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电解池 金属腐蚀与防护（11.1）
1. 下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是( )
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋
2. 某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产 生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表针偏转。下列有关描述正确的是( )
A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极 B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应 D．断开K2，闭合K2时，石墨电极作正极
3. 关于下列装置的说法正确的是( )
A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变
4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
指
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B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e
－===2H
2O＋O2↑
5. 用惰性电极电解100 mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol Cu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为( )
A．0.1 mol C．0.4 mol
B．0.2 mol D．0.8 mol
6. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是：2Cu＋＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
7. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
通电
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8. 2012·上海高考卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
9. 如图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋，则以下说法中不正 确的是( )
A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可以是同种电极材料
D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
班别 姓名 10. 已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电充电
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为
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________________________________________________
放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)Ag电极的电极反应式是_______________________________________ 该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是_______________________________________ CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。
a．各U形管中产生的气体的体积 b．各U形管中阳极质量的减少量 c．各U形管中阴极质量的增加量
11. 钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中
发
生
的
化
合
反
应
的
化
学
方
程
式
为
______________________________________________________
(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀
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(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图:
①A电极对应的金属是 (写元素名称),B电极的电极反应式是 。
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,两者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 __________________mol
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
2－和CrO2－，它们会对12. (2011·天津高考卷)工业废水中常含有一定量的Cr2O74
人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
2－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O7
溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为:
_______ (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释):
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作业电解池金属腐蚀与防护
