到一个铝丝没被打磨作为对照实验。 故填：甲。

（2）根据实验现象说明有红色的铜生成，根据质量守恒定律判断出反应后产物为铜和硫酸铝，然后配平，反应的化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，因为前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，所以得出铝比铜活性强。 故填：：2Al+3CuSO4 =Al2（SO4）3+3Cu；强。

（3）因为铝在氢之前，铜在氢之后，所以铝可以与酸反应生成氢气，铜则不可以与酸反应生成氢气，根据有无气体生成判断出活动性强弱。 故填：稀硫酸；铝丝表面产生气泡，铜丝表面无变化。

（4）因为铁的金属活动性比铜强，但是比铝弱，当铝有剩余则铁一定有剩余。 故填：小明；铁的金属活动性比铜强，但是比铝弱，当铝有剩余则铁一定有剩余。