江苏省南通市2024届高三化学三模试卷 Word版含解析

由天下分享时间：2025/1/5 1:49:03 加入收藏我要投稿点赞

2024-2024学年江苏省南通市高考化学三模试卷

金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火

B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

C．

天然气运输时应悬挂图所示的标志

D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

2．下列有关化学用语的表示正确的是（） A．中子数为20的氯原子：B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣

B．0.1 mol?L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

C．Kw/c（OH﹣）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣

D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）

A．用装置甲验证HCl气体易溶于水 B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 6．下列说法正确的是（）

A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物 B．石墨能导电，所以石墨属于电解质

C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变 D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2 C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2O

D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为Na，则戊可能是H2O B．若甲为C2H4，则戊可能是O2 C．若甲为NO，则戊可能是H2O

D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）

A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣） B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（）

A．电子由b极经用电器流向a极

B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极

C．b极上的电极反应式为：PbI2+2e﹣═Pb+2I﹣

D．b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021 11．下列说法正确的是（）

A．常温下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．25℃时，向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，

逐渐增大

C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡

D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率

12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是（） A．化合物X中含有手性碳原子 B．化合物Y的分子式为C6H12NO2

C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应 D．用溴水可鉴别化合物X和Z 13．下列描述正确的是（）

A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体

B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥 C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣

D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①

B．0.1mol?L﹣1CH3COOH与0.05mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）： c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．0.1mol?L﹣1Na2CO3与0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c=c 在0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：（OH﹣）+2c（C2O42﹣）（H+）+2c（H2C2O4）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器温度/℃ 起始物质的量/mol NO（g） CO（g）

甲乙丙下列说法正确的是（） T1 T1 T2 0.20 0.30 0.20 0.20 0.30 0.20

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

二、解答题（共5小题，满分68分）

16．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L﹣1计算）．氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2 3.5 开始沉淀的 1.1 6.5 7.1 pH 9.7 9.2 沉淀完全的 3.2 4.7 pH （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ 等．

Cl﹣，Fe3﹣、Al3+等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、另含有少量Fe2+、沉镍前需加Na2CO3

控制溶液pH范围为．

（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05﹣0.1mol?L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示． ①NH4Cl的浓度最好控制为．

②当NH4Cl浓度大于15g?L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．

17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反映条件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．

（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：． Ⅰ．是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；

Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；

Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：

（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以