（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ． （2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10
﹣38
，除杂后溶液中c（Fe3+）约为 ．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ． （5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）． A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．
11．（16分）（2015秋?辽宁校级期中）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SOSeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ． （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
+4H+、
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol?L所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．
6
﹣1
的Na2S2O3溶液25.00mL，
化学参考答案与解析
一、选择题
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ） A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
【考点】维生素在人体中的作用；微量元素对人体健康的重要作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 【专题】化学计算．
【分析】根据维生素C的作用为还原剂，抗氧化作用；通常我们说的加什么的物品，通常指加入的某种元素；石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；亚硫酸铁具有还原性，用来做抗氧化剂等知识点来解题．
【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确； B．加碘食盐等几种都是指加入相应的元素，故B错误；
C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确； D．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了两种常见的还原剂维生素C和硫酸亚铁，可以用来做抗氧化剂，石灰可以用来杀菌消毒，加碘食盐加入的为碘元素等知识点． 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、氧气反应后的价态可能为﹣2价，也可能为﹣1价；
7
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、求出铁的物质的量，而反应后铁的价态为+2价．
【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量n==0.9mol，而
1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中所含的质子数为9NA，故A错误；
B、标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，而氧气反应后的价态可能为﹣2价，也可能为﹣1价，故0.5mol氧气反应转移可能转移2mol电子，也可能转移1mol电子，故B错误； C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol，故含有的分子数为NA，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后铁的价态为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ） A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质． 【专题】物质的分类专题．
【分析】A、不同元素组成的纯净物为化合物；
B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物； D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．
【解答】解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；
B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；
8
C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误； D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确； 故选D．
【点评】不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO+2H+═Cl+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 【考点】钠的重要化合物． 【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存； B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；
C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子； D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可． 【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；
B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO+2H+═Cl+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；
D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．
【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．
5．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（ ） A．相等
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣﹣
﹣
B．前者多 C．后者多 D．无法判断
9
【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题．
【分析】将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式过量计算．
【解答】解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol． ①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol×=0.06mol； ②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 0.1mol 0.1mol 0.1mol
剩余HCl为0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，
由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol， 故选：B．
【点评】本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等．
6．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ） 方案
①将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
现象或产物
铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
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化学辽宁省实验中学分校届高三上学期期中化学测试试题(理科)
